2022/2022长泰一中高三上学期期末考化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 A.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子2、下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢B．碳酸氢钠C．一水合氨D．二氧化硫3、下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性4、将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能5、下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OH2CO3C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HCO3－＋H2OCO＋H3O＋6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2CO3D．NH3·H2O7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)8、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9、25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B．amol·L－1HCN与6mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应10、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）ⅠⅡⅢⅣA．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化11、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍12、下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：6\n2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜013、若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3＋Na＋NO3-Cl-B.K＋Na＋Cl－NO3-C.K＋Na＋SO32-NO3-D.K＋NH4+SO42-HCO314、大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)下列说法正确的是A．[N(CH3)4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2S2O615、图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④16、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应D.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应17、下列解释物质用途的反应方程式不正确的是 A．用Fe2(SO4)3净水Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+B．用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+＋S2-＝HgS↓C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO218、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋==2Fe（OH）3+3Mg2＋B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2+2C1O－+H2O==C+2HC1O已知Ka1（H2CO3）>Ka（HC1O）>Ka2（H2CO3）19、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是 元素代号优高考网]XWYZQ原子半径（×10-12m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B、Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子D．Y与W形成的化合物中，Y显负价20、下述实验不能达到预期目的的是 选项实验目的实验方案A验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液21、TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为：LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有关说法不正确的是A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收C．放电时，正极锂的化合价未发生改变D．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2—xe－===Li1－xCoO2＋xLi+22、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32－C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性6\nD用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3＋强第Ⅱ卷23、（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。XYZ25℃，0．1mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。（1）Y的离子结构示意图为。（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是（用离子方程式表示）。（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为。（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal=4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500平衡常数9.949请回答下列问题：（6）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（填字母编号）。A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态24、（16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为。（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式，。（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式。（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)25、(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。6\nD.以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2+2Cu。F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。试回答下列问题：（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）。（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与c(S2－）之间存在如下关系：c2(H＋)·c（S2－)=1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。 （6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．26、【化学—物质结构与性质】（13分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是；（2）SO2分子的空间构型为；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。（4）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有（填字母）；A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键E．氢键F．金属键（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为。6\n 班级 姓名 座号 请 勿 在 密 封 线 内 答题 2022/2022长泰一中高三上学期期末考化学试题答题卷23、（13分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。（6）。（7）K=。（8）；。（9）。24、（16分）（1）。（2）①。②：。（3），。（4）①。②。（5）L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)25.(14分)（1）_________________；____________________。（2）（3）_________。（4）（写一种即可）。（5）c（H十）为__________________。 （6）__26、【化学—物质结构与性质】（13分）（1）,；（2）；（3），。（4），；（5）。6\n6
