2022-2022学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（共45分，有15个小题，每题只有一个正确选项，每空3分．）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()A．B．C．D．2．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1﹣100nm之间的分散系为()A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液4．分离碘水溶液的方法正确的是()A．蒸馏B．萃取和分液C．过滤D．分液5．下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是()A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．氢硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠6．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下7．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后所用的烧杯未洗涤C．定容时观察液面俯视D．摇匀后液面低于刻度线未再加水8．下列物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子数相等的是()A．0.4molH2O2B．0.2molH2SO4C．0.8molNaClD．0.3molHNO39．下列物质中属于电解质的是()13\n①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤10．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D．石灰石与醋酸、石灰石与盐酸12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．H+Ca2+CO32﹣NO3﹣C．Cu2+K+SO42﹣NO3﹣D．Na+HCO3﹣OH﹣Ca2+13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O214．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入适量NaOH后过滤C．加入过量NaOH后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤15．Ca（OH）2的摩尔质量是()A．57gB．57g/molC．74gD．74g/mol二、填空题（共46分，共6个小题，其中16、17小题每空2分，其余每空3分）16．（14分）有以下几种物质：①空气②液态氧③硝酸钾溶液④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）⑤二氧化碳⑥氧化铜⑦锌⑧金刚石⑨氢氧化铜⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3其中属于混合物的是__________（填序号，下同）；属于单质的是__________；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________．17．利用丁达尔效应可以区别溶液与__________．18．写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程__________．19．SO42﹣离子的检验试剂一般是__________溶液，实验现象是__________，化学方程式为__________．13\n20．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA则：（1）该气体的物质的量为__________mol．（2）该气体在标准状况下的体积约为__________L．（3）该气体所含原子总数为__________个．（4）该气体的一个分子的质量为__________g．21．标出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂．（1）氧化剂是__________；（2）还原剂是__________．（3）电子转移情况如下：__________．三、计算题（共9分，共2个小题，其中22题5分，23题4分）22．已知Fe2（SO4）3的物质的量为3mol，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO的物质的量．23．配制250ml1.0mol/L盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？13\n2022-2022学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（共45分，有15个小题，每题只有一个正确选项，每空3分．）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．2．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．13\n【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．3．当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1﹣100nm之间的分散系为()A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．【解答】解：A．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m），故A正确；B．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m），故B错误；C．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m），故C错误；D．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m），故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．4．分离碘水溶液的方法正确的是()A．蒸馏B．萃取和分液C．过滤D．分液【考点】分液和萃取．【专题】综合实验题．【分析】根据碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，【解答】解：碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取可分离碘水中的碘，然后分液，故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯的方法及选择，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，题目难度不大．5．下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是()A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．氢硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．故选B．【点评】解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．13\n6．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．加热液体时要防止液体暴沸；B．稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅；C．做CO还原Fe2O3实验时，应先停止加热；D．用水吸收HCl气体时注意防止倒吸．【解答】解：A．加热液体时要防止液体暴沸，可加入碎瓷片，故A正确；B．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅，故B错误；C．做CO还原Fe2O3实验时，应先停止加热，防止Fe重新被氧化，故C错误；D．用水吸收HCl气体时注意防止倒吸，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及液体的加热、浓硫酸的稀释以及气体的收集等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后所用的烧杯未洗涤C．定容时观察液面俯视D．摇匀后液面低于刻度线未再加水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、容量瓶中有少量的蒸馏水，对浓度无影响，故A错误；B、烧杯未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D、摇匀后溶液低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．8．下列物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子数相等的是()A．0.4molH2O2B．0.2molH2SO4C．0.8molNaClD．0.3molHNO3【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据0.2molH3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答．【解答】解：A、0.4molH2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol，故A正确；B、0.2molH2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=1.4mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；13\nD、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=1.5mol，故D错误．故选：A．【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．9．下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质，为易错点．10．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．【解答】解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D．石灰石与醋酸、石灰石与盐酸【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铜是沉淀要写化学式，HCl和硫酸都是强电解质，写离子；13\nB．BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和可溶性强电解质NaCl，Ba（OH）2和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀还生成H2O；C．Na2CO3是可溶性强电解质，写离子，CaCO3是沉淀写化学式；D．醋酸是弱电解质写化学式，HCl是强电解质，写离子．【解答】解：A．氢氧化铜是沉淀要写化学式，HCl和硫酸都是强电解质，写离子，离子方程式都是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A正确；B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B错误；C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸，离子方程式分别为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C错误；D．石灰石与醋酸、石灰石与盐酸，离子方程式分别为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是B．12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．H+Ca2+CO32﹣NO3﹣C．Cu2+K+SO42﹣NO3﹣D．Na+HCO3﹣OH﹣Ca2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．结HCO3﹣、OH﹣、Ca2+合生成沉淀和水，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2，Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；13\n故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．14．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入适量NaOH后过滤C．加入过量NaOH后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】离子反应专题．【分析】除去在氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，由于加入试剂时易产生新杂质，因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质．【解答】解：A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子，且它和镁离子不反应，不能除去，故A错误；B、加入适量NaOH后，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；C、加入过量NaOH后，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故C错误；D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查除杂，解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断．15．Ca（OH）2的摩尔质量是()A．57gB．57g/molC．74gD．74g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量．【解答】解：依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Ca（OH）2的摩尔质量为74g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的概念理解和计算应用，注意单位的应用，题目较简单．二、填空题（共46分，共6个小题，其中16、17小题每空2分，其余每空3分）16．（14分）有以下几种物质：①空气②液态氧③硝酸钾溶液④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）⑤二氧化碳⑥氧化铜⑦锌⑧金刚石⑨氢氧化铜⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3其中属于混合物的是①③（填序号，下同）；属于单质的是②⑦⑧；属于氧化物的是⑤⑥；属于酸的是⑫；属于碱的是⑨；属于盐的是④⑩；属于有机物的是⑪．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子组成的化合物；13\n有机物是绝大多数含碳化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物；同种元素组成的纯净物为单质，以此解答该题．【解答】解：①空气、③硝酸钾溶液由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；②液态氧、⑦锌、⑧金刚石是同种元素组成的纯净物为单质，⑫HNO3电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸；电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）⑩碳酸氢铵电离出的阳离子是铜离子、铵根离子，阴离子为硫酸根离子、碳酸氢根离子，属于盐；⑪甲烷是含碳化合物，属于有机物；故答案为：①③、②⑦⑧、⑤⑥、⑫、⑨、④⑩、⑪．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据，掌握基础是关键．17．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体．【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应．【解答】解：光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故答案为：胶体．【点评】本题考查了胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．18．写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，沉淀、气体、弱电解质都要写化学式，据此分析解答．【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，沉淀、气体、弱电解质都要写化学式，所以该反应离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．【点评】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循原子守恒、客观守恒、电荷守恒，题目难度不大．19．SO42﹣离子的检验试剂一般是BaCl2溶液，实验现象是有白色沉淀生成，化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．【考点】硫酸根离子的检验．【专题】离子反应专题．【分析】硫酸根可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此解题．【解答】解：硫酸根可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，SO42﹣离子的检验试剂一般是BaCl2溶液溶液，实验现象是有白色沉淀生成，化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2溶液；有白色沉淀生成；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．【点评】本题考查硫酸根的检验以及离子反应方程式的书写，为高频考点，难度不大，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查．13\n20．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体在标准状况下的体积约为L．（3）该气体所含原子总数为个．（4）该气体的一个分子的质量为g．【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】（1）利用n=来计算；（2）利用n=、V=n×Vm来计算；（3）双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为气体的物质的量×2×NA；（4）摩尔质量为Mg•mol﹣1，即NA个分子的质量为Mg，来计算一个分子的质量．【解答】解：（1）气体的摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为ng，该气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）气体的物质的量为mol，则该气体在标准状况下的体积约为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；（3）双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为×2×NA=，故答案为：；（4）摩尔质量为Mg•mol﹣1，即NA个分子的质量为Mg，则一个分子的质量为g，故答案为：．【点评】本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算．21．标出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂．（1）氧化剂是H2SO4；（2）还原剂是Zn．13\n（3）电子转移情况如下：．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，转移电子是2mol；【解答】解：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e﹣，电子转移的方向和数目为，故答案为：（1）H2SO4；（2）Zn；．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．三、计算题（共9分，共2个小题，其中22题5分，23题4分）22．已知Fe2（SO4）3的物质的量为3mol，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO的物质的量．【考点】物质的量的相关计算；电离方程式的书写．【专题】计算题．【分析】硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；根据原子守恒计算铁离子和硫酸根离子物质的量，据此分析解答．【解答】解：硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；根据原子守恒得n（Fe3+）=2n[Fe2（SO4）3]=2×3mol=6mol，n（SO42﹣）=3n[Fe2（SO4）3]=3×3mol=9mol，答：其电离方程式为为Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；铁离子、硫酸根离子物质的量分别是6mol、9mol．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大．23．配制250ml1.0mol/L盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题．13\n【分析】设需要5mol/L的盐酸溶液的体积为x，根据稀释定律C（浓溶液）．V（浓溶液）═C（稀溶液）．V（稀溶液）计算．【解答】解：设配制250ml1.0mol/L盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积为x，根据稀释定律，则：3mol/L×x═1mol/L×250ml解得：x═50ml答：配制250ml1.0mol/L盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是50ml．【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对定义式理解与灵活应用．13
