大田一中2022—2022学年第一学期期中质量检测高三化学试题（考试时间：2022年11月13日上午8:15-9:45满分：100分）相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Fe-56Zn-65一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．离子化合物B．可溶于水C．在空气中易变质D．强电解质2．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．H2O2分子结构式：H一O一O一HB．氮气的电子式：NNC．Mg2+结构示意图：D．C2H4分子比例模型：3．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，50gSO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子B．ImolCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．1L0.1mol·L－1氨水含有0.lNA个OH－D．Imol乙醇中含有C-H键的数目为6NA4．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO23CO2+N2O。下列说法一定正确的是（）A．上述反应，每生成lmolN20，消耗67.2LCOB．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只有氧化性，无还原性D．上述反应中，N2O是氧化产物5．某同学通过实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，可制得等质量的氢气C．常温下，铝与浓硝酸反应可制得大量的NO2D．AICl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体6．化学与社会、生活、环境保护密切相关。下列现象或事实与解释一致的是（）编号现象与事实解释A用热的纯碱溶液洗涤油污纯碱可以增强油污的挥发性B在农田施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用NH4+水解生成的HCI与CO32-反应生成大量CO211\nC漂白粉在空气中放置时间过久而变质漂白粉中CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3，不溶于水D利用FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl27．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白的水溶液有丁达尔效应鸡蛋白粒子直径介于1nm～100nmB向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已被氧化而变质C将气体X通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是CO2D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2甲乙化合反应8．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙存在转化关系，则乙可能是（）A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C19．在通常情况下，下列各组气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．下列离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+2Fe3+十Fe2++4H2OB．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—==Al(OH)3↓D．含0.4molFeBr2溶液与0.4molCl2恰好反应：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]－、NO3－B．稀HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－12．用海带灰制备碘单质的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是()11\nA．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘13．下述实验设计能够达到目的的是（）选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中14．在无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩[Al（OH)]4－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩5．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO＋2Al＝Al2O3＋3Zn；②3Zn＋C2Cl6＝3ZnCl2＋2C。下列有关叙述不正确的是（）A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．C2Cl6属于有机物D．烟幕是小液滴分散在空气中形成的16．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，经酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉—KI溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72->I217．11\n实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中物质b中物质c中物质d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓NaOH铝屑H2H2OC浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液D浓硝酸CuNO2NaOH溶液18．往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示加入氢氧化钠溶液的体积(V)与生成沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中正确的是()19．将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A．MB．M2+C．M3+D．MO2+20．现有34.6g由CuCO3和Cu2(OH)2CO3组成的混合物，可与300mL2mol·L－l的盐酸恰好完全反应；若加热分解等质量的这种混合物可得Cu0固体质量为（）A．16．0gB．19．2gC．24．OgD．30．6g二、填空题21、（8分）按要求写出相关化学反应的表示式。（1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：（2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：（3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：（4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：MnO4-+SO2+=Mn2++SO42-+H+22.(8分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。11\n(1)若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为____。(2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为_______。(3)若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：______。(4)若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：_______。23、(13分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：催化剂△ 已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式。(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。(5)D→C反应的化学方程式是。(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：(用化学方程式表示)。11\n(7)Al与NO3－在酸性条件下反应生成气体C，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。24．(15分)某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制取N2)，干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_____________(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是________________________________________。(3)试管E中的试剂为：________________。(4)装置F的作用：________________。Ⅰ．定性研究(5)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在；证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_____________________________________；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)(6)取7.2g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，11\n硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为________________________________________________。25．（16分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。已知：铁与水蒸气反应生成产物有磁性氧化物及可燃性气体。（1）写出试管A中发生反应的化学方程：，（2）为检验铁与水蒸气反应生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a-，描述能证明气体产物的实验现象；（3）待试管A冷却后，取少量其中的固体物质进行如下实验：固体产物淡黄色溶液红色溶液深红色溶液过量稀盐酸试剂X新制氯水①试剂X的化学式；②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因；③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。I．提出假设：假设1：溶液中的SCN-被氧化；假设2：溶液中的Fe3+被氧化；假设3：。II．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。11\n。III．方案实施（略）。11\n大田一中2022—2022学年第一学期期中质量检测高三化学试题命题人：陈广坤审核人：郑启利（考试时间：2022年11月13日上午10：10-11：40满分：100分）相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Fe-56Zn-65一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）请将正确答案用2B铅笔涂在填涂卡上（准考证号格式与英语科相同）二、填空题21、（1）（2）（3）（4）MnO4-+SO2+=Mn2++SO42-+H+22.(1)(2)(3)(4)23、(1)(2)(3)。(4)。(5)。(6)：(7)。24、(1)____________________11\n(2)（3）（4），(5)____________，，(6)。25．（1），（2）a-，（3）①；②；③。II．11\n参考答案：1-20CDABBDACCDBADDDCDABBB21、略22、略23、（1）Al(OH)3 （2分）（2）（2分）（3）8Al+3NO3－+5OH－+2H2O=8AlO2-+3NH3 （2分）（4）3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（5）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（6）3NO2+H2O==2HNO3+NO （2分）（7）1:1（2分）24．（14分）(1)检验装置气密性(1分)(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰(2分)（3）氢氧化钠（其它合理答案也得分）（4）检验二氧化碳是否被吸收完全，防止影响H实验产物的检验。(5)CO2(1分)F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红)(2分)在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置(2分)FeO(2分)(6)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O(2分)25．（15分）（1）Ca(OH)2CaO＋H2O（2分）；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h；（2分）黑色的氧化铜变成红色，白色的无水CuSO4变成蓝色（2分）（3）①KSCN（或NH4SCN）（1分）②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）③溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高价态。（2分）取1份试样，再滴加几滴FeCl3溶液，若溶液变红则假设2成立。（2分）11
