2022届湖南省长沙市一中高三第五次月考化学试题本测试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值100分，时间90分钟。第一卷（选择题共50分）本卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S–32Fe–56Na–23一、根底选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1．升高温度，以下数据不一定同时增大的是（）A．化学反响速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw2．已知由石墨制备金刚石的反响为：C（石墨）===C（金刚石）；△H>0；那么以下两个反响中：C（石墨）+O2（g）===CO2（g）；△H=-akJ·mol-1；C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）；△H=-bkJ·mol-1。那么a与b的关系为（）A．a>bB．a<bc．a=bd．无法确定3．以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）a．透明陶瓷材料硒化锌b．半导体材料砷化镓c．吸氢材料镧镍合金d．超导材料k3c604．以下关于反响能量的说法正确的选项是（）13 13a="">Q1的是（）A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；DH=Q1kJ·mol-1、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；DH=Q2kJ·mol-1B．S(g)+O2(g)===SO2(g)；DH=Q1kJ·mol-1、S(s)+O2(g)===SO2(g)；DH=Q2kJ·mol-1C．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；DH=Q1kJ·mol-1、C(s)+O2(g)===CO2(g)；DH=Q2kJ·mol-1D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)；DH=Q1kJ·mol-1、H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；DH=Q2kJ·mol-123．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H<0，平衡时Br2（g）的转化率为a；假设初始条件相同，13/13在绝热条件下进展上述反响，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定24．以下物质的溶液吸收SO2后，既无沉淀生成也无气体产生的是：①BaCl2；②NaHCO3；③Na2SO3；④Na2SiO3；⑤溴水（）A．只有①②③B．只有②③⑤C．只有①③⑤D．只有④⑤25．一定温度下可逆反响：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；DH＜0。现将1molA和2molB参加甲容器中，将4molC和2molD参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。以下说法正确的选项是（）图1图2图3A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1molA和2molB，到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反响速率变化已省略）第二卷（非选择题共50分）13/13三、综合分析题（此题包括三个小题，共32分）26．（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的根底上提出化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷（P4）和O2反响生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反响生成P4O10的热化学方程式：（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。（3）进一步研究说明，化学反响的能量变化（△H）与反响物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是局部化学键的键能数据：化学键P—PP—OO＝OP＝O键能/kJ·mol-1198360498X已知白磷（P4）的燃烧热为2982kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物构造如图丁所示，那么上表中x=______13/13（4）写出1molP4与O2反响生成固态P4O6的反响热△H=_____________kJ·mol-1。27．（12分）在2L密闭容器中，800℃时进展反响：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反响的平衡常数表达式：K=___________________。已知：K（300℃）＞K（350℃），该反响是________热反响。（2）上图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0～2s内该反响的平均速率v=。（3）能说明该反响已经到达平衡状态的是___________。a、v（NO2）=2v（O2）b、容器内压强保持不变c、v逆（NO）＝2v正（O2）d、容器内的密度保持不变（4）为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是________。a、及时别离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂28．（12分）向一体积不变的密闭容器中参加2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t213/13时刻后改变反响条件，平衡体系中反响速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t 4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。（1）假设t1=15min，那么t0-t1阶段以C浓度变化表示的反响速率为v（C）=。（2）t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1K 2K3K4K5①K1=（保存两位小数）；②K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为（用“>”、“<”或“=”连接）；（3）在相同条件下，假设起始时容器中参加amolA、bmolB和cmolC，要到达t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为。四、实验分析题（此题共18分）29．（18分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进展中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol·L-1NaOH溶液（1）假设实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。13/13（2）从以以下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如以下图。（3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？；（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进展实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。那么中和热△H=（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c．分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数13/13（5）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”）。13/13</bc．a=bd．无法确定3．以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）a．透明陶瓷材料硒化锌b．半导体材料砷化镓c．吸氢材料镧镍合金d．超导材料k3c604．以下关于反响能量的说法正确的选项是（）13>
