福建省福清市华侨中学2022届高三化学上学期期中试题考试时间90分钟参考原子量：C-12H-1O-16S-32N-14Cu-64Fe-56Na-23Cl-35.5一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（） A.通入CO2气体产生蓝色沉淀 B.该溶液中Na+、NH4+、NO3－、Mg2+可以大量共存 C.与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2‾=CuS↓ D.与过量浓氨水不发生反应2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（） A.明矾作净水剂 B.铁粉作食品袋内的脱氧剂 C.漂粉精作消毒剂 D.甘油作护肤保湿剂3．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（） A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤4．下列物质的保存方法正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④5．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（） A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（） ①1mol Zn与含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反应 ②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热 ③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应 ④1mol MnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热 A．①③ B．①② C．②④ D．③④8．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ =Zn2++H2↑，下列说法不正确的是（） -10-\nA．a，b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸9.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（） A.d为石墨，铁片腐蚀加快 B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2 +2H2O+4e→4OH– C.d为锌块，铁片不易被腐蚀 D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ +2e→H2↑10．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是（） A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B．Ag作负极，Cu作正极 C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转11．同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（）A、刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B、若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C、若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D、若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气12．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大13．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A、混合气体的压强不随时间变化而变化B、混合气体的密度不随时间变化而变化C、气体总物质的量不随时间变化而变化D、单位时间内生成nnolC，同时消耗2nmolB14．下列溶液中，一定呈中性的是（） A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液-10-\n15．常温下，将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（） A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B．CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍 C．CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1 D．CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.116．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A、CH3COONa固体B、NaOH溶液C、(NH4)2SO4粉末D、K2SO4固体17．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O18．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（） A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e-—＝28OH-— B.放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变19． 为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol·L－1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度℃混合后温度℃①水2.5gNaHCO3 20.0 18.5 ②水3.2gNa2CO320.0 24.3 ③盐酸2.5gNaHCO320.0 16.2 ④盐酸3.2gNa2CO320.0 25.1 由此得出的结论正确的是（） A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应 C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃20．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的（） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 -10-\nD.溶液pH增大，有O2放出21．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－22．往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是（） A． B． C． D．23．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）①②③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应24．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是：（） A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2mol/(L·-10-\nmin) B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b>0.06025.现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是（） A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-) D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26．(14分)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 a．KCl b.KClO 3 c.MnO2 d.Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。27．(12分)某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：（1）取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。 A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性（2）II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了 -10-\n。A．Fe2O3 B．FeO C．SO3 D．SO2（3）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。（4）NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出反应化学方程式： 。（三）硫酸亚铁用途探究（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。 28．(12分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题： (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示) (2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。(用化学式表示) (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。(4)由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料。写出该反应的化学方程式：。该反应属于 反应。(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(其中Z为白色沉淀) 写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。-10-\n29.(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l);△H=-97.3kJ.mol-1（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_______________________________；（2）若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________（选填编号）。 a．降低温度 b．移走SO2Cl2 c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件（3）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________（选填编号）。 a．缩小容器体积 b．使用催化剂 c．增加SO2浓度 d．升高温度 在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有__________（选填编号）。 a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl 2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．无法判断（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。 a．υ(Cl2)＝υ(SO2) b．容器中气体压强不随时间而变化 c．c(Cl2): c(SO2)＝1:1 d．容器中气体颜色不随时间两变化（5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20gSO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20gSO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是_____________________________________________。-10-\n2022-2022学年福清侨中高三上化学期末考答卷纸班级姓名座号一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分）1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D]2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D]3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13[A][B][C][D]4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]16[A][B][C][D]21[A][B][C][D]17[A][B][C][D]22[A][B][C][D]18[A][B][C][D]23[A][B][C][D]19[A][B][C][D]24[A][B][C][D]20[A][B][C][D]25[A][B][C][D]二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26．(每空2分，总共14分)（1） ， 。 。（2） 。（3） 。 。26．(每空2分，总共14分)（1） ， 。 。（2） 。-10-\n（3） 。 。27.(总共12分)（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。(3分) （5） 。(3分) 28．(12分) (1) 。 (2) 。 (3) 。(4)。 。(5) 。29、(14分)（1）______________。（2）________，（3）_____________；（4） （5） 27.(总共12分)（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。(3分) （5） 。(3分) 28．(12分) (1) 。 (2) 。 (3) 。(4)。 。(5) 。29、(14分)（1）______________。（2）________，（3）_____________；（4） -10-\n（5） 2022-2022学年福清侨中高三上化学期中考参考答案1．B 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．C 8．A 9．D 10.C 11．D 12．C 13．B 14．B 15．D 16．A 17．C 18．C 19．C 20．C21．C 22．C 23．D 24．C 25.D26． （1）负 4Al2Cl7—+3e=Al+7AlCl4— H2 （2）3 （3）b、d不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+（或只写Fe+2Fe3+ =3Fe2+） 27．（1）B（2）C（3）Fe（4）2NaOH+SO2 =Na2SO3 +H2O（5）防止FeSO4被氧化28．(1)Na>Al>0 (2)HclO4>HNO3>H 2C03(3)Na+[：O：H]-或(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应(或取代反应) (5)A13+ +3NH3·H20=A1(OH) 3↓+3NH4+ 29．（1）K＝ （2） d（3）ac c（4）bd（5）7.616g＜m(SO2)＜15.232g-10-
