阜蒙县二高中2022-2022学年度下学期寒假作业验收考试高一理科化学试题满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Ne—20Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题40小题，1—20小题，每题1分；21—40小题，每题2分，共60分。）1.下列仪器中，不可用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿2.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A剧毒品B易燃液体C氧化剂D遇湿易燃物品3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油4.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A．CuB．MgC．FeD．Al5.下列离子方程式中，正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-B.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑D.钠与水反应：Na+H2O=Na++H2↑6.下列关于钠的叙述中不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子7.下列物质中，不属于电解质的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl8.目前,我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括A、SO2B、CO2C、NO2D、可吸入颗粒物9.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水-10-\n10.下列气体中既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是A．Cl2B．O2C．NH3D．SO211.为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入A．铁粉B．铁片C．KSCN溶液D．铜片12.过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为A．Fe2O3；Fe(OH)3B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)3；FeOD．Fe(OH)3，Fe(OH)3；Fe3O413.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu（加空气）→CuO（加硝酸）→Cu(NO3)2D．Cu（加浓硫酸）→CuSO4（加硝酸钡）→Cu(NO3)214、不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是①浓硝酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③液溴④纯碱溶液 ⑤水玻璃 ⑥氢氟酸A.①③⑥B.①④⑥C.①⑤⑥D.②③④⑤15、下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是()A.铁在氯气中燃烧B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧16、草木灰的主要化学成分是碳酸钾，某同学为检验它含有的碳酸根离子，应选择的试剂是A、氢氧化钙溶液B、稀盐酸和氢氧化钙溶液C、水D、稀盐酸17、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8gO2含有的电子数目为A、2NAB、4NAC、4molD、2mol18、配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配制溶液浓度偏大的操作是A、在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中B、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度-10-\nC、定容时俯视刻度线D、用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理19、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉底，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A、2mol·L-1NaOH溶液B、2mol·L-1H2SO4溶液C、2mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶20、在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3-的数目减少、CO32-数目增加的是A、HClB、Na2SO4C、NaOHD、BaCl221、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A、①②③④B、①②③④⑤C、①②④D、①②④⑤22、欲配制1mol/L溶液250mL,需质量分数98%,密度1.84g/mL的浓H2SO4的体积约为A、1.36 mLB、13.6 mLC、1.39 mLD、 13. 9 mL23、将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液:①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④澄清石灰水⑤Na2CO3饱和溶液⑥NaOH溶液最终溶液中肯定有白色沉淀析出的是A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①②⑥24、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO•6SiO2,说明玻璃为纯净物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,说明酸性:H2SiO3>H2CO3-10-\n25、下列说法不正确的是( )A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物26、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是A．该反应中ClO2是氧化产物 B．1molKClO3参加反应，能得到44．8L气体 C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应时，有1mol电子发生转移27、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑28、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3—→I2，MnO4—→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2 B.IO3—C.MnO4— D.HNO329、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu30．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥31、用向上排空气法收集Cl2和HCl-10-\n，现既可用于检验瓶中是否充满又可区别两种气体的一种试剂是A．湿润的碘化钾淀粉试纸.B．蘸有浓氨水的玻璃棒.C．湿润的蓝色石蕊试纸.D．湿润的红色石蕊试纸.32、用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO233、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．标准状态下，22.4LH2O所含质子数为10NAB．10g氖气所含原子数约为6.02×1023C．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAD．20℃，48gO3含有的氧原子数为3NA34、在标准状况下将1.92g铜粉投人一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO 和NO2组成的混气体1.12 L.则反应消耗HNO3 的物质的量为A、0.8 molB、0.6 molC、 0. 11 molD、无法计算35.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶-10-\nA.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④36．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是( )A．该反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1molKClO3在反应中得到6mole－37．欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCOB．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOC．Na＋、H＋、NO、OH－D．NH、Ag＋、HCO、OH－38．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是( )A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，同时加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应39．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是( )40．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是( )-10-\nA．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可用酒精提取溴水中的溴二、填空题（本大题4小题，共40分。）41（10分）．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制取过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。Ⅰ．实验仪器及药品：a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。Ⅱ．实验方法及图示：①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液-10-\n④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式为、；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的变化为。42．(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________(共有3个)。-10-\n(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。43．(10分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A______________，E____________。(2)F转化为G的过程中出现的现象是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出②中反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：____________(填序号)。44（10分）．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．（1）称取ag该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．所得滤液中的金属阳离子是 ；过滤时用到的玻璃仪器是 ．（2）向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，滤渣成分为： ．（3）向实验（2）所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为： ；-10-\n 将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为bg，则该合金样品中金属铝的含量为 （用含有a、b的式子表示）．阜蒙县二高中2022-2022学年度下学期寒假作业验收考试高一理科化学试题参考答案1-10CBCDBBCBDB11-20CBCABBBCBC21-30CBCBBDDBCD31-40CADCACBCCA41．（1）1:5（2）橙；Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2（3）红；Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；Fe3＋+3SCN—=Fe（SCN）3；（4）蓝；先变红后褪色；无变化；42(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(2)Fe2＋ Fe2＋、Cu2＋ (3)Cu(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋43 (1)Na2O2 HCl(写名称不得分)(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色(主要现象正确即给分)(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(4)⑤⑥(见错不得分)44.（1） Mg2+、Al3+ ； 漏斗、烧杯、玻璃棒 ．（2） Mg（OH）2 ．（3） OH﹣+CO2=HCO3﹣、AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ； ×100% -10-
