宁德市2022-2022学年第一学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2．相对原子质量：H－lC－12O－16第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．“美丽中国”是十九大倡导的主题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列措施不符合这一主题的是A．推广“低碳经济”B．开发太阳能、风能和氢能等新能源C．让青少年远离毒品D．关停所有化工企业2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是A．生石灰 B．明矾C．草木灰D．漂白粉3．下列各化合物中，均为弱电解质的一组是A．H2CO3、Ba(OH)2、H3PO4B．FeCl3、NH4Cl、C2H5OHC．CH3COOH、Cu(OH)2、H2OD．HCl、KNO3、H2SO44．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2、HI混合气体加压颜色变深B．NO2气体受压缩颜色先变深后变浅C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4＋浓度增大5．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是A．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率6．在25℃、101kPa下，3.2g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)═CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol-1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol-1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)═CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol-1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ·mol-16/6\n7．下列有关合成氨工业的说法正确的是A．高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率B．合成氨时将氨液化分离，可提高合成氨的产率C．工业合成氨的反应是熵减的放热反应，任何温度下均可自发进行D．目前，合成氨生产一般选择控制反应温度为700℃左右8．在中和热测定的实验中，不需要用到的仪器是A．试管 B．量筒 C．温度计 D．环形玻璃搅拌棒9．反应CH3OH(l)＋NH3(g)＝CH3NH2(g)＋H2O(g)，在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol-1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol-1，则下列表示正确的是A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜010．一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图1。装置工作时，下列说法不正确的是A．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B．盐桥中K+向Y极移动C．电子由Y极沿导线流向X极D．Y极发生的反应为：2NO3−＋10e−＋12H+═N2↑＋6H2O11．室温下，在25mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L−1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图2所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是A．整个过程中水的电离程度一直保持增大趋势B．为使滴定终点现象更加明显可多加几滴甲基橙C．a＝12.5，此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)D．A～B之间，溶液中始终存在c(CH3COO－)>c(Na+)12．常温下，在═1×10−12的无色透明溶液中能大量共存的是A．Na+、MnO4−、Cl−B．Fe2+、CH3COO−、NO3−C．NH4+、Al3+、SO42−D．Na+、ClO−、HCO3−13．下列离子方程式或电极反应式正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．工业电解饱和食盐水：2Cl−＋2H+Cl2↑＋H2↑C．甲烷酸性燃料电池的负极反应：CH4－8e−＋2H2O＝CO2＋8H+6/6\nD．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO32-＋3H2O═2Al(OH)3↓＋3CO2↑14．某锂铜可充电电池，工作原理如图3。该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法正确的是A．放电时，M极发生还原反应B．陶瓷片允许Li+、水分子通过C．充电时，阳极反应为：Li+＋e−═LiD．充电时，接线柱A应与外接电源的负极相连15．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡向右移动C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大16．常温下，向10ml0.1mol·L−1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图4。下列分析正确的是A．由a点pH计算，Ka(HR)数量级为10−5B．b点溶液pH═5，此时酸碱恰好中和C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R−)D．a、b、c三点比较，c点溶液中由水电离出的c(H+)最大第II卷非选择题（共52分）17．（13分）铁是一种在生产和生活中应用很广泛的金属元素，请回答下列钢铁腐蚀和防护的相关问题。（1）已知：反应Ⅰ：Fe2O3(s)＋3H2(g)═2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH1═＋89.6kJ·mol−1反应Ⅱ：4Fe2O3(s)＋Fe(s)═3Fe3O4(s)ΔH2═＋2833.4kJ·mol−1反应Ⅲ：Fe3O4(s)＋4H2(g)═4H2O(g)＋3Fe(s)ΔH3反应Ⅰ的平衡常数表达式K═___________，ΔH3═___________。（2）在水膜酸性不强的情况下，钢铁在潮湿的空气中腐蚀生锈主要属于___________腐蚀。（填“吸氧”或“析氢”）（3）钢铁除锈的常用方法有化学浸泡法、超声波法、电化学除锈法等。在进行除锈前，往往用热碳酸钠溶液对钢铁工件“脱脂”，用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：_______________。（4）电化学除锈法具有侵蚀能力强，侵蚀速度快等优点。电化学除锈分为阳极除锈和阴极除锈。阳极除锈是利用阳极的电化学溶解和氧气泡析出时对铁锈的机械剥离作用进行除锈；阴极除锈是利用氢气的还原作用和氢气泡析出的机械剥离作用而除锈。图5为一种电化学除锈示意图。6/6\n①若采用阳极除锈，以H2SO4(aq)为电解质溶液，则阳极的电极反应式为_________________。②若采用阴极除锈，以Na2CO3(aq)为电解质溶液，则阴极的电极反应式为_________________。（5）钢铁工件除锈后，还可采用电镀进行防护，若要在工件上镀上金属铬，应把钢铁工件放在电镀池的________极（填“阴”或“阳”）。18．（13分）2022年某省实验技能比赛的题目如下：请根据提供的实验药品，求证：①样品酸(HxR)为强酸还是弱酸？②样品酸(HxR)为几元酸？实验药品：样品酸(HxR)、NaxR固体、酚酞试液、甲基橙试液、pH试纸，0.1000mol·L−1标准NaOH溶液。实验仪器任选。I．探究样品酸为强酸还是弱酸？方案一：配制0.1mol·L−1HxR溶液，用pH试纸测定其pH，若0.1mol·L−1HxR的pH＞1，则说明HxR为_______酸（填“强”或“弱”），在测定时，pH试纸_______用蒸馏水湿润（填“能”或“不能”）。方案二：取少量NaxR固体溶于蒸馏水，向得到的溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液由无色变成红色，则证明HxR是_______酸（填“强”或“弱”）。常温下，若测得某浓度的NaxR溶液pH═9，则该溶液中，由水电离的c(H+)═_______mol·L−1。Ⅱ．探究样品酸为几元酸？方案三：粗略测定法。将0.001mol样品酸加入烧杯中并加水搅拌、溶解，粗略配成样品酸溶液，加入2滴酚酞试液。接着往样品酸溶液中加入0.1000mol·L−1标准NaOH溶液并搅拌，若加入10mL左右溶液时酚酞变红，则证明该酸为一元酸，若加入20mL左右溶液时酚酞变红，则证明该酸为二元酸，以此类推。该方案设计是否正确？____（填“是”或“否”）。本方案实验数据误差较大，是否影响结果判断？_______（填“是”或“否”）。方案四：酸碱中和滴定。用0.1000mol·L−1NaOH溶液进行滴定，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准碱溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使管尖嘴部分充满液体6/6\n③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，视线应如图6所示④量取10.00mL0.1000mol·L−1样品酸溶液注入未润洗过的锥形瓶中，并加入几滴酚酞溶液⑤滴入最后一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色时立即停止，记录液面读数（1）以上步骤中错误的有___________________（填数字编号）。（2）滴定时，左手控制碱式滴定管的乳胶管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____。（3）根据下表数据，判断该样品酸为___（填“一”、“二”或“三”）元酸。次数样品酸溶液体积（mL）标准碱溶液体积前刻度（mL）后刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.000.1024.00第三次10.000.2020.2019．（12分）大气中PM2.5、NOx、SO2、CO的含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42−NO3−Cl−浓度/mol•L−14×10−66×10−62×10−54×10−53×10−52×10−5根据表中数据计算PM2.5试样的pH═__________。（2）利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。在不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图7所示。①曲线Ⅱ0～0.5min内的平均反应速率v(CO)═_____。②b点时，CO的转化率为______。③b点和d点的化学平衡常数：Kb______Kd（填“>”、“<”或“═”）。（3）用O3处理含SO2、NOx混合气后，用NaClO2的碱性溶液吸收残余气体，可减少氮、硫化物的污染。室温下进入反应器的n(NO)、n(SO2)保持不变，改变加入的n(O3)，反应一段时间后体系中n(NO)、6/6\nn(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)︰n(NO)的变化如图8。上述主要反应如下：ⅰ.NO(g)＋O3(g)═NO2(g)＋O2(g)ⅱ.2NO(g)＋O2(g)═2NO2(g)ⅲ.SO2(g)＋O3(g)═SO3(g)＋O2(g)①当n(O3)︰n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是____。 ②用NaClO2的碱性溶液吸收SO2并将其转化为无污染的硫酸盐，该反应的离子方程式为：____________________。若用Ca(ClO)2替代NaClO2，则脱硫效果更好。请从平衡移动分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是__________。20．（14分）福建省三明市出产某种钴矿石，主要成分为Co2O3，还有少量Fe2O3、MnO、CaCO3、MgCO3和SiO2等。用该矿石制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下图所示：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀1.97.67.67.7完全沉淀a9.69.29.8（1）将钴矿粉碎的作用是__________。（2）写出浸泡过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。（3）加少量NaClO3的作用是_________________。（4）已知常温时，Fe(OH)3的Ksp═1×10−38，要使溶液中的Fe3+完全沉淀（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10−5mol•L−1），则应调节pH范围在_________之间。（5）“除钙镁”是将滤液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)═7.35×10−11，Ksp(CaF2)═1.50×10−10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)／c(Ca2+)═___________。（6）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图9所示。萃取剂的作用是_____；其使用的适宜pH范围是_______(填字母)。A．0～1 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5D．4.0～4.5（7）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_____(任答一条即可)。6/6
