2022-2022学年福建省泉州市南安一中高一（上）期末化学试卷一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是()A．植物的光合作用B．从海水中提取氯化钠C．铁钉生锈D．石灰岩风化2．简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述不正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③可分别用符号H、D、T表示3．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是()A．铝土矿，洁净的雨水B．蒸馏水，粗盐C．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D．红磷，空气4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液5．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满6．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法正确的是()A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C．根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物7．下列物质的转化能实现的是()A．NaNa2ONa2O2-20-\nB．AlCl3Al（OH）3NaAlO2C．NaOHNa2CO3NaHCO3D．FeFeCl2FeCl38．关于氧化还原反应下列叙述正确的是()A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂9．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是()物质除杂试剂除杂和分离方法A乙醇（水）﹣﹣分液B铝粉（镁粉）NaOH溶液过滤CCO2（CO）O2点燃DCO（CO2）NaOH溶液洗气A．AB．BC．CD．D10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA11．化学生产生活密切相关．下列有关物质用途说法中错误的是()A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的B．NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多C．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物12．下列各组离子在酸性的水溶液中能大量共存的是()A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶．下列各组操作顺序合理的是()A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥14．下列离子方程式中正确的是()A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑-20-\nB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O15．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是()A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol16．下列有关离子的检验及结论一定正确的是()A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣D．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视⑤所用NaOH已经潮解⑥称量时所用砝码生锈．A．①③⑤B．①②③C．①③④D．②④⑥18．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．2：3B．4：3C．10：3D．11：3二．本大题共3小题，共25分．19．完成下列各小题（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物．下列氧化物中属于酸性氧化物的有__________；属于碱性氧化物的有__________；①Na2O②CO③CO2④Al2O3⑤SO2⑥CuO⑦P2O5．（2）100mL0.25mol•L﹣1BaCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度为__________，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol•L﹣1的稀硫酸__________mL．（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是__________．①O2②CH4③CO2④SO2．-20-\n20．根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末__________（填试剂化学式），若观察到__________现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到__________现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是__________．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是__________（用化学方程式表示）；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝离子的结构示意图是__________．（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________．（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是()A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．21．回答下列与氯及其化合物有关的问题（1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__________．（2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒．漂白粉的有效成分是（填化学式）__________．某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有__________（填序号）．A．酸性B．碱性C．强氧化性D．还原性（3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为__________．三．本大题共2小题，共21分．22．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲__________，乙__________，丙__________，丁__________．（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有__________．（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：__________．-20-\n23．（13分）碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是__________．为防止污染空气，尾气中含有的__________需要进行吸收处理．（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、__________、__________．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为__________．（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．请回答下列问题：①根据实验的需要，用11.9mol•L﹣1的浓盐酸配制1mol•L﹣1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和__________（填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：__________mL．②该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________．-20-\n2022-2022学年福建省泉州市南安一中高一（上）期末化学试卷一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是()A．植物的光合作用B．从海水中提取氯化钠C．铁钉生锈D．石灰岩风化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A．光合作用有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．从海水中提取氯化钠没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．铁钉生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故C错误；D．石灰岩风化有新物质碳酸氢钙生成，属于化学变化，故D错误．故选B．【点评】本题物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述不正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③可分别用符号H、D、T表示【考点】同位素及其应用；核素．【分析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，①②③都为氢元素的核素；C．质子数决定化学性质；D．质量数=质子数+中子数，三个图形中均含有1个质子，原子中的中子数分别为1、2、3，可分别用符号H、D、T表示；【解答】解：A．从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B．三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为1、2、3，都为氢元素的一种核素，故B正确；C．三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，同种元素的原子化学性质相同，故C错误；D．H、D、T是氢元素的三种不同原子即三种核素，11H、12H、13H质量数分别为1、2、3，三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为1、2、3，所以，①②③可分别用符号H、D、T表示，故D正确；-20-\n故选C．【点评】本题考查原子组成和结构，难度不大，明确元素符号的含义是解题的关键．3．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是()A．铝土矿，洁净的雨水B．蒸馏水，粗盐C．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D．红磷，空气【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物．【解答】解：A、铝土矿、纯净的雨水，均属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是纯净物，粗盐中混有可溶性杂质和难溶性泥沙，属于混合物，故B正确；C、氢氧化钾属于化合物，含铜80%的氧化铜属于化合物，只有一种物质：CuO，故C错误；D、红磷属于单质，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是物质分类的方法，解答时要分析物质的元素组成以及物质组成，难度不大．4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】①汽油和氯化钠溶液，分层；②39%的乙醇溶液，乙醇的沸点低；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液，分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液，乙醇的沸点低，则选择蒸馏法分离；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分离，故选A．【点评】本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满【考点】氯气的实验室制法．【分析】A．依据实验中分液漏斗的用途解答；B．氯气有毒，容易造成空气污染；C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大；D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘．-20-\n【解答】解：A．实验室制取氯气分液漏斗作用为：盛放浓盐酸、控制反应进行，用长颈漏斗代替，不能调控盐酸的用量，故A错误；B．氯气有毒，容易造成空气污染，制备氯气应在通风橱中进行，故B错误；C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能用饱和食盐水吸收过量氯气，故C错误；D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘与淀粉变蓝，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了实验室制备氯气，明确制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大．6．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法正确的是()A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C．根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】A、显酸性的不一定是酸，显碱性的不一定是碱；B、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散系粒子直径的大小；C、根据电解质和非电解质的概念来分析；D、根据有机物的概念来分析．【解答】解：A、显酸性的不一定是酸，还可能是强酸弱碱盐或强酸的酸式盐；显碱性的不一定是碱，还可能是强碱弱酸盐，故A错误；B、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散系粒子直径的大小，故B正确；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故是根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，故C错误；D、有机物是指含碳的化合物，不一定来自于有机体，可以通过人工合成，故D错误．【点评】本题考查了物质的酸碱性与物质类别之间的关系、分散系的分类标准以及电解质非电解质的区别，难度不大，掌握基础是关键．7．下列物质的转化能实现的是()A．NaNa2ONa2O2B．AlCl3Al（OH）3NaAlO2C．NaOHNa2CO3NaHCO3D．FeFeCl2FeCl3【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．钠与氧气加热生成过氧化钠；B．氢氧化铝不能与弱碱反应；C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳少量反应生成碳酸钠，二氧化碳过量，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；-20-\nD．铁与氯气反应生成高价氯化物．【解答】解：A．钠与氧气加热生成过氧化钠，所以NaNa2O不能实现，故A不选；B．一水合氨为弱碱，氢氧化铝不能与弱碱反应，所以Al（OH）3NaAlO2，不能实现，故B不选；C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳少量反应生成碳酸钠，二氧化碳过量，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以NaOHNa2CO3NaHCO3，能够实现，故C选；D．铁与氯气反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，所以FeFeCl2不能实现，故D不选；故选：C．【点评】本题考查元素化合物的性质，熟悉相关物质的性质和发生的反应是解题关键，注意反应物用量和反应条件对反应的影响，题目难度中等．8．关于氧化还原反应下列叙述正确的是()A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化还原反应中被氧化、被还原的元素可能是同一种；B．化学反应中，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关；C．阳离子可能失电子被氧化，阴离子可能得电子被还原；D．非金属单质在氧化还原反应中可能得电子也可能失电子．【解答】解：A．氧化还原反应中被氧化、被还原的元素可能是同一种，如歧化反应，故A错误；B．化学反应中，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故B错误；C．阳离子可能失电子被氧化，如Fe2+，阴离子可能得电子被还原，如MnO4﹣，故C错误；D．非金属单质在氧化还原反应中可能得电子也可能失电子，如Cl2+H22HCl中氯气是氧化剂、氢气是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查物质性质，采用举例法解答即可，易错选项是B，氧化性强弱与得电子多少无关，为易错点．9．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是()物质除杂试剂除杂和分离方法A乙醇（水）﹣﹣分液B铝粉（镁粉）NaOH溶液过滤CCO2（CO）O2点燃DCO（CO2）NaOH溶液洗气A．AB．BC．CD．D-20-\n【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．互相溶解的液体分离采用蒸馏法；B．铝粉可以和氢氧化钠反应，而金属镁粉则不能，目标产物被除去；C．除去旧的杂质，不能引入新的杂质，氧气与二氧化碳不好分离；D．二氧化碳为酸性气体，能与碱反应生成碳酸盐留在溶液中．【解答】解：A．乙醇和水是互溶的，互相溶解的液体分离采用蒸馏法，故A错误；B．铝粉可以和氢氧化钠反应，而金属镁粉则不能，目标产物被除去，故B错误；C．二氧化碳中混有CO，用点燃的方法会引入新杂质，且CO在大量二氧化碳环境中不一定能燃烧，故C错误；D．二氧化碳为酸性气体，能与碱反应生成碳酸盐留在溶液中，故可以利用氢氧化钠溶液除去CO中的二氧化碳，故D正确，故选D．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁为+2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；B、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量；C、氧原子的个数都是NA，所以氧气和臭氧的质量相等；D、1.8g1H218O的物质的量为0.09mol，含有0.9mol中子．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，都是16g，二者质量之比为1：1，故C错误；D、1.8g1H218O的物质的量为0.09mol，0.9mol该水中含有0.9mol中子，含有的中子数为0.9NA，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系．11．化学生产生活密切相关．下列有关物质用途说法中错误的是()A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的B．NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多C．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物【考点】焰色反应；胶体的应用；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；-20-\nB．氢氧化钠具有腐蚀性；C．铝热反应可用于冶炼熔点高的金属；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体．【解答】解：A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，应用碳酸氢钠、氢氧化铝等，故B错误；C．铝热反应在高温下进行，放出大量的热，可用于冶炼熔点高的金属，故C正确；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．12．下列各组离子在酸性的水溶液中能大量共存的是()A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不发生反应，且都不与氢离子反应；B．氢氧根离子与氢离子反应生成水；C．醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸；D．银离子与氯离子生成氯化银沉淀、银离子与碳酸根离子反应生成碳酸银，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体．【解答】解：A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．OH﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成弱电解质水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+与Cl﹣、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶．下列各组操作顺序合理的是()A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥【考点】粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；过滤后在滤液中加入盐酸到不再生成气体；最后结晶析出．【解答】-20-\n解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，将滤液蒸发结晶得到氯化钠晶体，即正确的操作顺序是⑤②④①③⑥．故选B．【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．14．下列离子方程式中正确的是()A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；B．原子不守恒；C．二者反应还生成硫酸钡沉淀；D．大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水．【解答】解：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．原子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．二者反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；D．大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，离子方程式为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写规则是解本题关键，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，有的离子反应还与反应物的量有关，为易错点．15．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是()A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中N元素化合价由+3价、﹣3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，结合氮气和转移电子之间的关系式解答．【解答】解：该反应中N元素化合价由+3价、﹣3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，A．通过以上分析知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，故A正确；B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；-20-\nD．该反应每生成1molN2时，转移电子的物质的量=1mol×（3﹣0）=3mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，知道氧化剂、还原性的判断方法，题目难度不大．16．下列有关离子的检验及结论一定正确的是()A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣D．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．溶液中可能SO32﹣、SO42﹣或Ag+等；B．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C．加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘；D．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，该溶液中可能含有SO32﹣、SO42﹣或Ag+，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，AgCl也为不溶于酸的白色沉淀，故A错误；B．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，故B错误；C．因加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I¯，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D错误，故选C．【点评】本题考查离子的检验，题目难度中等，试题侧重于离子检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰．17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视⑤所用NaOH已经潮解⑥称量时所用砝码生锈．A．①③⑤B．①②③C．①③④D．②④⑥【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①选；②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对n、V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故②不选；③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故③选；-20-\n④定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④不选；⑤所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故⑤选；⑥称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故⑥不选；故选：A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确不当操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．18．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．2：3B．4：3C．10：3D．11：3【考点】氧化还原反应的计算．【专题】计算题．【分析】Cl2生成ClO﹣、ClO3﹣化合价升高，是被氧化的过程，而Cl2生成NaCl是化合价降低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成KCl的化合价变化为1计算出被还原的氯元素的物质的量，最后计算出被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定ClO﹣和ClO3﹣物质的量之比为1：2，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为2mol，被氧化的氯元素的物质的量为：1mol+2mol=3mol，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为：1mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）=11mol，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则被还原的Cl的物质的量为：=11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的实质、特征，能够根据化合价变化判断得失电子总数，明确电子守恒在化学计算中的应用方法．二．本大题共3小题，共25分．19．完成下列各小题（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物．下列氧化物中属于酸性氧化物的有③⑤⑦；属于碱性氧化物的有①⑥；①Na2O②CO③CO2④Al2O3⑤SO2⑥CuO⑦P2O5．（2）100mL0.25mol•L﹣1BaCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol•L﹣1的稀硫酸25mL．（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是②．①O2②CH4③CO2④SO2．-20-\n【考点】物质的量的相关计算；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷与碱反应生成盐与水，属于酸性氧化物；氧化钠、氧化铜与酸反应生成盐与水，属于碱性氧化物；（2）氯离子浓度为氯化钡的2倍；将溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，则n（H2SO4）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再根V=计算需要硫酸的体积；（3）根据V=nVm=Vm可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大．【解答】解：（1）Na2O、CuO与酸反应生成盐与水，属于碱性氧化物，CO2、SO2、P2O5与碱反应生成盐与水，属于酸性氧化物，Al2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；CO不与酸、碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，故答案为：③⑤⑦；①⑥；（2）c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，将溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，则n（H2SO4）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，需要硫酸的体积为=0.025L=25mL，故答案为：0.5mol/L；25；（3）根据V=nVm=Vm可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大，由于摩尔质量：SO2＞CO2＞O2＞CH4，故甲烷的体积最大，故答案为：②．【点评】本题考查物质的量有关计算、氧化物的分类等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．20．根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末CuSO4（填试剂化学式），若观察到白色粉末变蓝现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到有气泡生成现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是2Mg+CO22MgO+C（用化学方程式表示）；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝离子的结构示意图是．（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是()A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解-20-\nC．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质．【分析】Ⅰ．根据反应CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O及颜色变化解答；根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的现象解答；Ⅱ．金属镁能够在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和C；Ⅲ．（1）铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层为8个电子；（2）铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；（3）过氧化钠投入到氯化铝溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠与氯化铝发生反应，依据生成氢氧化钠和铝离子的物质的量判断反应产物，据此解答．【解答】解：Ⅰ．无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜的，反应中由白色粉末变为蓝色，反应方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，故可用CuSO4检验煤油中是否含有水；钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到有气泡生成，说明煤油中含有水，故答案为：CuSO4；白色粉末变蓝；有气泡生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Ⅱ．镁着火不能用二氧化碳来灭火，方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；Ⅲ．（1）铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：，故答案为：；（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）解：7.8g过氧化钠的物质的量为：n==0.1mol，500mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中含氯化铝的物质的量为：0.5L×1mol•L﹣1=0.5mol，将7.8g过氧化钠投入500mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以会放出无色无味的气体，根据关系式Na2O2～2NaOH可知，0.1mol过氧化钠反应生成0.2mol氢氧化钠，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，140.5mol0.2mol，铝离子与氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子，所以现象为：放出无色无味的气体，白色沉淀恰好溶解，故答案为：B．-20-\n【点评】本题考查了常见金属单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握常见金属单质及其化合物性质．21．回答下列与氯及其化合物有关的问题（1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．（2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒．漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有BC（填序号）．A．酸性B．碱性C．强氧化性D．还原性（3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．【分析】（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，阳极生成氯气，阴极生成氢气；（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，说明具有碱性和氧化性；（3）反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中只有Cl元素化合价发生变化，NaClO3中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价．【解答】解：（1）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，反应的化学方程式以及电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；-20-\n（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，说明具有碱性和氧化性，故答案为：Ca（ClO）2；BC；（3）反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中只有Cl元素化合价发生变化，NaClO3中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，有0.2molHCl被氧化，则参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2mol．【点评】本题考查了电解食盐水的方程式、氧化剂和还原剂的判断等知识点，为高频考点，答题时注意审题，次氯酸钙要求写化学式，不能写文字，属于易错点．三．本大题共2小题，共21分．22．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl，丁Na2CO3．（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+．（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；无机物的推断．【分析】甲处河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，所以可以判断甲处排出的废液中含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色浑浊，红褐色浑浊为氢氧化铁沉淀，根据FeCl3和Ca（OH）2反应生成氢氧化铁可知，乙排放出的废液中含有FeCl3；丙处河水由浑变清，说明丙处排出的废液中含有与氢氧化铁反应的溶质，即含有HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有Na2CO3，据此进行解答．【解答】解：（1）甲处河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，则甲处应含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色浑浊，即出现氢氧化铁沉淀，FeCl3和Ca（OH）2反应生成氢氧化铁，则乙在甲处的下方且乙排放出FeCl3；丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铁反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有Na2CO3，故答案为：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；（2）M在甲、乙、丙的下方、与丁相接近，则M处的河水中肯定含有不会被沉淀的离子：Na+、Cl﹣、Ca2+，由于丙处河水由浑浊变清，即有氢氧化铁的溶解，则M处还含有Fe3+-20-\n离子，由于丁处河水产生气泡，河水仍澄清，则说明溶液应呈酸性，如果呈碱性而前面流过来的Ca2+和Fe3+又会产生沉淀，故溶液中应有H+，故答案为：Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+；（3）丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，反应离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．【点评】本题以四种常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用，注意根据物质的溶解性，确定甲处废水含有Ca（OH）2，是推断的突破口，再结合物质间的反应判断．23．（13分）碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体．为防止污染空气，尾气中含有的氨气需要进行吸收处理．（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．请回答下列问题：①根据实验的需要，用11.9mol•L﹣1的浓盐酸配制1mol•L﹣1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶（填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：42mL．②该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：1．【考点】制备实验方案的设计．【分析】实验中，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl极易溶于水，所以用水洗气；将较纯净的二氧化碳通入含氨的饱和食盐水中，发生的反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，尾气中含有氨气，对环境产生污染，所以尾气要进行处理．（1）HCl极易溶于水生成稀盐酸，二氧化碳能溶于水，但不易溶于稀盐酸中；氨气有刺激性气味，污染空气；（2）将得到的碳酸氢钠过滤、洗涤得到较干净的碳酸氢钠，然后灼烧碳酸氢钠得到碳酸钠；（3）①配制300mL一定物质的量浓度稀盐酸还需要500mL容量瓶；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓盐酸体积；-20-\n②根据固体质量、消耗盐酸物质的量列方程组计算二者物质的量之比．【解答】解：实验中，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl极易溶于水，所以用水洗气；将较纯净的二氧化碳通入含氨的饱和食盐水中，发生的反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，尾气中含有氨气，对环境产生污染，所以尾气要进行处理．（1）HCl极易溶于水生成稀盐酸，碳酸酸性小于盐酸，虽然二氧化碳能溶于水，但不易溶于稀盐酸中；氨气有刺激性气味，污染空气，尾气中含有氨气，所以尾气要进行处理，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢气体；氨气；（2）将得到的碳酸氢钠过滤、洗涤得到较干净的碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，灼烧碳酸氢钠得到碳酸钠，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：过滤、洗涤、灼烧；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）①实验室没有300mL容量瓶，则应该选取500mL容量瓶，所以配制300mL一定物质的量浓度稀盐酸还需要500mL容量瓶；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓盐酸体积==42mL，故答案为：500mL容量瓶；42；②设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是xmol、ymol，碳酸氢钠、碳酸钠分别需要盐酸物质的量为xmol、2ymol，列方程组为，解得则NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，故答案为：1：1．【点评】本题考查制备实验方案设计，为高频考点，综合性较强，涉及溶液配制、根据方程式计算、基本操作、除杂等知识点，明确实验原理、基本操作方法、物质性质即可解答，注意（3）题容量瓶选取方法，注意计算浓盐酸体积时稀硝酸体积为0.5L而不是0.3L，为易错点．-20-
