2022-2022学年上学期高三化学月考二试卷（考试时间：100分钟；）一、选择题（共52分）1、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④2．物质的体积一定是22.4L的是( )A．1mol水蒸汽B．标准状况下1molCCl4C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃、202kPa时2g氢气3、下表中关于物质分类的正确组合是（ ）选项酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO34、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸5．下列说法中正确的是( )。A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O26、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO37、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O28．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )7\nA．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．物质的量就是1mol物质的质量D．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NAB．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NAC．12gNaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（ ）A．20gD2O含有的电子数为10NAB．常温下，4gCH4含有NA个C﹣H共价键C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA11、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NAB．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2NAD．等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10NA12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．18gH2O含有10NA个质子B．1mol/LCH3COONa溶液中含有1mol/LCH3COO﹣C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子13、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温常压下，8gO3含有4NA个电子D．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA14．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为( )A．1∶2 B．3∶2C．3∶4D．9∶415、在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+摩尔浓度为0.1摩/升，SO42﹣摩尔浓度为0.3摩/升，则K+的物质的量浓度为（ ）摩/升．A．O.6B．0.3C．0.2D．0.1516．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（ ）A、1∶1∶1B、2∶2∶3 C、3∶3∶2 D、2∶2∶117、下列的方法和结论正确的是（ ）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣7\nC．某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+18．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是()A.选用规格为500mL的容量瓶B.将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的干净的容量瓶中19．下列叙述正确的是( )①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④ B．②③C．①②③④D．④⑤⑥20．实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是A.NH+4Na+NO－3Cl－B.Fe2+K+HS－ClO－C.Ca2+K+SO32_CH3COO－D.K+Na+Cl－SO42_21、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O22．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是( )A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3_B．Al3＋、NH4+、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O7_、CH3CHO、SO42_D．Na＋、K＋、SiO32_、Cl－23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－24．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是( )。选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH4＋错误，Fe(OH)3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32－正确25质量分数为15%的硫酸溶液18毫升，密度为1.102g7\n·mL-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（）A.1.685mol·L-1B.3.370mol·L-1C.22.49mol·L-1D.11.24mol·L-126．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-17\n2022-2022学年上学期高三化学月考二试卷考场座位号：一、选择题1234567891011121314151617181920212223242526二、填空题（共48分）26、(8分)现用物质的量浓度为12mol/L浓盐酸，配制1mol/L的稀盐酸90mL．（1）实验中应选用的仪器是（填序号） ；①100mL量筒 ②托盘天平（带砝码） ③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒 ⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶 ⑧胶头滴管（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为_______________mL；（3）此实验中玻璃棒的作用是 _______________ ；（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中_______________ ．①取用完浓盐酸的量筒未洗涤④移液前容量瓶内有少量蒸馏水②转移溶液后，小烧杯未洗涤⑤定容摇匀后液面下降再加水③定容时俯视容量瓶刻度线⑥定容时仰视容量瓶刻度线．27、（8分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有下列6种物质：SO2，SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①___________________________________________________；②___________________________________________________。（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。①反应的化学方程式为_________________________________。②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？___________________________________。28、（8分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2gH2含有个______H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。(3)100mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20mol，则其中c()=______mol/L。在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为______；29、（12）Ⅰ.用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数①________，其原因是②___________________________________Ⅱ.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________。在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_____(2)向FeI2溶液中加入溴水至过量，反应的离子反应方程式为________________________________________________________________________。7\n(3)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO3)2溶液，其离子反应方程式为________________________________________________________________________。30、（1）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： ．原溶液可能呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）．（2）写出实验④中产生的沉淀有： ．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式： ．（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： ．（4）实验②中加入稀盐酸的目的是 ．参考答案一、单项选择1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】B8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】C11、【答案】C12、【答案】A13、【答案】C14、【答案】B15、【答案】B16、【答案】C17、【答案】A18、【答案】D19、【答案】B20、【答案】A21、【答案】A22、【答案】B23、【答案】B24、【答案】C7\n25、【答案】A26、【答案】D二、实验题27、【答案】（1）①③⑤⑥⑦⑧；（2）8.3；（3）搅拌、引流；（4）②⑤⑥．三、填空题28、【答案】（1）①SO2常温常压下是气体，其余是固体②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)（2）①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功28、【答案】(1)1.204×1023(2)2∶1(3)3.0(4)95g/mol2429、【答案】Ⅰ.①基本不变 ②发生反应：NH3＋H＋===NH4+，单位体积的溶液中离子数目不变、离子电荷数也不变 Ⅱ.(1)Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42-===BaSO4↓＋H2OH＋＋OH－===H2O(2)2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－(3)Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2CO32-＋Mg(OH)2↓＋2H2O30、【答案】（1）Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣；酸；（2）Al（OH）3、Mg（OH）2；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（4）确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．7
