甘肃省甘谷四中2022-013学年第二学期第一次阶段考试高二化学第I卷一、选择题（本题包括22题，每小题2分共44分。每小题只有1个选项符合题意）1．支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是（）A．宇宙原子总数的88.6％是氢B．地球上的元素绝大多数是金属C．普鲁特“氢是元素之母”的预言D．宇宙中存在少量稀有气体分子2．下列电子层中，包含有f能级的是()A.K电子层B.L电子层C.M电子层D.N电子层3．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()4．(2022·广州高二检测)构造原理揭示了电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)5．一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()A．原子序数为7B．第一电离能最大C．电负性最大D．原子半径最大6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p48②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，正确的是()A.元素X的常见化合价是＋3B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl2D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是()A．两个键之间夹角为120°B．B—F键为非极性共价键C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等9.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是()A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W10.下列说法中正确的是()A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键8C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ11.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（）A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl312.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形13.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该分子中的中心氮原子采取sp3杂化D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子14.下列分子或离子中不能与质子结合的是()A.F-B.H2OC.NH4+D.NH315.关于原子轨道的杂化说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键16.Co3+的八面体配合物化学式为CoClm·nNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是()A.m=1，n=5B.m=3，n=4C.m=5，n=1D.m=4，n=517.下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高8D.HCl的稳定性强于HBr18.某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗仪器,其中应用“相似相溶”规律的是()A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B.用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D.用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯19.下列分子是极性分子的是()A.PCl5B.SO2C.BF3D.CS220.(2022·银川高二检测)下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇③④丙三醇A.只有①B.①和②C.①②③D.①②③④21.以下微粒含配位键的是()①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部22.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ38第II卷二．填空题（本题共56分，共5个小题）23.（6分）下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：选________，理由________________________________________。(2)碳原子：选________，理由________________________________________。24.（10分）下面是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题：(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。(2)某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。825.（10分）元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是：________________________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_____(填写编号，多选倒扣)。①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)
