2022—2022学年高一（下）期末质量检测化学模拟试题说明：1.本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：C-12N-14O-16H-1Mg-24Al-27Cu-64Cl-35.5S-32A卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、2022年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A． 、互为同位素 B．中子数与质子数之差为53 C．与的中子数相同 D．单质铯的金属性比单质钠弱2.下列各组化合物中化学键类型相同的是()A.H2O和NH4ClB.NaCl和HClC.CaO和KClD.CCl4和H2O23：下列化学用语或模型表示正确的是 A．H2O2分子结构式：H—O—O—H B．氚原子符号：21H C．Mg2+结构示意图： D．C2H4分子比例模型：4、X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素。下列说法正确的是 A．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 B．X的单质一定能与氧气反应 C．原子半径： X>Y>Z D．Y的单质一定不能与稀硫酸反应 5、下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是 A．都是共价化合物 B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨11\n6、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C．铝热反应是炼铁最常用的方法 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO27、根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C．若M+和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料8、X、Y和Z是第三周期的三种元素。已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z能形成氯化物ZCl5。上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是 A. X,Z,Y B.Y,Z,X C. Z,Y,X D.X,Y,Z9、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则 A．原子半径：丙＞丁＞乙 B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C．丙与乙形成的化合物只能与酸反应 D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强10、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+11、下列各物质分别滴入少量Al2(SO4)3溶液中，能发生反应且最终无白色沉淀存在的是 A．BaCl2溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液12：下列离子方程式书写正确的是 A．．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑ B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]-－+4NH4+ D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O11\n13.下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是()A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键 B.乙醇和乙酸相互之间不能溶解 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应16下列试验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②二：填空题（52分）17.完成下反应的化学方程式或离子方程式(共8分)（1）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应）______________________________________；（2）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)_____________________________________________________________11\n（3）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理： ________________。（4）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式____________________________________________________________（5）：氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式 （6）：醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式 18.(10分)针对下面10种元素，完成以下各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（3）Mg的原子结构示意图为。（4）C与N相比，原子半径较小的是。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是。（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种)。19．（10分）A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。11\n试回答下列问题：（1）A是B是D是E是。（2）检验F中金属阳离子的常用方法是。（3）写出F与B发生反应的离子方程式。三、实验题(本题包括2小题，共13分)20．（5分）为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。实验要求试剂及方法除去KI中少量I2鉴别Na2CO3和K2CO3鉴别SO2和CO2气体判断CH4中是否含有C2H4证明NH3.H2O溶液呈酸性供选择的化学试剂及实验方法：A．将溶液滴在pH试纸上B．通入品红溶液C．加热D．焰色反应E．通入KMnO4酸性溶液21、某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。11\n实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是________。（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。 A．挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性（3）C装置的作用是________，X是________（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。22.将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程） （2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。 （3）若该Mg、Al混合物溶于200ml3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。B卷（满分50分）五.选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）11\n是23.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R＜W C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应24：下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O225.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应26下列反应中，相关示意图像错误的是ABCD将SO2通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量AlCl3溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量FeCl3溶液中11\n27：VLAl2(SO4)3溶液中加入过量BaCl2溶液，过滤得沉淀mg，溶液中Al3+的物质的量浓度是A.m/27Vmol·L-1 B.2m/699Vmol·L-1 C.3m/54Vmol·L-1 D.3m/102Vmol·L-128欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1mol L－1HNO3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol L－1HNO3的体积为 L29：（共9分）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。 请回答列下问题：（1）在周期表中，元素B位于 周期 族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图 ；（2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示） ；（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式 ；（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式： ① ； ② 。30铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[探究一]实验方案：铝镁合金11\n测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___________________________。（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_____（填“偏高”或“偏低”)。[探究二]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是：_________（填“需要”或“不需要”）。（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)： [探究三]实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_____________。（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? ________（填“是”或“否”）。2022—2022学年高一（下）期末质量检测化学模拟试题参考答案说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有误的扣一分；化学方程式用“→”标明不扣分；气体或沉淀符号未标不扣分A卷（满分100分）一.选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案ADDACADA题号910111213141516答案ADDDCADA17.(1)4.Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3(2)SiO2+2CSi+2CO↑(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11\n(5)Al3++3NH3·H2O=Al{(OH)3（6）2CH3COOH+CO32—=CO2↑+H2O+2CH3COO—18(1)氧元素（2）Ne（3）（4）N（5）NaOH(6)Al2O3(7)Cl（8）SiO2（9）半导体19、（1）.AlFeFeCl2（2）加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+20CDBEA21.（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）AD（3）除HCl气体 、 NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱22.（1）n（Mg）=0.1mol、n（Al）=0.1mol（2）250（3）350B卷2324252627DBCBB28（1）第三周期、ⅣA族（2）abc（3）FeCO3和SiO2SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（4）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 3×10429（1）第三周期ⅣA（2）SO2+Br2+H2O=4H++2Br—+SO42—（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CO+H2O=CO2+H230[探究一(1)2Al＋2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑(2)偏高[探究二](1)不需要(2)应检查装置的气密性或加入足量的盐酸保证镁铝完全反应。[探究三]（1）镁铝充分灼烧后产物的质量（2）否11\n11
