2022—2022学年第一学期高三年级期中考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5S－32Na－23Al－27Cu－64Zn－65Fe－56第Ⅰ卷（选择题共42）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2022年新的网络词汇，形容2022年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NAC．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：23.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－4．分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A．8种B．9种C．10种D．11种5．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论-10-\nA向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一个离子方程式表示的是（ ）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④7．下列实验不合理的是（ ）①②③④A．①证明非金属性强弱S＞C＞SiB．②四氯化碳萃取碘水中的碘C．③制备并收集少量NO气体D．④制备少量氧气8.在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤9．一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．电流由电极A经外电路流向电极BB．电池工作时，OH－向电极B移动C．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子D．电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O-10-\n10．下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是（）A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（ ）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：113．将nmolCu2S与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）A．4nmolB．10nmolC．2n/3molD．10n/3mol14．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）-10-\nA．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题（本题共3小题，共43分。第15题、第16题、第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。）15．（14分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 。(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为 。②调滤液ⅡpH的目的是 。③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是 。(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。①在进行蒸发浓缩操作时，加热到 (描述实验现象)时，则停止加热。②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 (填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。③如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作。（填序号）-10-\nA．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤16.（14分）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ·mol﹣1②C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ·mol﹣1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=．（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）C．体系压强不变D．混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：①图2中,若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=mol·L﹣1·min﹣1。②图1中t2时刻改变的条件是（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是．（4）水煤气中的CO和H2-10-\n均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl，则理论上需要氧气的体积为L.（标准状况下）。17．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是。“停止C中的反应”的操作是。③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05①滴定时，达到滴定终点的现象是。②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）。③下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。-10-\nA.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D.读取I2标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（二）选考题（本题共2小题，共15分。考生根据自己的需要从第18题和第19题中选取一题作答。）18．【化学---物质结构与性质】(15分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）E在周期表中位于区，E+的电子排布式为。（2）D元素原子的价层电子排布图为，A2D2的电子式为，分子中D原子杂化类型为。（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（写分子式）。（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1molC2A4完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为： 。（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为cm（用含ρ和NA的式子表示）。19.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1molA与足量的NaHCO3反应生成1molCO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：-10-\n已知：回答下列问题：（1）E中官能团名称，H的分子式为。（2）由C生成G的反应类型是。（3）A的结构简式为，G的结构简式为。（4）①写出C→D反应的化学方程式；②写出I→J反应的离子方程式。（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是（写结构简式)。-10-\n2022—2022学年第一学期高三年级期中考试化学答案一、选择题（42分）题号１２３４５６７答案ABCADCD题号８９1011121314答案ADCCCDB二、非选择题（58分）15．（14分）(1)FeS+Cu2+CuS+Fe2+（2分）(2)①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（2分）②除去Fe3+（2分）③用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净（2分）(3)增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)（2分）(4)①溶液表面形成晶体薄膜(或者有少量晶体析出)（2分）②d（1分）③C（1分）16.（14分，每空2分）（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸热；②BD；（3）①0.06mol·L﹣1·min﹣1；②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．17．（15分）（Ⅰ）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）②提供碱性环境，作反应物（2分）打开K2，关闭K1（2分）④NaOH（1分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染（2分）（Ⅱ）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）②90.2％（2分）③CD（2分）18.(15分）（1）ds（1分）［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分）-10-\n（2）（2分）（1分）sp3（杂化）（1分）（3）O＞N＞C（2分）H2O＞NH3＞CH4（2分）（4）N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O（2分）（5）（2分）19.（15分）（1）碳碳双键、羧基（1分）C7H4O3Na2（1分）（2）酯化反应（1分）（3）（2分）（2分）（4）①（2分）②（2分）（5）①5（2分）（2分）-10-
