2022-2022学年度上阜蒙县第二高中期末考试高二化学试卷本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）共60分。第II卷（非选择题）共40分。共24道题。试卷满分100分，答题时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O:16N：14Na：23Mg：24Al:27Fe:56Zn:65Cu:64S：32Cl:35.5一、选择题（单选）1、下列措施能使水的电离程度增大的是( )A.加入盐酸溶液B.加入氨水C.加醋酸钠D.降温2、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( )①明矾和可作净水剂②为保存溶液,要在溶液中加少量盐酸③溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是④与溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦B.②⑤C.③⑥D.全部3、下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO44、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1C.c(C2O42-)<c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)-8-\n5、用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )A.202溶液B.401溶液C.201溶液D.4026、关于由2-氯丙烷制取1,2-丙二醇()过程中反应类型的表述正确的是(按制取先后步骤)( )A.消去、加成、消去B.加成、消去、取代C.消去、加成、水解D.取代、消去、加成7、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:。下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的向负极移动B.若有0.4电子转移,则在标准状况下消耗4.48氧气C.电池反应的化学方程式为:D.正极上发生的反应为:8、将5.0g某金属合金放人足量的稀盐酸中,收集到的氢气在标准状况下的体积为2.24L,则该金属合金可能是( )A.Mg-Al合金B.Fe-Al合金C.Fe-Zn合金D.Cu-Zn合金9、将3.64gFe2O3和Al2O3的混合物溶于200mL0.1mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加人NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是( )A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L10、有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是( )A.淀粉类物质B.水C.脂肪类物质D.蛋白质-8-\n11、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体,下列有关叙述利用的是酯的某种化学性质的是( )A.用酒精可以提取某些花中的酯类香精,制成香水B.炒菜时加一些料酒和食醋,使菜更香C.用热水洗涤碗筷去除油污D.不同水果具有不同的香味是因为其中含有不同的酯12、下列有关说法错误的是( )A.苯和乙烯都能与溴水反应B.苯不能使酸性溶液褪色,但苯能发生氧化反应C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键D.苯和硝酸反应生成硝基苯,与甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应类型相同13、某有机物的结构为如图所示,这种有机物不具有的性质是( )A.能发生水解反应B.能跟溶液反应C.能使酸性溶液褪色D.能发生酯化反应14、将、、各0.3分别放入足量的中,同温同压下产生的气体的体积比是( )A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:115、下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( )A.B.C.D.16、某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( -8-\n)A.电子排布式为B.该元素为C.该元素为Ⅱ族元素D.该元素位于区17、现有四种元素的基态原子的电子排布式:①;②;③;④。则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①18、某元素质量数51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为( )A.0B.1C.2D.319、某元素基态原子失去3个电子后,轨道半充满,其原子序数可能为( )A.25B.26C.27D.2820、已知某些元素在周期表中的位置如下图所示:下列说法正确的是( )A.表中五种元素位于5个不同的区B.元素4的基态原子的价电子排布式为,与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于区C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1:3:5D.元素5的原子结构示意图为,其属于半导体-8-\n二、填空题21、t℃时,0.01mol/LNaOH溶液pH=11,0.1mol/LHA溶液中c(H+)/c(OH-)=1091.该温度下,水的离子积Kw= ,HA是 (填“强”或“弱”)酸2.该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是 3.在室温下,用蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时,下列呈减小趋势的是 A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-) C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度4.室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:①图中表示HA溶液pH变化曲线的是 (填"A"或"B")。②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1 m2(填“>”、“<”或“=”)。22、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液;、是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:1.若、都是惰性电极,是饱和溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:-8-\n①电解池中极上的电极反应式为 ,在极附近观察到的现象是 。②电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法为 。2.如要用电解方法精炼粗铜,电解液选用溶液,则:①电极的材料是 ,电极反应式为 。②电极的材料是 ,电极反应式为 。23、[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题.(1)P、S、Cl三种元素中,第一电离能最小的是______.(2)PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同,PCl3分子的空间构型是______.(3)钛原子的电子排布式为______.在浓的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生1mol氯化银沉淀,则该配合物阳离子的化学式为______,形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______(填化学式).24、(11分)有短周期元素A、B、C、D、E,已知①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;②B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍;③E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。请回答下列问题(1)写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式 ;(2)B元素在元素周期表第 周期第 -8-\n族;(3)D元素的原子结构示意图是 ;(4)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > (写化学式);(5)写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。-8-\n高二化学答案CDCDACCBBBCAAACCADBD21、答案：1.10-13, 弱2.酸, 混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)相同,而HA是弱酸,等体积混合后酸过量3.BD;4.B;<22.答案：1.①;放出气体,溶液变红②;把湿润的淀粉试纸放在电极附近,试纸变为蓝色2.①纯铜;②粗铜;23.答案：1)S;(2)三角锥形;(3)1s22s22p63s23p63d24s2,[TiCl2(H2O)4]+;H2O、Cl-;24.答案：(1) (2)3,ⅣA;(3)(4)HClO4>H4SiO4(或H2SiO3)(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O-8-
