甘肃省民勤县第一中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Mn-55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是()A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.5molH2SO4中含有2NA个氧分子B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为2NAC.标准状况下,22.4LH2O中含有的分子数为NAD.常温常压下,0.5L1mol/L的Na2CO3溶液中所含的Na+的数目是NA3．下列化学方程式中，不属于氧化还原反应的是（）A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC．SO2＋NO2＝SO3＋NOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4．下列实验操作中正确的是（）A．萃取分液时，放出下层液体后，接着换一个新的烧杯从漏斗下端放出上层液体B．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．称量NaOH固体时，先在托盘天平两盘上各放大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在左盘纸片上称量5．相同质量的镁和铝所含原子个数比为（）A．1：1B．8：9C．9：8D．2：36.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl3→PCl5B．MnO4--→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→H2CO37．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径都在1－100nm之间B.都能通过半透膜 C.都能通过滤纸D.都能发生丁达尔效应8．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．H25\n9.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学知识，采用最简便的分离方法是（）ABCD10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 12.在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（ ）A．1：6B．6：1C．1：5D．5：113．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，P在反应中表现出()A．还原性 B．氧化性C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量15.由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2。可判断()A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：D－＞B－＞A－＞C－C．2A－+D2=2D－+A2可进行D.2C－+B2=2B－+C2不能进行16.25℃时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是()A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、K+、SO42—、Cl—C．H+、Mg2+、SO42—、NO 3—D．Ag+、K+、NO3—、Cl-5\n17.质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为amol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂmol·L－1，则a与ｂ关系正确的是（）A.ｂ＝2aB.a＝2ｂC.ｂ＜2aD.ｂ＞2a18.已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100mLc(A2On2-)=0.3mol/L的溶液与150mLc(B2-)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（）A.4B.5C.6D.719.下列物质分别与100mL2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁（）A．①>②>③>④B．①>②=④>③C．①>④>③=②D．④>①>②=③20.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（） A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①二、非选择题（共40分）21.(6分)按要求写出方程式。（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀。写出该反应的离子方程式________________________________(2)碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）______________________(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________22．（12分）实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）。（2）配制过程需要的仪器_____________（填序号），还缺少的仪器有________。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处5\n（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_____________。23．（12分）(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为58g。则混合气体中CO2的物质的量为，CO的体积为L。⑵20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为g/mol，则含R8.0g的NaR的物质的量为mol；⑶在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；24．（共10分）实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：⑴请指出反应中：是氧化剂，氧化产物是，反应中每消耗1摩尔MnO2转移电子数是。⑵写出该反应的离子方程式：。⑶氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气，其反应方程式是：2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O，请指出反应中氧化剂和还原剂的质量比是。⑷当有8．7gMnO2参加反应时，计算：被氧化的HCl质量是g。5\n高一化学期中考试答案：选择题每题3分1B2D3A4C5C6A7C8D9B10A11A12C13D14A15C16B17D18D19B20C21.(6分，每空2分)（1）H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O(2)(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—22.（12分）每空2分（1）14.3（2）②③④⑥(①可有可无)；250mL容量瓶，玻璃棒（只填一个给1分）（3）BCAFED（4）偏低；偏高23．（12分，每空2分）(1)1mol；11.2⑵103;0.1⑶6.72;13.4424、（10分）⑴MnO2（1分）Cl2（1分）2NAe－（2分）⑵离子方程式：4H+＋MnO2＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O（2分）⑶1：1（2分）⑷7．3g（2分）5
