2022届辽宁省实验中学高三毕业考试化学试卷可能用到的原子量：Mg24Al27H1O16第一卷（选择题共55分）一、选择题（此题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分共10分）1．以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O2．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量而使环境的温度上升，成为温室气体。以下气体不属于温室效应气体的是（）A．CO2B．N2OC．CH4D．N23．1mol物质中含有的粒子约为6.02×1023。以下表达中正确的选项是（）A．室温下，22.4L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023C．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023D．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10234．某溶液中由水电离生成的c（H+）=10-12mol·L-1。该溶液中，以下各组离子一定不能大量共存的是（）10/10A．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-5．以下离子方程式正确的选项是（）A．过氧化钠和水反响：2O22-+2H2O==4OH-+O2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反响：NH4++OH-==NH3↑+H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反响：2Fe2++4Br-+3Cl2==3Fe2++2Br2+6Cl-D．碳酸氢镁溶液中参加足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O二、选择题（此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共45分）6．下面表达错误的选项是（）A．钠原子与氯原子生成NaCl后，其构造的稳定性增强B．在氧化钠中，除钠离子和氧离子之间的静电引力外，还存在着电子与电子、原子核与原子核的排斥作用C．任何离子键的形成，必须有电子的得失D．钠与氧反响生成氧化钠后，其能量降低7．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是（）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO410/108．以下实验操作完全正确的选项是（）编号实验操作A钠与水反响用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴局部的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出9．以下对有关化学反响过程或实验现象的解释中，正确的选项是（）A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性10．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。以下对这16种非金属元素的相关判断：（）①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反响中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反响生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确10/1011．关于非金属元素N、C、Si的表达中正确的选项是（）A．它们都能以游离态存在于自然界B．它们的氧化物都能与强碱反响生成含氧酸盐C．气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反响，其△H都大于零12．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中以以下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子构造。以下说法正确的选项是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体13．一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是（）A．CH3OH（g）+O2（g）-2e-=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）B．O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（1）C．CH3OH（g）+H2O（1）-6e-=CO2（g）+6H+（aq）D．O2（g）+2H2O（1）+4e-=4OH-14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是10/103Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，以下说法中，正确的选项是（）A．每生成1molFe3O4，反响转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O32-都是复原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+复原的O2的物质的量为1/3molD．x=215．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，以下不是用来作对照实验的是（）16．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳；②在海水中参加石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中枯燥晶体；20220409⑤电解上述晶体的熔融物。以下说法正确的选项是（）A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、第二族B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C．在氯化氢热气流中枯燥晶体的目的是加快枯燥速度10/10D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法17．拟晶（quasicrystal）是一种具有凸多面体规那么外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的选项是（）A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子18．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层构造相同，以下说法正确的选项是（）A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的复原性一定大于Y-C．X，Y一定不是同周期元素D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX事实上大于HnY19．如以以下图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是（实验过程中，不考虑铁丝反响及两球的浮力变化）（）10/10A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高20．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如以以下图所示。假设不考虑金属和盐酸反响时HCl的挥发，那么以下说法正确的选项是（）A．镁和铝的总质量为9.5gB．盐酸的物质的量浓度为5mol·L-1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L第二卷（选择题共45分）21．（6分）铵盐受热分解的过程，就是铵离子（NH4+）把质子（H+10/10）转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反响判断其稳定性。试比较NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的稳定性，它们的热稳定性顺序是；理由是。22．（8分）氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3-+4H++3e→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述复原过程发生。（1）写出并配平该氧化复原反响的方程式：（2）反响中硝酸表达了、性质。（3）反响中假设产生0.2mol气体，那么转移电子的物质的量是mol。（4）假设1mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是：23．（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响。根据以上信息，答复以下问题：（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是（选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）。（2）元素C在元素周期表中的位置是。（3）E元素的名称是。24．（8分）A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：10/10（1）假设A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。那么A的构造式为，1molC中含有个共价键（2）假设A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。那么①A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。②A跟D常温下反响可生成一种单质，化学方程式。25．（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）假设将（1）中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式。装置图正极反响负极反响。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2+、Fe3+和Fe2+10/10的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。氢氧化物开场沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最正确实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反响的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的实验现象10/10
