辽宁省大连市普兰店二中高二化学上学期期中试卷含解析

辽宁省大连市普兰店二中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷　一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶　2．下列变化属于吸热反应的是（　　）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④　3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应　4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量（　　）A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定　5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（　　）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2D．压强不变充入N2使体积增大　6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）A．30mL2mol•L﹣1B．10mL5mol•L﹣1C．40mL1mol•L﹣1D．10mL3mol•L﹣1　7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）-23-\nA．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动　8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（　　）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强　9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（　　）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体　10．下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深　11．下列说法不正确的是（　　）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆　12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol-23-\nD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol　　二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（　　）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ　14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．③④D．①②③　15．在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）A．x的值为4B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8mol/LD．D的体积分数为20%　16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L　17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）-23-\nB．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）　18．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ　19．将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（　　）A．1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B．3.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3C．3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3D．4.0molSO2+1.0molO2+0.1molSO3　20．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（　　）A．2Q2=Q1B．2Q2＜Q1C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1＜197kJ　21．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．在1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA　22．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法一定正确的是（　　）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=E2﹣E1B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线　-23-\n　二、非选择题（共46分）23．（20分）（1）下列物质属于弱电解质的是　　　　　　（填序号，下同）；属于非电解质的是　　　　　　；能导电的物质是　　　　　　．①氨水②蔗糖③烧碱④NH3•H2O⑤CO2⑥氯气⑦CH3COOH⑧铜⑨碳酸钙⑩石墨（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO+5SO+2H+═I2+5SO+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L﹣1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是　　　　　　（填反应类型）．②该实验的两个目的分别是　　　　　　；　　　　　　．③表中V2=　　　　　　mL，V1=　　　　　　mL．④t1　　　　　　t2　　　　　　t3（填“＜”、“＞”或“=”）．　24．（14分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　　　　　．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为　　　　　　，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）　　　　　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是　　　　　　（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化-23-\n（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是　　　　　　；bc过程中改变的条件可能是　　　　　　；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．　25．（12分）（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热　　　　　　（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　　　　　　（填“升高”或“降低”）；图中△H=　　　　　　kJ•mol﹣1；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ•mol﹣1，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为　　　　　　（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=　　　　　　．　　-23-\n辽宁省大连市普兰店二中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．　2．下列变化属于吸热反应的是（　　）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．-23-\n【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大．　3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．　4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量（　　）A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．　5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（　　）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2D．压强不变充入N2使体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．【解答】解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；-23-\n故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率．　6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）A．30mL2mol•L﹣1B．10mL5mol•L﹣1C．40mL1mol•L﹣1D．10mL3mol•L﹣1【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．　7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．　8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（　　）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大-23-\nD．同为0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．【解答】解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC．【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大．　9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（　　）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．　10．下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化-23-\nB．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅，原因是溶液体积增大，浓度减小，与勒沙特列原理无关，故A不选；B．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）），加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故B选；C．加入催化剂，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C不选；D．氢气和碘生成HI的反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应，易错选项是D．　11．下列说法不正确的是（　　）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1molN2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．【解答】解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1molN2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A．【点评】本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大．　-23-\n12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞﹣393.5kJ/mol，故A错误；B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B错误；C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正确，故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解．　二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（　　）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则-23-\nA、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故C正确；D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D．【点评】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．　14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；故选C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．　15．在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）A．x的值为4B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8mol/LD．D的体积分数为20%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合，反应达到平衡时，生成0.4molD，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1100-23-\n变化量（mol）：0.60.20.2x0.4平衡量（mol）：0.40.80.2x0.4A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B．转化率=×100%；C．根据c=计算平衡时B的浓度；D．D的体积分数=．【解答】解：在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合，反应达到平衡时，生成0.4molD，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1100变化量（mol）：0.60.20.2x0.4平衡量（mol）：0.40.80.2x0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；D．D的体积分数==16.67%，故D错误，故选：CD．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．　16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论．【解答】解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4mol•L﹣1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2mol•L﹣1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.1×2=0.4mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3﹣0.1=0.2mol•L﹣1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L﹣1＜c（Y2）＜0.4mol•L﹣1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4mol•L﹣1；故A．c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2mol•L﹣1，所以X2为0.2mol/L不可能，故A错误；-23-\nB．c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L﹣1＜c（Y2）＜0.4mol•L﹣1，Y2为0.4mol/L不可能，故B错误；C．Z为0.3mol/L、X2为0.05mol/L，故C错误；D．Z为0.3mol/L，Y2减少0.05mol/L，则Y2为0.25mol/L，故D正确，故选D．【点评】本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意对于可逆反应，反应物不可能100%地全部转化为生成物．　17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断．【分析】A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系；C．增加容器体积，压强减小；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故B错误；C．增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故C错误；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　18．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．【解答】解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D．-23-\n【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．　19．将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（　　）A．1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B．3.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3C．3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3D．4.0molSO2+1.0molO2+0.1molSO3【考点】等效平衡．【分析】开始投入2.0molSO2气体和2.0molSO3气体，等效为开始投入4.0molSO2气体和1molO2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为nmol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0molSO2气体和1molO2气体，据此判断．【解答】解：加入2.0molSO2气体和2.0molSO3气体，等效为开始投入4.0molSO2气体和1molO2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为nmol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0molSO2气体和1molO2气体，A、开始为1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4mol=2mol，n（O2）=0.3mol+0.5×0.4mol=0.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故A错误；B、开始为3.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=3.0mol+1.0mol=4mol，n（O2）=0.5mol+0.5×1.0mol=1mol，满足4.0molSO2气体和1molO2气体与原平衡等效，故B正确；C、开始为3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=3.0mol+1.0mol=4mol，n（O2）=1.0mol+0.5×1.0mol=1.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；D、开始为4.0molSO2+1.0molO2+0.1molSO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=4mol+0.1mol=4.1mol，n（O2）=1mol+0.5×0.1mol=1.05mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．　20．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（　　）A．2Q2=Q1B．2Q2＜Q1C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1＜197kJ【考点】化学反应的可逆性．【分析】2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．【解答】解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，-23-\n由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相当在2molSO2和1molO2，达平衡的基础上减少反应物的浓度，平衡逆向移动，即Q2＜Q1，综上得：Q2＜Q1＜197kJ．故选C．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．　21．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．在1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、质量换算物质的量结合化学式计算判断；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28gCH2中的碳原子即可；C、依据1mol碳酸根离子水解D、反应是可逆反应不能进行彻底．【解答】解：A、16.9g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，含钡离子0.1mol，过氧根离子0.1mol，共阴、阳离子总数约为0.2NA，故A正确；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子数为2NA，故B正确；C、碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；阴离子数增多，阴离子总数大于0.1NA，故C正确；D、0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应是可逆反应不能完全反应，转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解应用，可逆反应的应用，题目难度中等．　22．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法一定正确的是（　　）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=E2﹣E1B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低-23-\nD．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5﹣0.3）：（0.7﹣0.1）：（0.4﹣0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为△H=﹣（E2﹣E1）kJ/mol，且b为催化效果较好；图Ⅲ纵坐标随横坐标的增大而减小．【解答】解：A．图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5﹣0.3）：（0.7﹣0.1）：（0.4﹣0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为△H=﹣（E2﹣E1）kJ/mol，该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣（E2﹣E1）kJ/mol，反应热的单位为kJ/mol，故A错误；B．压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；C．该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故C正确；D．图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡与反应的能量问题，题目较为综合，难度较大，本题注意A和D，题目较为模糊，为易错点．　二、非选择题（共46分）23．（20分）（1）下列物质属于弱电解质的是　④⑦　（填序号，下同）；属于非电解质的是　②⑤　；能导电的物质是　①⑧⑩　．①氨水②蔗糖③烧碱④NH3•H2O⑤CO2⑥氯气⑦CH3COOH⑧铜⑨碳酸钙⑩石墨（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO+5SO+2H+═I2+5SO+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L﹣1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是　氧化还原反应　（填反应类型）．②该实验的两个目的分别是　探究温度对反应速率的影响　；　探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响　．③表中V2=　40　mL，V1=　10　mL．④t1　＜　t2　＜　t3（填“＜”、“＞”或“=”）．【考点】强电解质和弱电解质的概念；反应速率的定量表示方法；电解质与非电解质．-23-\n【分析】（1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，根据定义即可解答；（2）①依据所给的方程式可以判断，该反应中有化合价的变化，据此解答；②依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；③由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，据此解答即可；④温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，据此解答即可．【解答】解：（1）①氨水，是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨气溶于水形成一水合氨溶液，可以导电；②蔗糖在溶于水以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质；③烧碱是强碱，属于强电解质；④NH3•H2O溶于水后部分电离，属于弱碱，是弱电解质；⑤CO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑥氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CH3COOH属于弱酸，是弱电解质；⑧铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电；⑨碳酸钙熔融状态下完全电离，属于电解质；⑩石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电，故答案为：④⑦；②⑤；①⑧⑩（2）①反应2IO3﹣+5SO32﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O中，有元素化合价的变化，故此反应为氧化还原反应，故答案为：氧化还原反应；②实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，故答案为：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液温度的关系；③由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V1=50﹣35﹣5=10mL，V2=50﹣10=40mL，故答案为：40；10；④温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，实验1与实验2比较，温度一样，但是实验1中浓度大，故时间短，由于实验2中温度高于实验3中，故实验3所有时间最长，故答案为：＜；＜．【点评】本题考查了电解质与弱电解质的概念、化学平衡移动等知识点，综合性高，难度不大，关键在于读图获取信息，培养学生分析问题解决问题能力．　24．（14分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0-23-\n（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为　1mol•L﹣1•min﹣1　．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为　K=　，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）　=　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是　AD　（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是　升温　；bc过程中改变的条件可能是　减小SO3浓度　；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，得出正确结论；（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，温度不变，则平衡常数K不变；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；（4）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点．【解答】解：（1）v（SO2）==2mol•L﹣1•min﹣1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：1mol•L﹣1•min﹣1；（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故：-23-\n可逆反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的平衡常数K=，平衡常数只受温度的影响，温度不变，则压强不变，平衡状态由A变到B时，则k（A）=k（B），故答案为：K=；=；（3）A．气体的总质量不变，随反应进行，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故A正确；B．平衡时接触室中SO2、O2的浓度一定不相同，开始物质的量为2：1，按2：1反应，平衡时二者的物质的量之比为2：1，浓度之比为2：1，故B错误；C．平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故C错误；D．随反应进行，气体的物质的量减小，接触室中压强减小，压强不随时间变化而变化，说明到达平衡状态，故D正确；故答案为：AD；（4）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，故答案为：升温；减小SO3浓度；．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题、平衡常数的计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响．　25．（12分）（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：-23-\n图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热　无　（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　降低　（填“升高”或“降低”）；图中△H=　﹣198　kJ•mol﹣1；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1　（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ•mol﹣1，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为　2953kJ　（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=　﹣488.3kJ/mol　．【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】（1）B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现；根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比进行解答；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；（3）根据燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量以及热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；（4）利用盖斯定律吗，将②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此计算反应热，可得热化学方程式．【解答】解：（1）B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：无；降低；﹣198；（2）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1；-23-\n（3）1molCO完全燃烧时释放的热量为283KJ，1molCH4完全燃烧时释放的热量为890KJ，所以1molCO和3molCH4燃烧后放出的热量为283KJ+890KJ×3=2953KJ，故答案为：2953kJ；（4）利用盖斯定律吗，将②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则△H4=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，即2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=﹣488.3kJ/mol，故答案为：﹣488.3kJ/mol．【点评】本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．　-23-