福建师大附中2022-2022学年第一学期期末模块测试卷高一化学试卷考试时间90分钟满分100分A卷50分选择题（单项选择题，本题包括10小题，每题3分，共30分）下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是（）二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒下列物质属于弱电解质的是（）A、氯化钠B、蔗糖C、醋酸D、硫酸3、下列化合物中，不是由单质直接化合得来的是（）A、四氧化三铁B、过氧化钠C、氯化铜D、氯化亚铁4、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()A.NaClO→NaClB.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.CaO→Ca（OH）25、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是A、Na2CO3B、MgOC、NaAlO2D、Al2O36、下列有关说法不正确的是A、烧碱溶液盛放在带玻璃塞的试剂瓶中B、少量金属钠保存在煤油当中C、向紫色石蕊中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D、区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是标准状况下，22.4L水中含有的分子数是NA个32g氧气中含有的分子数为NA7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2NA1L1moi/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA下列离子可以大量共存的是K+SO42-Na+AlO2-B、K+Ag+Cl-NO3-C、Ba2+Na+OH-CO32-D、Al3+NH4+NO3-OH-下列离子方程式书写正确的是将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O硫酸铝和氨水反应Al3++3OH－=Al(OH)3↓Na与H2O反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑下列实验方法或操作不正确的是检验某溶液是否含有SO42-时，可先加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中一定含有SO42-稀释荣硫酸时，要将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中用四氯化碳萃取碘水后分液，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体D、热的纯碱溶液可用于除油污。-5-\n非选择题（本题包括3小题，共20分）（6分）回答下列问题：标准状况下11.2L氨气中含有 mol氨分子， 个氢原子。等质量的SO2与SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。4.8g甲烷中所含氢原子与 g水所含的氢原子个数相等。光导纤维的主要成分是 。（写化学式）12、（6分）若要出去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应得化学方程式填入下表的空白处。物质（杂质）试剂有关化学方程式NaHCO3(Na2CO3)FeCl2(FeCl2)（8分）综合利用还有可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。（2）写出反应②的离子方程式 。（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加适量盐酸；⑤ 。（请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。B卷50分选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个答案）下列情况会对人体造成较大伤害的是用SO2漂白食盐B、自来水中通入少量氯气消毒杀菌C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO3）发酵面粉制作馒头下列反应的离子方程式可用H++OH-＝H2O表示的是NaOH溶液和醋酸溶液的反应B、Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反应C、澄清石灰水与稀盐酸的反应D、氨水和稀盐酸的反应SO2可使溴水褪色，这是因为SO2具有A氧化性B还原性C漂白性D酸性在500mL2mol/LKAl（SO4）2的明矾溶液中，滴入含有1.5mol溶质的Ba（OH）2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是AAl（OH）3和Al3+BAl（OH）3CAl3+Al（OH）3和AlO2-D全部为AlO2-下表个选项中，通过置换反应不能实现由Y至W转化的一组化合物是-5-\nABCDYH2OSiO2Fe2O3Na2CO3WNaOHCOAl2O3NaHCO3在FeCl3、CuCl3和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是AFe3+BH+CCu3+和Fe2+DFe3+和Fe2+7.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A.＋4B.＋3C.＋2D.＋18.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是A.该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+C.沉淀X的成分是SiO2D.在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）29.下列装置能达到实验目的是A.图1用于放出碘的四氯化碳溶液B.图2用于实验室收集SO2C.图3用于实验室制备Fe(OH)2D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体的质量为15.9g，则原混合物中Na2CO3的质量为A.3.1gB.8.4gC.10.6gD.15.9g非选择题（本题包括4小题，共30分）（6分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式写出铜与浓硫酸反应的化学反应方程式： 。写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（3）最近报纸上报导了有人混有洗涤剂发生中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(碱性含NaClO)进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程式 。-5-\n12.(8分）将一定质量的镁铝合金完全溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液是逐滴加入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。请填写下列空白：（1）写出BC段发生的化学反应方程式： 。（2）合金中镁和铝的质量 。（3）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变) 。13.（10分）为了探究铁与氧气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：（加热用的酒精灯省略）已知：氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，回答下列问题：(1)试管B中的现象是___________________。 (2)试管C中氢氧化钠溶液的作用___________________________________。反应的离子方程式：_____________________________。 (3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：________________________________________________________________________________________________________________。电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式：___________________________________。14.（6分）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？(2)若要制取标况下Cl22.24L（标准状况下），理论上消耗的二氧化锰多少克？-5-\n-5-
