邵武市第七中学2022-2022学年第一学期期中考试试题高二年级化学学科时间：90分钟满分：100分学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第1卷一、单选题（每小题3分，共60分）1.（10分）室温下,将1的溶于水会使溶液温度降低,热效应为,将1的溶于水会使溶液温度升高,热效应为,受热分解的化学方程式为:,热效应为。则下列判断正确的是( )A.B.C.D.2.（10分）已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中:4(白磷,)+ -9-\n4(红磷,s)+ 若均大于零,则的关系为( )A.B.C.D.无法确定3.（10分）25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/molD.4.（10分）对于化学反应,下列反应速率关系中,正确的是( )A.B.C.D.5.（10分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:,, , ,则的正确表达式为( )-9-\nA.B.C.D.6.（10分）下列关于电解溶液的叙述正确的是( )A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入溶液,溶液呈褐色C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性7.（10分）下列关于电解池的叙述中,不正确的是( )A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极8.（10分）下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )A.B.C.D.-9-\n9.（10分）锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为,下列说法正确的是( )A.是正极,电极反应为B.是负极,电极反应为C.是负极,电极反应为D.是负极,电极反应为10.（10分）在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的( )A.正极附近离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极上有逸出D.铜片上有逸出11.（10分）反应在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的、应为( )A.,B.,C.,D.,12.（10分）在1定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是( )A.B.—个断裂的同时,有3个生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D.v正(N2)=2v逆(NH3)-9-\n13.（10分）下列四个数据都表示反应生成的反应速率,其中代表同一反应速率的是( )①②③④A.①② B.①③ C.③④ D.②④14.（10分）在密闭容器里,与反应生成,其反应速率分别用、、表示,已知、,则此反应可表示为( )A. B. C. D.15.（10分）在容积可变的密闭容器中,和在一定条件下发生反应。达到平衡时,的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于( )A.5% B.10% C.15% D.20%16.（10分）对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定增大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动17.（10分）已知N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0,SO2(g)+O2(g)2S03(g),△H<0,不能用化学平衡移动原理说明的事实是( )A.合成氨应该在高压塔中下进行B.工业生产中,温度越低越好C.制取SO2中,O2适当过量,经济性好D.及时向合成氨气的塔里喷水,溶解、分离出氨气-9-\n18.（10分）当反应达到平衡后,若将容器体积扩大,则此时反应速率的变化情况是( )A.B.C.D.19.（10分）反应在密闭容器中进行,下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)( )。A.缩小体积,使压强增大B.充入,保持压强不变C.体积不变,充入使压强增大D.减小压强,使体积增大20.（10分）合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得,其中一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0,要使CO转化率提高,可采用下列措施中的( )A.增大水蒸气的浓度 B.增大CO的浓度C.升高温度 D.增大压强第2卷二、填空题（共40分，21题11分，22题11分，23题4分，24题7分，25题7分）-9-\n21.（10分）在溶液中,反应分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:1.与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:② ;③ .2.实验②平衡时的转化率为 ;实验③平衡时的浓度为;3.该反应的_____0(填“>”或“<”),其判断理由是___ ____.4.该反应进行到4.0时的平均反应速率:实验②: ;实验③: 。22.（10分）工业上为了处理含有的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量,以为电极进行电解,经过一段时间,有和沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题:1.两极发生的电极反应式为:阴极:______________;阳极:__________________。2.写出变为的离子方程式:__________________________。-9-\n3.工业废水由酸性变为碱性的原因是:___________________________。4.________(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是______________________。23.（10分）硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其电池总反应为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。1.该电池工作时正极应通入__________。2.该电池负极的电极反应式为__________。3.该电池工作时负极区溶液的pH__________(填“升高”“不变”或“降低”)24.（10分）反应,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:1.增加的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。2.将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。3.保持体积不变,充入使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。4.保持压强不变,充入使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。25.（10分）425℃时,向某的密闭容器中充入2和2发生反应:,,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题:1.__________.2.该反应达到最大限度的时间是 ,该时间内平均反应速率 。-9-\n3.该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。-9-
