沈阳铁路实验中学2022—2022学年度上学期第一次月考高二化学时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1.可逆反应在2A(g)+3B(g)====3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混和物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混和物中各物质的浓度相等2.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C.MgCl2的热稳定性不如Rb强D.铷的单质状态较化合态更稳定3.可逆反应：CO（气）+NO2（气）CO2（气）+NO（气）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使反应速度加快的是（）A.充入NO2B.升高温度C.减小压强，扩大容积体积D.增加压强，缩小容器体积4.下列条件的变化，是因为降低反应所需要的能量，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速度加快的是（）A.增大浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂5.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.1mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-16.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列叙述正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小7.一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气和1molY气发生下列反应：2X（g）＋Y（g）-8-\n3Z（g）＋2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（）A．c（Z）＝0.75mol/LB．c（Z）＝1.20mol/LC．c（W）＝0.80mol/LD．c（W）＝1.00mol/L8.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q（g）+nR（g）在平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3，则此反应中的n值是（）A.3B.4C.5D.69.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD(气)；△H<0,5min达平衡，此时生成2molC,测得C的平均反应速率为0.1mol·（L·min）-1。下列说法中正确的是（ ）A.降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C.A的平均速率为0.15mol·（L·min）-1D.B的转化率为25%10.在一定温度下将3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M(g)+N(g)xP(G)+2Q(g)，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10mol·L-1·min-1，则正确说法错误的是（）A.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍B.M的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1C.x的值为1D.平衡时P的浓度为0.25mol·L-111．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是（）A.反应的化学方程式是5YXB.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t1时，正、逆反应速率相等D.t2时，逆反应速率大于正反应速率12.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：13.如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）；△H<0，在不同温度下、不同压强（p1>p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）-8-\n14.如右图所示,外界条件(温度、压强)的变化的对下列反应的影响L(s)+G(g)2R（g）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指（）A.平衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气体G的体积分数C.平衡时反应物G的转化率D.平衡时反应物L的转化率15.20℃时，将0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是( )A．40s B．15s C．48s D．20s16.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是( )A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x<yD．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）17.在固定容积的密闭容器中，反应2XY(g)+Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大，下列叙述正确的是（）A.若X为非气态，则正反应为放热反应B.若正反应为放热反应，则X为气态C.在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动D.压强变化对该平衡没有影响18.某反应：2A(g)B(g)+C(g)，在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5molA，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，则（）A.乙容器中使用了比甲容器更高的温度B.乙容器中加入了某种不与体系反应的气体,增大了容器内的压强C.乙容器中使用了催化剂D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂19.T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),平衡后测得B气体的浓度为0.6-8-\nmol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（）A.重新达到平衡时,D的体积分数减小B.a+b<c+dC.平衡向右移动D.重新达到平衡时,A气体浓度增大20.下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动21.对反应4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）；△H<0。下列有关叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是2V(NH3)=3V(H2O)B．若单位时间内生成amolN2，同时消耗amolNH3C．其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．其他条件不变，降低温度，N2的物质的量分数将增大22..一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2(g)2HI（g）(正反应为放热反应)达到平衡后，下列说法中不正确的是（）A.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B.恒温时，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深C.恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小第Ⅱ卷(选择题,共50分)四、（本题包括5小题，共50分）23．（10分）将1molI2（g）与2molH2（g）通入2L密闭容器中发生反应I2+H22HI(g)；△H<0，并达到平衡。HI的体积分数为φ（HI）随时间的变化如右图中曲线（Ⅱ）所示：(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_____mol·L-1。(2)若改变反应条件，在甲条件φ（HI）的变化如图中曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图中曲线（Ⅲ）所示，则甲条件可能是______，乙条件可能是______（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器的体积④恒温条件下，扩大反应容器的体积⑤恒温、恒容的条件下，加入适当催化剂24.（9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。-8-\n（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2（3）测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。25.(12分)将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)十H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为______。（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H2的平均反应速率为（3）若在相同条件下，向容器中再充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则平衡应向______移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。（4）假如②中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是_____(填序号)①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂26.（9分）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_________（填实验编号）；（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________。27.（10分）已知2NO2(g)N2O4（g)ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：（1）A中的现象，B中的现象；-8-\n（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为，升高温度，该反应中NO2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。-8-\n班级姓名学号座位号沈阳铁路实验中学2022—2022学年度上学期第一次月考高二化学答题纸23．（10分）：(1)_____mol·L-1。(2)______，______。24.（9分）（1）ΔH=kJ·mol-1。（2）。（3）K＝。25.(12分)(1)______。（2）（3）______。（4）_____(填序号)26.（9分）（1）_______；_________；（2）__________。27.（10分）（1），；（2）（3），。-8-\n高二上化学第一次月考答案1-5CBCDC6-10BDDCA11-15BCCBB16D17-22DCAADD23.(1)0.55(2)③⑤④24.(1)-41.8(2)bd（3）8/325.(1)1/3(2)1/3(3)逆反应方向（4）①⑤26.（1）①④①②或③④（2）5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+27.(1)气体颜色加深气体颜色变浅（2）逆（3）k=c（N2O4)/c2(NO2)减小-8-
