草塔中学22下学期高三化学综合卷(1)6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4LB．常温常压下，4g氦气含NA个原子C．1molNa2O2与足量的CO2气体充分反应后，转移的电子总数为2NA个D．1molNaHCO3晶体中含有NA个CO32-7．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A．①②⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．H2O2和酸性FeCl2溶液反应：Fe2+＋H2O2＋2H+＝Fe3+＋2H2OB．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2OC．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe3+＋NO↑+2H2OD．向澄清石灰水中通入足量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－9．标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)10．在一定温度下将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是A．66gB.90gC．160gD．184g11．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体.下列叙述错误的是A．WX4是沼气的主要成分B．X2Y2分子中四个原子在一条直线上C．ZW是原子晶体D．工业上可用W的单质还原ZY2制Z单质12．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25200kPa～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁石榴子石）摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度（g/cm3）2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于生成下列哪种物质A．钙长石B．镁橄榄石C．钙长石和镁橄榄石共存D．钙镁石榴子石13．下列关于各有机化合物的叙述中正确的是A．取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液，经水浴加热后并没有银镜出现，证明淀粉尚未水解B．将油脂在碱性条件下水解后，可通过盐析的方法得到高级脂肪酸钠用于制作肥皂C．苯环上若有一个甲基、一个相对分子量为43的烷基，该有机物有3种同分异构体D．具有下列结构的有机物在稀硫酸存在下可以发生水解反应，并生成两种水解产物26．（16分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：①A分子中的官能团名称是；②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B3/3的化学方程式；③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）。①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是。（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是。27．（14分）单质A是一种固体，它有多种同素异形体。B、C、G常温下都是气体，F、E为化肥，但E的肥效和稳定性都比F高，I为有毒性的清洁能源。A~J可发生如下所示的转化：试写出A~J的化学式：A,B,C,E,F,G,H。29.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。（2）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_____________。（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是____极，电极反应式为________。已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能氧化(Na2C2O4)：MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。⑴配平：MnO4－＋C2O42－＋H＋―Mn2＋＋CO2↑＋H2O⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断。⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数（选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因。⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。3/3A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C．定容时，俯视刻度线D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗678910111213BCDDDBDB第II卷（非选择题，共60分）26．（16分）光（1）①羟基CH3②(CH 3)3C—OH+Cl2ClCH 2—C—OH+HClCH3③CH3—CH—CH2OHCH3（2）①②（3）27．（14分）A．C，B．CO2，C．CO，E．CO(NH2)2，F．NH4HCO3，G．CH4，H．CCl4。28．（16分）（1）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2MnO2（2）2H2O22H2O+O2催化作用（3）前者大（4）①H2O2不稳定能分解；②水与Na2O2反应生成的H2O2约有1/3发生分解；③H2O2具有氧化性（或漂白性）；④加热时氧化能力增强（5）29.（1）离子键、非极性键（2）H＋＋HSO====SO2↑＋H2O（3）负2H2＋4OH——4e－====4H2O （每空2分）3/3
