东山二中2022~2022学年(上)高二化学期末考试题（满分：100分；考试时间：90分钟）一、选择题[50分，每小题只有一个正确选项。1、可逆反应达到平衡的重要特征是()A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都在进行D．正逆反应的速率相等2、可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在恒容容器中反应，可判断该反应达平衡状态的是()A．单位时间内生成nmo1O2的同时生成nmolNO2B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的平均密度不再改变的状态3、平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明()A．反应物平衡浓度较大B．反应越有利于往逆反应方向进行C．反应进行的越彻底D．生成物平衡浓度较小4、可逆反应:2SO2+O2⇌2SO3反应达平衡后，加入催化剂，则SO2的转化率()A．增大B．不变C．减小D．无法确定5、某温度下，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是()A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B．恒容充入H2，I2的百分比含量降低C．恒容充入HI，开始时正反应速率减小D．恒容，降低温度正反应速率减小6、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误的是()A．NH3的质量分数将增加B．平衡向正反应方向移动C．平衡向逆反应方向移动D．正逆反应速率都增大7、下列物质属于弱电解质的是()A．蔗糖B．一水合氨C．醋酸钠D．氨水8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是()\nA．加入水时，平衡向逆方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动9、向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是()A．硫酸钠B．氨水C．醋酸D．盐酸10、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11、现有0.1LpH=5的某溶液，要使溶液的pH增加到8，可采用的方法是()A．加水稀释到100LB．与0.1LpH=11的碱溶液混合C．加入一定量酸D．加入一定量碱12、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度升高到50oC，两溶液的pH均不会发生变化C．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．分别加水稀释到10倍体积，稀释后两溶液的pH仍相等13、有①NaHCO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各50mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是：③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是：③C．若分别加入50mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是：②D．若三种溶液的pH均为9，则溶质物质的量浓度的大小顺序是：③＞①＞②14、关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性15、某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的液体全部放出，并承接在锥形瓶中，则锥形瓶中溶液的体积为()\nA．大于15.0mLB．等于15.0mLC．小于15.0mLD．等于10.0mL16、下列物质的水溶液显碱性的是()A．氯化铵B．硝酸钾C．次氯酸钠D．硫酸镁17、常温下将0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液()A．c(Na+)=c(CH3COO—)B．pH＞7C．pH=7D．pH＜718、关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是()A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红D．50mLlmol·L-1的甲酸溶液恰好与50mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反应19、能使平衡H2O⇌H++OH-向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是()A．向水中加入少量的氢氧化钠固体B．向水中加入少量的五水硫酸铜晶体C．向水中加入少量的碳酸钠固体D．将水加热到95℃，使水的pH＝620、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是()A．向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，Ksp(AgCl)变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．25℃时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI注意：高二(1)班同学完成21~25题，其他班级无需完成该部分试题！21、若pH＝2的酸溶液和pH＝12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能()A．反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应22、常温下，pH=3的FeCl3溶液，pH=11的Na2CO3溶液和pH=3的盐酸，三种溶液中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是()A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断23、在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋\n恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是()A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶924、pH=2的两种一元酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示,则下列叙述正确的是()A．电离平衡常数：HA＞HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH恰好完全反应，则HA消耗的NaOH较多C．等浓度的HA溶液和HB溶液，HA溶液的pH较大D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性：NaA＞NaB25、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A．防止硫酸铁的分解B．抑制硫酸铁的水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH东山二中2022~2022学年(上)高二化学期末考试题得分一、选择题（每题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（本题有4小题，共50分）26.（10分）按要求写出下列式子⑴一水合氨的电离方程式：；⑵碳酸氢钠的电离方程式：；⑶氯化铁水解的离子方程式：；\n⑷醋酸钠水解的化学方程式：；⑸碘化铅PbI2沉淀溶解平衡的表示式：。27.（10分）某温度下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。⑴该溶液中共有______种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为：____，用离子方程式表示该分子产生的原因：；⑵这些微粒中浓度为0.01mol·L-1的是________，浓度为0.002mol·L-1的是__________；⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是____________和____________；⑷根据溶液中的电中性原则(即电荷守衡)，将下列等式补充完整,c(OH－)+c(Cl－)=___。28.（7分）现有可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，请回答下列问题：⑴当升高温度时，B的转化率增大，则该反应的△H_____0；(填“＞”、“=”或“＜”)⑵当减小压强时，混合气体中C的质量分数减小，则a+b_____c；(填“＞”、“=”或“＜”)⑶恒容时，若加入B气体，则A的转化率将________，B的转化率将________；(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)⑷若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量将____________；⑹若B是有色物质，A、C均无色，则恒容时，加入C气体，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将__________，若维持容器内气体的压强不变，充入氖气，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)\n29.（16分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：⑴准确称取2.1g烧碱样品，所用主要仪器是；⑵将样品配成250mL待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是：；⑶取10.00mL待测液于锥形瓶中，应该用量取；⑷用0.1000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，该盐酸的pH=，选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴入一滴标准盐酸时溶液（填现象）,达到滴定终点；⑸下列操作会造成测定结果偏高的是。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出选做题：高二(1)班同学只完成第⑺小题，其他班级同学只完成第⑹小题！⑹根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为：；滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10⑺根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为：；[已知：烧碱的摩尔质量为40g/mol。]30.（7分）已知：25℃时，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,请回答下列问题：\n⑴25℃时，①饱和Mg(OH)2溶液与②饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)较大的是；(填①或②)⑵25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)将；(填“增大”“减小”或“不变”，下同)⑶维持温度在25℃，加入NH4Cl固体后，Mg(OH)2的Ksp将，请写出Mg(OH)2的容度积的表达式Ksp=；⑷25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入浓的NaF溶液（NaF为强电解质）后，Mg(OH)2转化成为MgF2。(填“能”或“不能”)注意：高二(1)班同学完成第⑸小题，其他班级无需完成！⑸某地海水中Mg2+离子的浓度为1.2g/L，25°C时，取200mL海水，加入50ml4mol/L的NaOH溶液，充分搅拌，并静置一段时间后，溶液中的Mg2+离子的浓度约为：。（混合前后溶液的体积变化忽略不计）[已知，Mg的相对原子质量为24。]\n高二化学期末考参考答案题号12345678910答案DCCBCCBBAC题号11121314151617181920答案DABCACBDBC题号2122232425答案CBDAB26、（2×5=10分）⑴NH3·H2O⇌NH4++OH－⑵NaHCO3=Na++HCO3－⑶Fe3++3H2O⇌Fe(0H)3+3H+⑷CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH⑸PbI2⇌Pb2++2I－27、（10分）⑴7、NH3·H2O、NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+（1+1+2分）⑵Cl－、Na+（各1分）⑶NH4+、NH3·H2O（各1分）⑷c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)（2分）28、（1×7=7分）⑴＞⑵＞⑶增大，减小⑷不变⑸变深，变浅29、（2×8=16分）⑴托盘天平⑵250mL容量瓶⑶碱式滴定管⑷1、锥形瓶内溶液颜色的变化、溶液变褪色，且半分钟内不恢复红色⑸C⑹0.2000mol/L⑺95.2%30、（7分）⑴②⑵增大⑶不变、Ksp=c(Mg2+)×c2(OH－)⑷能⑸1.08×10-11（2分）
