衡阳市八中2022年下学期高二第二次月考试题高二化学（理科）第I卷（选择题50分）一、选择题（本题共25小题，总分50分，每小题只有一个选项符合题意）1、可逆反应达到平衡的根本原因是A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等2、下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④3、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)4、温度相同、浓度均为0.2mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A.③②①⑤④B.①③⑤④②C.③①④②⑤D.⑤②④①③5、常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L6、常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C．再加入适量的NH4NO3(s)D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于77、常温下，将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)8、对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是A.升高温度，溶液pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3）C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH－)D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大9、下列说法不正确的是A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3-7-\nD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体）＋3H＋10、下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀11、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI12、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A.溶液的pH值增大B.Na+和CO32-的浓度减小C.溶液的浓度不变，有晶体析出D.溶液的浓度增大13、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图。对于下列命题：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦14、一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是A．N2在阴极上被氧化B．可选用铁作为阳极材料C．阳极的电极反应式是N2＋6e－＋6H＋=2NH3D．该过程的总反应式是N2＋3H22NH315、下列化学反应在理论上可设计成原电池的是A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g) ΔH<0B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH<0C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq) ΔH<016、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用；电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是A、装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+B、装置B中通入空气的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-C、污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果D、标准状况下，若A装置中产生了44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L-7-\n17、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6。下列说法正确的是A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e-Li++C6B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低18、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1B.上述电解过程中共转移2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.原混合溶液中c(K+)为2mol·L-119、某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小，则应选用的电极是A．阴阳两极都是石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铜作阳极，铂作阴极20、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－，溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变21、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：A.AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)3；难溶金属氢氧化物的SpH图22、下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol·L-1),下列说法中正确的是A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右C.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀23、用惰性电极电解一定www.ks5u.com浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后恰好恢www.ks5u.com复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：A．1.0molB．1.2molC．0.6molD．0.8mol24、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是-7-\nA.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过25、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，转移的电子为1molD．该电池的正极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O第Ⅱ卷（50分）二、填空题（每空2分，共40分）26、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；气体的总体积为_______。27、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题:(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为 -7-\n(填化学式)而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择 为宜,其原因是 。 (3)②中除去Fe3+所发生的离子方程式为 。(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是 (填字母，多选不得分，少选得1分)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在28、请按要求回答下列问题：⑴将100mL0.3mol·L－1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：；若向反应后的溶液中滴加2~3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为，⑵某温度时，水的离子积常数KW=10－13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a:b=（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)==1.8×10-10，Ksp(AgY)==1.0×10-12，Ksp(AgZ)==8.7×10-17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)（填“增大”、“减小”或“不变”）。29、用惰性电极电解物质的量比为2∶1的NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如右图所示。(1)在0→t1时间内，阳极上的电极反应式为：______________________；(2)用离子方程式表示：a点pH>7原因：____________________；0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：______________。(3)从原溶液中溶质变化角度看，t1时刻的意义是____________。(4)有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液(有效成分为NaClO)发生器(构造如图)，在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的________-7-\n极上，若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是________。三、计算题（10分）30、已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。请按要求回答下列问题：(1)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______________________。(2)25℃时，向0.01mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg1.8＝0.26)。(3))已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，试求该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K，写出计算推理过程。衡阳市八中2022年下学期高二第二次月考试题高二化学（理科）参考答案一、选择题（本题共25小题，总分50分，每小题只有一个符合题意）12345678910111213DBBCCBDDBBDCA141516171819202122232425无DADBDACABBCB无二、非选择题(每空2分，共40分)：26、答案：（1）加快（2）D（3）40％L27、答案:(1)Fe(OH)3(2)氨水 不会引入新的杂质(3)2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3(4)ACDE（无先后之分，填字母，多选不得分，少选得1分）28、答案：（10分⑴3H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－==2BaSO4↓＋3H2O；红色，-7-\n⑵10:1，（3）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)减小29.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ HCOH++CO32-水解大于电离，溶液呈碱性。电解产生的OH-与HCO，HCO＋OH－===CO＋H2O，所以开始pH变化缓慢(3)NaHCO3刚好全部反应完(4)负 石墨三、计算题（10分）c(Fe3+)·c3(OH-)c3(H+)·c3(OH-)2.79╳10-39(1╳10-14)3K==2790=30、答案：(1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ (2)11.13 (3) 2.79×103-7-
