甘肃省高台县第一中学2022届高三化学上学期第三次检测试题7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯,都有光亮的通路B.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,转换材料是二氧化硅C.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D.可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质8.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.标准状况下,20gD2O分子中所含中子数为10NAB.1molCO2与1L2mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中CO数为NAC.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子D.2.7g铝与3.36L氯气充分反应,转移电子数一定为0.3NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.向50mL1mol·L-1明矾溶液中滴入两滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓10.已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是( )A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为2molC.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶111.下列实验装置不能达到实验目的的是( )12.下列有关物质性质的说法正确的是( )A.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C.过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD.由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑-5-13.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol/LFeCl3溶液中,剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是( )A.剩余固体是铁、铜混合物B.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75molC.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.原固体混合物中铜的质量是8.0g26.(15分)Al、Fe、Cu是生活中常见的金属,也是应用最广泛的金属。请回答下列问题:(1)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式_____向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为_______________________________(2)铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐,则反应的化学方程式为______________检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是____________________________________纳米级Fe3O4是一种吸附剂,在溶液中可发生如下反应:Fe3O4+H2O+O2→Fe(OH)3,每转移1mol电子生成Fe(OH)3的物质的量为__________。(3)2.50gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:Ⅰ.试确定b点时固体物质的化学式___________________________________(要求写出必要的推理过程);Ⅱ.取270℃所得样品,于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为________________________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为________________。Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为_______________________________。27.(14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空气中加热生成CuO-5-提出假设假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.(1)若假设1成立,则实验现象是_____________________________。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?____________。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是________,写出发生反应的离子方程式____________________________________。探究延伸经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________。(5)欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 (CuSO4.5H2O)经查阅资料得知,在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择:A.氯水 B.H2O2 C.硝酸 D.NaOH E.氨水 F.Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案:-5-试回答:①试剂I为____________,试剂II为_____________(填字母)。②固体X的化学式为_______________。28.(16分)某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式______________________________________。写出F的电子式____________________(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是_________________。(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,如图所示:反应后溶液中的溶质化学式为_________________。(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是_________________________________________。(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A转化成E的离子方程式是___________________(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是_________________________。(7)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-5--、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。化学答案DADCDCB26.(15分)(1)NaAlO2(1分)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(1分)(2)Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(1分)取少量溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,则反应后的溶液中存在Fe2+(2分)3mol(2分)(3)CuSO4•H2O和必要计算过程(2分)CuSO4CuO+SO3↑(2分)CuSO4•5H2O;(2分)4CuO2Cu2O+O2↑(2分)27.(14分)(1)溶液变为血红色(1分)(2)不合理;(1分)(3)Fe2O3和Cu2O的混合物(1分)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(1分)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;(1分)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(1分)(4)(2分)(5):①B;(2分)F;(2分)②Fe(OH)3;(2分)28.(16分)(1)2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑;(2)水玻璃(3)Na2CO3和NaHCO3(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加;然后沉淀逐渐溶解最后消失(5)4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(是否给分?Fe2++2OH﹣=2Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(7)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42﹣)=1:1:2:3.29.(13分)(1)第五周期第ⅣA族;(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(是否干燥?)(3)SnCl2水解,发生SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解;(4)防止Sn2+被氧化;(5)Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.(6)93.2%(3分)理综化学28题的第(3)小题。在如图所示后加上“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为-5-