福建诗山县第二中学2022学年高一化学上学期期中试题含解析

福建省东山第二中学2022-2022学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质属于盐，而且焰色反应是黄色的是A.K2SO4B.NaOHC.NaHCO3D.Na2O2【答案】C【解析】A、K2SO4属于盐，焰色反应显紫色，A错误；B、NaOH属于碱，B错误；C、NaHCO3属于盐，焰色反应是黄色，C正确；D、Na2O2是氧化物，D错误，答案选C。2.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、复分解、分解D.置换、化合、分解、复分解【答案】C【解析】高温下碳与氧化铜发生置换反应生成铜和CO2，CO2溶于水与水化合生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，答案选C。3.珍珠的主要成分是一种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是A.CaCO3B.CaCl2C.Ca(OH)2D.CaSO4【答案】A【解析】珍珠的主要成分是一种钙盐，将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，因此气体是CO2，所以珍珠的主要成分是碳酸钙，答案选A。点睛：掌握常见物质的性质是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。4.1mol·L－1硫酸溶液的含义是-12-\nA.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4【答案】D【解析】试题分析：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量=2mol/L×1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；故选：D。考点：考查了物质的量浓度含义及有关计算的相关知识。5.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是A.CO2B.O2C.H2 SD.CH4【答案】D【解析】物质的量的越多，分子数越多。根据m＝nM可知质量相等时摩尔质量越大，物质的量越小。四种物质的摩尔质量分别是（mol/L）44、32、34、16，所以分子数最多的甲烷，答案选D。6.实验室配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，需要用到的玻璃仪器是A.A.B.BC.CD.D【答案】A【解析】实验室配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，需要用到的玻璃仪器有溶解时需要的烧杯和玻璃棒，转移时需要的100mL容量瓶，定容时需要的胶头滴管。选项中四种仪器分别是容量瓶、分液漏斗、漏斗和集气瓶，答案选A。7.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是-12-\nA.氧元素的质量比为5:6B.氧原子的物质的量之比为3:2C.所含硫原子的物质的量之比为1:1D.硫元素的质量比为4:5【答案】A【解析】相同质量的SO2和SO3的物质的量之比是，则A、根据分子式可知氧元素的质量比为5×2×16:4×3×16＝5:6，A正确；B、氧原子的物质的量之比为5×2:4×3＝5:6，B错误；C、根据分子式可知所含硫原子的物质的量之比为5:4，C错误；D、根据C中分析可知硫元素的质量比为5:4，D错误，答案选A。8.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OB.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.NH3+HCl==NH4ClD.CuO+H2Cu+H2O【答案】D【解析】凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，则A、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O是中和反应，一定不是氧化还原反应，A错误；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；C、NH3+HCl==NH4Cl中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D、CuO+H2Cu+H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，D正确，答案选D。点睛：掌握反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，另外也可以从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析判断，即复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。9.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸【答案】B【解析】取少量样液，往BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2；产生气泡的是Na2CO3；剩余的那一瓶溶液是NaCl。-12-\n10.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度不相等的是A.50mL3mol·L－1NH4Cl溶液B.150mL1mol·L－1的NaCl溶液C.50mL3mol·L－1的KCl溶液D.100mL1mol·L－1的FeCl3溶液【答案】B【解析】根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度是1mol/L×3＝3mol/L，同样分析可知选项A～D溶液中Cl－的物质的量浓度分别是（mol/L）3、1、3、3，答案选B。点睛：掌握物质的组成特点以及电离特点是解答的关键，另外还需要注意审题，即比较的是氯离子浓度还是氯离子的物质的量，如果比较物质的量还需要考虑溶液的体积。11.下列叙述错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【答案】D考点：同位素、核素、质量数等概念。12.下列有关0.1mol·L－1　NaOH　溶液的叙述中正确的是A.1L该溶液中含有NaOH40gB.100ml该溶液中含有OH－0.01molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液【答案】B【解析】A项，1L0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为：m=c•V•M=0.1mol•L-1×1L×40g•mol-1=4.0g，故A错误；B项，100ml0.1mol•L-1NaOH溶液中含OH-的物质的量为：n(OH-)=n(NaOH)=c•V=0.1mol•L-1×0.1L=0.01mol，故B正确；C项，溶液是均一稳定的，取出溶液的浓度与原溶液的浓度相同，故C错误；D项，在1L水中溶解4gNaOH-12-\n所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液体积，所以无法计算NaOH溶液的物质的量浓度，故D错误。13.下列电离方程式错误是A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－B.Ba(OH)2=Ba2++2OH－C.Na2SO4=Na2++SO42－D.NH4NO3=NH4++NO3－【答案】C【解析】A、硫酸铝完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，B错误；C、硫酸钠完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42－，C错误；D、硝酸铵完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3－，D正确，答案选C。14.如下图所示的实验操作中，不是用于物质分离的实验装置是A.A.B.BC.CD.D【答案】C-12-\n【解析】A、属于过滤装置用于物质分离，A错误；B、属于蒸馏装置用于物质分离，B错误；C、该装置属于向容量瓶中转移液体，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离，C正确；D、属于分液装置用于物质分离，D错误；答案选C。15.1gO2含有m个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A.m/32B.mC.32mD.m/16【答案】C【解析】1g氧气的物质的量是，则，解得，答案选C。16.下列关于胶体的说法错误的是A.胶体中分散质粒子直径比浊液大所以可以吸附悬浮物B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.区别胶体与溶液可利用丁达尔效应D.Al(OH)3胶体的分散质微粒直径介于10-9~10-7m(l~100nm）之间【答案】A【解析】A、胶体中分散质粒子直径比浊液小，A错误；B、胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同，B正确；C、胶体可以产生丁达尔效应，区别胶体与溶液可利用丁达尔效应，C正确；D、Al(OH)3胶体的分散质微粒直径介于10-9~10-7m(l~100nm)之间，D正确，答案选A。17.氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－1C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.1mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023【答案】B【解析】A、35Cl原子所含质子数为17，A错误；B、35Cl2气体的相对分子质量是70，摩尔质量为70g·mol－1，B正确；C、气体的状态不能确定，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误；D、1分子1H35Cl的中子数是1－1+35－17＝18，因此1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023，D错误，答案选B。18.设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A.64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB.1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA-12-\nD.在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA【答案】A【解析】A正确，64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NAB错误，1L1mol·L－1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NAC错误，标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算。D错误，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为2NA19.把200mL只含有溶质KCl和BaCl2的混合溶液分成两等份，取一份加入含xmolNa2SO4溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含ymolAgNO3溶液，恰好使Cl—完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.0.1(y－2x)mol·L－1B.10(2x－y)mol·L－1C.10(y－x)mol·L－1D.10(y－2x)mol·L－1【答案】D【解析】根据BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl可知每一份中氯化钡的物质的量是xmol，根据Cl－+Ag+＝AgCl↓可知每一份中氯离子的物质的量是ymol，氯化钡中氯离子的物质的量是2xmol，则氯化钾中氯离子的物质的量是ymol－2xmol，所以每一份中氯化钾的物质的量是(y－2x)mol，则该混合溶液中钾离子浓度为(y-2x)mol÷0.1L＝10(y－2x)mol·L－1，答案选D。20.VmL某Na2SO4溶液中含agNa+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42－的物质的量浓度为A.125/69Vmol·L－1B.125a/Vmol·L－1C.125a/46Vmol·L－D.125a/92Vmol·L－1【答案】D【解析】VmL某Na2SO4溶液中含agNa+，钠离子的物质的量是，所以硫酸根的物质的量是，则硫酸根的浓度是。取出V/4mL溶液稀释成4VmL，即稀释了16倍，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知SO42－的物质的量浓度为，答案选D。第II卷(非选择题共60分)-12-\n21.了实现下表所列的一些目的，请选用合适的处理方法，将其选项标号填入对应的空格中。供选择的处理方法：实现目的处理方法检验溶液是否呈酸性______自来水厂净水______检验碳酸钙沉淀洗涤干净没有碳酸钠______区别羊毛线和腈纶线______A．取最后一次洗涤液加入氯化钙看是否有沉淀B．灼烧，闻气味C．用pH试纸蘸溶液对照比色卡D．加入某些铁盐或铝盐生成胶体【答案】(1).C(2).D(3).A(4).B【解析】检验溶液是否呈酸性可以用pH试纸蘸溶液对照比色卡，答案选C；自来水厂净水可以加入某些铁盐或铝盐生成胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，答案选D；检验碳酸钙沉淀洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液加入氯化钙看是否有沉淀产生，答案选A；羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，区别羊毛线和腈纶线可以用灼烧，闻气味的方法，答案选B。22.试回答下列问题：（1）3×6.02×1022个NH3约含_____mol氮原子，_____mol氢原子，_____g的氮原子。（2）32.2gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______________mol和SO42－的物质的量是_________mol，所含H2O分子的数目是_____________________个。（3）将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为______。【答案】(1).0.3(2).0.9(3).4.2(4).0.2(5).0.1(6).6.02×1023(7).0.1mol·L－1(8).0.2mol·L－1(9).11.7g(10).0.2mol·L－1-12-\n【解析】（1）3×6.02×1022个NH3的物质的量是3×6.02×1022÷6.02×1023/mol＝0.3mol，其中含有0.3mol氮原子，0.3mol×3＝0.9mol氢原子，氮原子的质量是0.3mol×14g/mol＝4.2g。（2）32.2gNa2SO4·10H2O的物质的量是32.2g÷322g/mol＝0.1mol，其中所含的Na+的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，SO42－的物质的量是0.1mol，所含H2O分子的物质的量是0.1mol×10＝1mol，数目是6.02×1023个。（3）10.6gNa2CO3的物质的量是10.6g÷106g/mol＝0.1mol，溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol÷1L＝0.1mol/L，溶液中Na＋的物质的量浓度为0.1mol/L×2＝0.2mol/L。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)，则钠离子的物质的量是0.4mol/L×1L＝0.4mol，所以需加入NaCl的物质的量是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，质量为0.2mol×58.5g/mol＝11.7g，Cl－的物质的量浓度为0.2mol÷1L＝0.2mol/L。23.（1）下列四种化学操作从左到右名称比较合理分别是_________(填序号)。A．过滤、结晶、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、结晶、分液C．结晶、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、结晶、过滤（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤B．结晶C．分液D．蒸馏E．萃取分液①____________分离水和四氯化碳的混合物②___________分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物③___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾④___________分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物⑤___________用四氯化碳提取溴水中的溴单质【答案】(1).A(2).C(3).A(4).B(5).D(6).E-12-\n【解析】（1）根据装置图可知四种化学操作从左到右名称分别是过滤、结晶、蒸馏、分液，答案选A。（2）①四氯化碳不溶于水，分离水和四氯化碳的混合物可以用分液法，答案选C；②沙子不溶于水，分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物可以用过滤法，答案选A；③硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响变化程度不同，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾可以用结晶法，答案选B；④酒精和甲苯的沸点相差较大，分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物可以用蒸馏法，答案选D；⑤单质溴易溶在有机溶剂中，可以用萃取分液法提取溴水中的溴单质，答案选E。24.某草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl，以及少量的NH4Cl)。为检验草木灰中的部分离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等份。指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。（1）证明含有NH4+：取一份溶液，加__________固体，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变______色的气体；化学方程式：______________________________________。（2）证明含有Cl—：取一份溶液，滴加__________溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的__________色沉淀；化学方程式：_________________________________________。（3）证明含有含有SO42—：取一份溶液，滴加__________溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的__________色沉淀。化学方程式：_______________________________________。（4）证明含有含有钾元素：取一份溶液，用光洁无锈的铁丝蘸溶液灼烧，透过蓝色的______玻璃去观察焰色，焰色为________色。【答案】(1).NaOH(2).蓝(3).NH4Cl+NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑(4).硝酸银(5).白(6).AgNO3＋NH4Cl＝AgCl↓＋NH4NO3(7).BaCl2(8).白(9).K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋KCl(10).钴(11).紫【解析】（1）铵根能与强碱反应产生碱性气体氨气，因此证明含有NH4+的操作是：取一份溶液，加NaOH固体，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。（2）氯化银不溶于水也不溶于酸，因此证明含有Cl－的操作是：取一份溶液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应的化学方程式为AgNO3＋NH4Cl＝AgCl↓＋NH4NO3。（3）硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，证明含有含有SO42－的操作是：取一份溶液，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋KCl。（4）证明含有含有钾元素可以用焰色反应，即取一份溶液，用光洁无锈的铁丝蘸溶液灼烧，透过蓝色的钴玻璃去观察焰色，焰色为紫色。-12-\n点睛：本题考查混合物分离提纯的实验设计，把握混合物分离、离子反应及离子检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子的影响。25.实验室需配制0.5mol·L－1的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空：（1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。（2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是___________(填序号)。A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平（3）玻璃棒在该实验中的作用有：①_______________。②_______________。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________；②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________；③若定容时俯视刻度线_______。④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。（5）取所配溶液24.0mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100mL。（6）计算填空：已知MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化锰消耗此12mol/L的浓盐酸100mL制备氯气，理论上需要二氧化锰_______g，可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由_______。【答案】(1).10.0(2).C(3).搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解(4).引流液体(5).偏低(6).偏低(7).偏高(8).无影响(9).1.0(10).26.88(11).26.1(12).6.72(13).是，反应是氯（或锰）元素价态发生改变-12-\n【解析】（1）所需NaOH固体的质量为0.5mol/L×0.5L×40g/mol＝10.0g。（2）A．氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，应该将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，A错误；B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体，等冷却到室温后再将溶液转移到容量瓶中，B错误；C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确；D．定容时发现所配溶液超过刻度线，需要重新配制，D错误，答案选C；（3）溶解时玻璃棒起搅拌作用，加速氢氧化钠固体的溶解，转移时玻璃棒起引流液体的作用；（4①若没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质减少，浓度偏低；②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度，溶液体积增加，浓度偏低；③若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥不影响。（5）根据NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知需要浓盐酸的体积是；盐酸溶液中氯化氢的物质的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，在标准状况下的体积是1.2mol×22.4L/mol＝26.88L；（6）氯化氢的物质的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，根据方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知消耗二氧化锰的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，质量是0.3mol×87g/mol＝26.1g，生成氯气的物质的量是0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L；由于反应中氯（或锰）元素的化合价发生改变，所以是氧化还原反应。点睛：该题的难点是误差分析，注意分析的理论依据，根据可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。-12-