2022—2022学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：O:16Fe:56N:14Na:23C:12S:32K:39Cl:35.5卷I（满分50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1、胶体和其它分散系的本质区别是A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应 D．粒子有没有带电荷2、下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低3、下列说法正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4、把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是A．HClB．Na2SO4C．NaClD．CuSO45、化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔效应A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④6、下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A．Fe3＋→Fe2＋B．CO32－→CO2C．SO32－→SO42－D．MnO4－→Mn2＋7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3－B．Cu2+、K+、SO42-、NO3－8\nC．Na+、K+、Cl－、NO3－D．Fe3+、K+、SO42-、Cl－8、0.5LAlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－19、下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，当有较多固体析出时即可停止加热，利用余热将剩余液体蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10、下列离子方程式正确的是A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓C．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA④在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NAA．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦12、VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L13、①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应。上述反应一定可以用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓来表示的有几个A．0B．1C．2D．314、24mL浓度为0．05mol・L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol・L-1的K2Cr2O78\n溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+515、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶116、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中(均无沉淀)，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？A．1B．2C．3D．417、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶518、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的有①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5CA．②③B．①③C．②④D．③④19、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体(空气占整个装置体积的1/4)，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为A．2∶7B．5∶4C．2∶1D．7∶220、下列物质：⑴Na⑵石墨⑶Na2O⑷SO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3·H2O⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿熔融的NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。属于电解质的有A．⑶⑺⑼⑽⑾⑿B．⑶⑺⑼⑽⑾⒁C．⑶⑺⑻⑼⑽⑾⑿D．⑴⑶⑺⑻⑼⑽⑾⑿卷II（满分50分）三、填空题21、碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO48\n（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法____________________________。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线22、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65g。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：该反应中，被氧化的元素是___________，氧化产物是_______________。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：（3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g．（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中—种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________．（已知：氯元素最高化合价为+7价）8\n23、现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3·H2O⑨空气⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为。（2）⑩在水中的电离方程式为，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：（4）写出下列反应的离子方程式向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2。24、（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为。（2）约3.01×1023个OH－的质量为g，含有电子的物质的量为，这些OH－与molNH3的质量相同。（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。8\n2022——2022学年度上学期期中考试高一化学试卷答题纸21、（1）_____________________________。（2）______________________________________________________________。（3）________________________________________________________________________。（4）_______________。（5）______________，_______________。（6）_______________。22、（1），。（2）（3）。（4）。23、（1）。（2）。8\n（3）。。（4）。。24、（1）_______。（2）____________________，___________________，____________________。（3）____________________，___________________。（4）_____________________。_____________________。_____________________。2022-2022学年度上学期期中考试高一化学试卷答案选择题：1-10ACCDACCADD11-20DABBCCACDC21、(16分)（1）5：1（2）溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；（3）从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层。（4）AD（5）13．615（6）ACD注：（3）（6）各3分，其余各2分22、(8分)（1）CKOCN（3）35．5（4）注：（2）各2分23、(14分)（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；（3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2OCO2+OH-=HCO3-注：（4）各3分，其余各2分24、(12分)（1）0.6NA（2）8.5g；5mol；0.5（3）0.4；0.04（4）①2:1②1:2③d1:2d2注：（2）各2分，其余各1分8\n8
