2022年秋期半期联合诊断测试高一化学试卷化学试题共3页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H--1C--12N--14O--16Na--23Cl--35.5Fe--56Cu--64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）A.B.C.D.1.装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）2.花生油中混有水，最佳的分离方法是（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．蒸发3.下列实验操作中不正确的是（）A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘4.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离6\nD．在常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得Fe(OH)3胶体5.下列叙述中，正确的是（）A.标准状况下，Cl2的摩尔质量为71gB．氧化还原反应一定有氧元素参加C．国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数约为1molD．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子C．含2NA个N2分子的物质的量是1molD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH－的个数为0.2NA个7.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（）分解反应A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.CaO+H2O==Ca(OH)2D.CaCO3CaO+CO2↑8.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液 D．25ml0.5mol/LHCl溶液9.不能用离子方程式Ba2++SO42－BaSO4↓表示的化学反应有（）A.BaCl2溶液与稀硫酸反应B.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应C.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应D.Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH－+H+==H2OB.醋酸除水垢：2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑C.澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH－+2CO2==Ca(HCO3)2D.稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O11.多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As）元素，但对人体是无毒的。6\n砒霜的成分是As2O3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜+其他产物。下列说法不正确的是（）A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物12.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－B.K+、Fe2+、SO42－、MnO4－C.Ba2+、K+、Cl－,Cu2+D.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－13.根据化学方程式：(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br2、Fe3+、I2D．Br－、I－、Fe2+14．下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干D．CO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15..实验室制取少量N2利用的原理是：NaNO2+NH4Cl加热NaCl+N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A.NH4Cl中的氮元素被还原B.生成1molN2时转移的电子为3molC.NaNO2是还原剂D.N2既是氧化剂又是还原剂16.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）A．F－、Br－、S2－B．Fe3＋、MnO4－、NO3－C．Cl2、HClO、MgD．ClO－、Cl－、Ag＋V17.如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是（）A．C2H4(气)B．CH4C．CO2D．NO6\n18.将0.06molFeCl2加入100mlK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A.0.4mol/LB.0.2mol/LC.0.1mol/LD.0.08mol/L第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本大题包含4个小题，共46分）19.（16分）(1)在下列物质中：①Cu②CuSO4固体③CO④干冰⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO4⑧硫磺（请用序号填空）。属于电解质的是（2）CO2是形成温室效应的罪魁祸首。①CO2的摩尔质量为g/mol,②44gCO2的物质的量为mol,在标准状况下的体积约为L.（3）同温同压下，同体积O2和O3的质量比_________，同质量O2和O3所含氧原子的个数比为____________。（4）在一定的温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。（5）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－、SO42－，则SO42－物质的量为___________mol.20.（14分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量 g。（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器 （填序号），还缺少的仪器是 。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为 （填序号）。①洗涤②定容③颠倒摇匀④转移（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH的时间太长③定容时俯视刻度④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶6\n（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH－的物质的量浓度是mol/L。21.(8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象。（1）可判C是（用主要成分的化学式表示）：（2）写出下列反应的离子方程式。①B与D：②D与E：③A与E：22.（8分）计算（1）在18.6gFe和Cu的合金中加入足量的稀硫酸反应，充分反应后生成0.3molH2.则原合金中有 molFe.（2）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。3Cu+8HNO3加热3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①转移电子的物质的量为mol；标准状况下，产生NO气体的体积为 mL②反应后，NO3—的物质的量浓度为mol/L6\n高一化学答案一：选择题（每个3分）1-5ACBAD6-10ABDCD11-15DDBDB16-18BCC二：非选择题19、共16分，每空2分。(1)②⑦（2）①44②122.4(3)2:31:1(4)XY3或Y3X(5)0.1520、共14分，每空2分（1）2.0g(2)，胶头滴管(3)检漏（表述合理即可）（4）（5）（6）0.01621、共8分（每空2分）（1）CuCl2（2）①Ba2++SO42−＝BaSO4↓②HCO3−+H+＝CO2↑+H2O③HCO3−+OH-=CO32-+H2O22、共8分每空2分。（1）0.3(2)①o.64480②46
