林芝市二高2022—2022学年第一学期期中考试高一化学试卷总分：100分；考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64第I卷（选择题）一、选择题：本题共24小题，每小题3分，共72分（每小题只有一个选项符合题目要求）。1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．3．下列物质分离的方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙4．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液5．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44gB．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．有4mol原子6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等-6-\nB．标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为NA7．下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．100mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．125mL2mol·L－1的CaCl2D．150mL3mol·L－1的NaCl8．下列有关气体的体积叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同9．下列实验操作中，错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10．将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L11．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为( )A．加入过量的Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的K2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸12.下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．饱和食盐水B．浓硫酸C．水D．氢氧化铁胶体13．下列分散系属于悬浊液的是（）A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体14．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸-6-\n15．下列物质属于非电解质的是（）A．乙醇B．液氯C．醋酸D．碳酸钠16．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-＝H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O17．下列说法正确的是( )A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2SO4含有的原子总数目为3.5NAC．HNO3的摩尔质量是63gD．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1mol18．NA表示阿伏加德罗常数值,下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1000mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中有0.1NA个K＋C．1L溶液中K＋的浓度为0.4mol·L－1D.1L溶液中SO42－的浓度是0.4mol·L－119．下列叙述中，正确的是()A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D.98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L-120．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A.100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C.25mL0.5mol·L－1HCl溶液D.50mL1mol·L－1NaCl溶液21．下列说法不正确的是（）A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍22．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0．1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0．1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−-6-\nC．0．1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0．1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−23．下列说法正确的是（）A．1molO2所占体积约为22.4LB．40gSO3中含有的分子数约为6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01molD．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×102324．下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3第II卷（非选择题）二、非选择题25.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a．从海水中提取蒸馏水：______；b．分离氯化钠和水：______；c．分离碳酸钙和水：______；d．分离植物油和水：______。-6-\n（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。26.某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。()②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。()③定容时俯视液面。()27.写出下列化学反应对应的离子方程式：（1）H2SO4和NaOH溶液反应（2）向CuSO4溶液中加入铁粉（3）AgNO3溶液与CaCl2溶液反应（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2-6-\n林芝二高2022—2022学年第一学期期中考试高一化学试卷参考答案一．选择题1-5：DDADB6-10:CDDDA11-15:DDCDA16-20:DBCBC21-24:ABCA二：非选择题1.500ml容量瓶8g12.5g称量定容胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切偏小无影响偏大2.蒸馏烧瓶冷凝管温度计g3214搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅3.（1）强酸与强碱的中和反应：H++OH-=H2O（2）置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+（３）两强电解质全部拆为离子，有白色沉淀生成：Ag++Cl-=AgCl↓（４）CO2为氧化物，不能拆，而澄清石灰水需要全部拆为离子：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O-6-
