祁东三中高一化学试巻一、选择题（每题只有一个答案。）1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n，则下述说法正确的是(A)这种元素的原子量为m+n(B)不能由此确定该元素的原子量(C)核内中子的总质量小于质子的总质量(D)若碳原子质量为W克，此原于的质量为(m十n)/W克2.某阴离子Rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为(A)y-x+n(B)y-x-n(C)y+x-n(D)y+x+n3.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素(A)一定是ⅡA族元素(B)—定是金属元素(C)一定是正二价元素(D)可能是金属元素，也可能不是金属元素 4.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的分子式为 (A)Y3X2(B)Y2X3(C)X2Y3(D)X3Y2 5.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 (A)X＞Y>Z(B)Y＞X＞Z(C)Z＞X＞Y(D)Z＞Y＞X 6.随着核电荷的增加，氧族元素的性质变化规律中。正确的是 （A）单质的熔沸点依次升高 （B）单质都是非金属，故都不能导电 （C）它们的离子半径比相应原子半径小 （D）单质的密度逐渐减少 7根据元素在周期表中位置判断，下列叙述错误的是 (A)金属性强弱：Rb＞Ca＞Al(B)阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2- (C)氢化物的还原性：H3P>H2S＞HCl(D)酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞HCl8.气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是(A)NH3、HF、PH3、HCl(B)SiH4、PH3、HCl、HF (C)SiH4、PH3、H2O、H2S(D)CH4、NH3、PH3、HCl9.溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，己知溴的原子序数是35，其近似原于量是80，则溴的这两种同位素的中子数分别为(A)70,81 (B)45，46 (C)44，45 (D)44,4610．在第a电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(a-1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(a+1)层最多能多10个，则此电子层是 (A)K层 (B)L层 （C）M层 (D)N层11.有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是(A)a＞b＞c＞d (B)b＞a＞d＞c (C)c＞a＞d＞b (D)c＞d＞a>b12.A、B、C是周期表中相邻三种元素。A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数的总和为17，核内质子数总和为31，则A、B、C三种元素是(A)Mg、Al、C (B)N、O、S (C)O、S、P (D)N、P、F 13.与20克普通水中所含中子数相等的重水的质量是 (A)20克(B)22.2克(C)17．8克(D)18.7克14．我国最新报导的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。己知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断有错误的是(A)是银白色的金属 （B)氢氧化铊是两性氢氧化物。(C)能生成十3价的化合物 (D)能置换出盐酸中的氢 15.下列元素的原子间，能以极性键结合成非极性分子的是 (A)C与O(B)N与H(C)S与H(D)N与N16.通常情况下能大量共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是(A)HCl、N2、NH3(B)H2、HBr、Cl2(B)O2、SO2、H2S(D)CO、H2、SO217.已知反应：4HI+O2=2I2+2H2O，2H2S+O2=2S+2H2O，H2S+I2=S+2HI下列说法正确的是4/4(A)还原性：H2S>HI>H2O(B)氧化性：S>I2>O2(C)氧化性：O2>S>I2(D)还原性：H2S
