重庆市巴蜀中学2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题化学部分（共100分）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137一、单项选择题：(7个小题，每题6分，共42分)1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装C．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol OD－ 离子含有的质子、中子数均为1.0NAB．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAC．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NAD．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA3．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：火柴下列说法不正确的是A.步骤①②的名称分别为溶解、过滤B.步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C.步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D.步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O4．下列判断正确的是A．通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH4++Al3++5OH－=NH3·H2O+AlO2-+2H2OD．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性5．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应\nC．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH6．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)＝1.8×10-5K(HClO)＝3.0×10-8K(H2CO3)a1＝4.4×10-7K(H2CO3)a2＝4.7×10-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO7．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )t/s050150250350n(B)/mol00.160.190.200.20A．前50s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032mol·L-1·s-1B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molA、0.20molB和0.20molC，则达到平衡前v(正)>v(逆)D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2mol·L-1，则反应的ΔH<0二、非选择题(共4个小题，58分)8．（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。⑴O2-的离子结构示意图为，CS2的晶体类型为晶体；⑵O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；⑶CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是；⑷Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用。②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于⑸镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g。请写出该水解反应方程式。\n9.(14分)某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：⑴将铜粉分散在石棉绒中的原因是；⑵在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是(填化学式)，通入该气体的目的是；进行此步操作时应关闭，打开(填K1、K2或K3)。⑶关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：______________。⑷若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是；⑸从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应（填“有”或“无”）NO生成。10．(本题共14分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：⑴A→B的反应类型是 ，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是 ；⑵H中除了羰基()外，含有的官能团名称是 ；⑶实验室制A的化学方程式为；⑷E→F的化学方程式是 ；⑸下列说法正确的是 a.D和F中均属于炔烃类物质b.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 c.1molG完全燃烧生成7molH2O d.H能发生加成、取代反应\n⑹TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是 11．（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。⑴有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝-akJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H＝-bkJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝-ckJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(l)△H＝-dkJ·mol－1，则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____________________________⑵在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝-akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2OD．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_______。（保留两位有效数字）。若改变条件（填选项），可使K＝1。A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂⑶某甲醇燃料电池原理如图1所示。①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。化学答案\n参考答案：1-7ABDCDBC8.（本题共14分）⑴略 （1分） 分子晶体 （1分）⑵ClO2O3Cl2（2分）⑶甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能 （2分）⑷①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl- （2分）②Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应 （2分） ③1：2（2分）⑸MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2 （2分）9．（共14分）⑴增大铜与氧气反应的接触面积（2分）⑵N2（2分）排出D中的空气（2分）关闭K3（1分）打开K1、K2（1分）⑶Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O（2分） ⑷关闭K3（2分）⑷有（2分）10、（本题共14分）⑴加成反应（2分）CH3OH（2分）⑵碳碳双键、酯基；（2分）⑶CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑（2分）⑷CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（2分）⑸bd（2分）⑹ （2分）11（本题16分）（1）CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－(3c/2＋2d－a－b)kJ·mol－1（3分）（2）①AB（少选得1分，错选不得分）（2分）②0.20（2分）C（2分）（3）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（3分）②2Cl－+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH－（2分）0.16g（2分）
