福州市2022—2022学年第一学期期末质检考试高三化学复习题(考试限时120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12N-14、O-16、Na-23、S-32、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷(选择题共50分)▲选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A.生石灰B.硫酸亚铁C.亚硫酸钠D.维生素C2.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是氟B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属3.下列有关元素的叙述正确的是A.地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化。C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素。D.元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多。4.对下列事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应5.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是A.制Cl2：MnO2、HCl（浓）B.制NH3：浓氨水、生石灰C.制C2H2：CaC2、饱和食盐水D.制CO2：H2SO4(稀)、CaCO36.下列有关物质性质判断正确的是A.水中溶解性：C2H5Br>C2H5OHB.沸点：HCl>HFC.熔点：C60>金刚石D.密度：氨水>水7.自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl38.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片和氢氧化钠溶液反应Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑B.Cl2通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋C.铜与稀硝酸反应Cu＋NO3—+4H＋＝Cu2＋＋NO↑+2H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O9.在跟铝反应能放出氢气的溶液中，可以大量共存的离子组是7/7\nA.Mg2+、Na+、NO3－、Cl－B.Fe2+、NO3－、Na+、Cl－C.NH4+、NO3－、Al3+、SO42－D.NO3－、AlO2－、Br－、Na+10.在天平左右两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol•L－1的稀H2SO4100mL,然后分别向两烧杯中加入一定量的不同金属，充分反应后天平仍保持平衡的是A.5gMg和5gAlB.2gMg和2gAlC.2.4gMg与2.2gCuD.2.4gMg与2.8gFe11.在一容积固定的密闭容器中存在2NO2（g）N2O4（g）平衡体系，若保持温度不变，往容器中注入少量N2O4，则NO2和N2O4的物质的量比值将 A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减小12.天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－113.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是A.18克重水含有电子数为10NAB.1molCl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子C.1mol十七烷分子中的共价键总数为52NAD.常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1molH2，转移电子数为NA14.下列各组混合物总的物质的量一定，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量也不同的是A.C2H4、C2H5OH、HOCH2CH2COOHB.CH2O、C2H4O2、C6H12O6C.C6H6、C5H10、C7H6O2D.H2、CO、HCOOH15.分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓H2SO4存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓H2SO4存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓H2SO4存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为A.HOCH2COOCH2CH3B.CH3CH(OH)CH2COOHC.HOCH2CH2CH2COOHD.CH3CH2CH(OH)COOH16.用32mL0.2mol/LNa2SO3溶液还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+417.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。有关此电池的推断错误的是A.通氧气的电极为负极B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶27/7\nC.电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D.在电解质溶液中CO32－向正极移动18.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.④>②>①>③ B.②>①>③>④C.④>②>③>① D.③>②>④>①19.已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是： An1=n2 Bn1＞n2 Cn1＜n2 Dc(F-)＜c(CN-) 20.某温度下0.1mol•L-1的NaHB强电解质溶液中，c(H+)>c(OH—)，则下列关系式一定正确的是A.c(Na＋)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH—)B.c(Na＋)=0.1mol•L-1≥c(B2－)C.c(H＋)•c(OH－)=10-14D.溶液中的pH=121.在一定条件下，RO3n-+6I－+6H+=R－＋3I2＋3H2O则在RO3n－中R元素的化合价及R原子最外层电子数分别是A.＋5和5个B.＋3和1个C.＋5和7个D.＋1和1个22.在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是AH2SO4中放出H2最多 B醋酸中放出H2最多CHCl和HNO3放出H2一样多D开始时H2SO4产生H2最快23.同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是 A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n B.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m C.相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n D.相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m24.某温度下，200g溶液两等分后分装在甲、乙两个烧杯中，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水后恢复到原温度，析出5g晶体；乙烧杯蒸发掉45g水后恢复到原温度，析出10g晶体。则原溶液溶质的质量分数为A.10%B.15%C.20%D.25%25.硫酸溶液的浓度越大密度也越大。等质量混合1mol/L的硫酸溶液和2mol/L的硫酸溶液，若忽略混合前后的体积变化，可推出混合所得的硫酸溶液浓度A.大于1.5mol/LB.等于1.5mol/LC.小于1.5mol/LD.无法确定7/7\n▲.请将选择题答案填入下表：题序123456789101112答案13141516171819202122232425第Ⅱ卷（非选择题共50分)26.（12分）化合物A（）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：<1>A分子中的官能团名称是___________；<2>A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式：___________________________________________，该反应类型是；<3>D在一定条件下可以和HBr反应生成含三个甲基的G，写出由D和HBr反应生成G的化学方程式：___________________________________________，该反应类型是；<4>A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是________________________。7/7\n27（12分）.下图中，①、②、③……分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。 (1)①的化学式是。(2)③、④的电子式分别是 、 。 （3）写出③和④反应的化学方程式；⑧与⑨反应的化学方程式。28（17分）.左下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸ⅠⅡⅢ根据右上图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是.(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.7/7\n(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.。29（9分）.室温下，往600mLBa（OH）2溶液中滴加0.5mol/L的NaHSO4溶液。当NaHSO4溶液滴加到400mL后沉淀质量就不再增加了。试计算当NaHSO4溶液滴加到600mL时：（忽略溶液混合前后体积变化的影响）（1）产生沉淀的质量（2）溶液中氢离子的物质的量浓度。参考答案与评分标准第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)题序123456789101112答案ACDADDDDDABC13141516171819202122232425CBCBAABBCBDDC第Ⅱ卷（非选择题共50分)26（12分）.（1）羟基（2分）（2）（CH3）3COH+Cl2（CH3）2COHCH2Cl+HCl（3分）取代反应（1分）（3）（CH3）2C=CH2+HBr→（CH3）3CBr（3分）加成反应（1分）（4）（CH3）2CHCH2OH（2分）27（12分）.（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3（2分）（2）、（各2分，共4分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）C+4HNO3=4NO2+2CO2+2H2O（3分）.7/7\n28.（17分）A、D（各2分，共4分。）冷凝(2分)吸收未冷凝的有毒气体气体(2分)(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(2分)(3):当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.(3分)29（9分）．解：（1）Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O产生沉淀的质量：0.4L×0.5mol/L×233g/mol=46.6g(3分)（2）此时溶液中氢离子的物质的量浓度c（OH—）=（0.4L×0.5mol/L）÷（0.6L+0.4L）=0.2mol/L(3分)c（H+）=（1×1O—14÷0.2）mol/L=5×1O—14mol/L(3分)7/7
