綦江中学高2022级2022—2022学年度（下）期末模拟考试高一化学试题注意事项：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。２．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第I卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）⒈按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是（）A．乙烯水化：CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB．葡萄糖发酵：C6H12O6酒化酶2CH3CH2OH+2CO2↑C．溴乙烷水解：CH3CH2Br+H2OΔNaOHCH3CH2OH+HBrD．丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3+H2OΔ浓H2SO4CH3CH2OH+CH3CH2COOH⒉下列实验装置或操作不符合实验要求的是（）⒊下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纤维素C．蔗糖和麦芽糖D．正戊烷和新戊烷⒋下列物质中不属于合成材料的是（）A．塑料 B．淀粉 C．合成纤维 D．合成橡胶⒌化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）①用电子式表示HCl的形成过程：；②MgCl2的电子式：，③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH2CH2、C2H4O2⑤S2-的结构示意图：8\nA．①②③④⑤B．④⑤C．③④⑤D．③⑤⒍如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（）⒎下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2↑热分解法B电解法CCu2S+O22Cu+SO2热分解法DFe2O3+2Al2Fe+Al2O3热还原法⒏下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A.NO3-、Fe2+、Cl-、H+B.Na+、OH-、NH4+、AlO2-C.Fe3+、NO3-、S2-、OH-D.K+、OH-、Na+、S2-⒐下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—=2AlO2—+3H2↑C．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+D．氯气通入冷水中：Cl2+H2O=ClO—+Cl—+2H+⒑向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态⒒短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（）abc+ZA．Z=a+b+cB．若c＜b，该微粒一定是原子8\nC．c≤b=8D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子⒓根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A．L电子层为奇数的所有元素都是非金属B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子⒔在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）A．0.04mol/(L·s)B．0.04mol/LC．0.08mol/(L·s)D．0.08mol/L⒕少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧⒖下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的CCl4溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有还原性⒗下列有机物鉴别方法不正确的是（）A．苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B．将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C．将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D．将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生⒘下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟8\nC．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键⒙如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）文字文字 实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤第II卷非选择题（共46分）二、非选择题⒚（7分）⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题19图⑴所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。过渡态反应物生成物反应进程能量题19图⑴ a b E1 E2题19图⑵题19图⑶⑵某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如题19图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：①该反应在min时达到平衡状态；②该反应的化学方程式为：；⑶一定温度下，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如题19图⑶所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图8\nqb所示。则：①p点时反应的v正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；②a，b两点的正反应速率vavb（填“＞”、“＜”或“＝”）⒛（11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是ADBC两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：⑴B元素在周期表中的位置为。⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式，分子中所含共价键的类型为。⑶比较A、C氢化物的的沸点：AC（填大于、小于或等于），原因是。⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）。②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式；若不能，其理由是。21．（13分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合下图关系回答问题：H2O①O2和Cu△②浓硫酸△，④③ABCFDE⑴按要求回答下列问题：①写出A、C的结构简式：A、C；②写出B、D中官能团的名称：B、D；8\n③写出反应②的反应方程式：⑵下列关于C的一种同系物甲醛的说法不正确的是__________（填字母）。a．甲醛的结构简式为HCHO，官能团为—CHOb．甲醛完全燃烧后的产物为CO2和H2Oc．甲醛因与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应d．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业⑶A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂除去，反应方程式为，该除杂操作所必须的玻璃仪器是。22．（7分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。⑵该反应属于哪类反应类型。A．加成反应B．取代反应C．水解反应D．酯化反应E．可逆反应⑶酯化反应的断键特点是：⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸饱和Na2CO3溶液1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、一定浓度的盐酸饱和Na2CO3溶液1.28\n实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L。23.（8分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：试剂a沉淀池石灰乳海水引入Mg(OH)2MgCl2溶液操作A操作BMgCl2·6H2O无水MgCl2Mg生石灰请回答下列问题：⑴从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是。⑵石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。⑶操作A是，操作B是。⑷无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。⑸海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？。8\n綦江中学高2022级2022—2022学年度期末模拟考试高一化学试题参考答案选择题：1-5：AABBD；6-10：BCDCC；11-15：ACACC；16-18：ABB19．（7分）⑴放热；>⑵①2；②3X+Y2Z⑶①＝；②＜20．（11分）⑴第三周期ⅤA族⑵；极性共价键和非极性共价键⑶大于；H2O分子之间存在氢键⑷P>S>Cl⑸①负；2Al+6H+=2Al3++3H2↑②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑21．（13分）⑴①CH2=CH2；CH3CHO；②羟基；羧基；③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑵d⑶①②NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；分液漏斗22．（7分）⑴倒吸⑵BDE⑶酸脱羟基醇脱氢基⑷CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O⑸6；6浓硫酸△23．（8分）⑴沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）⑵贝壳（或牡蛎壳等）⑶过滤，加热浓缩（或蒸发结晶）⑷MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；制盐酸，循环使用⑸海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高且成本低。8
