2022-2022年度永州四中、衡阳八中高一年级理科实验班第二次月考联考试卷化学（试题卷）注意事项：1.本卷共两部分，共20题。满分100分，考试时间为100分钟。2.考生必须是永州四中特奥班、衡阳八中理科实验班的学生，试卷严禁外传。考试统一进行，统一批改。3.考生在答题之前，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等有妨碍做题的现象，如有请立即通报监考老师申请换卷。4.命题人：龚璐斌（永州四中）周悦（衡阳八中）审题人：张忠清（衡阳八中）第一部分选择题（每题3分，共45分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。） XYZW 1.已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）A．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W2.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O23.下列离子方程式正确的是（ ）A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3•H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42-4.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（ ）A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③5.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀6.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）-13-\nA.V=224B.样品中Fe的质量为2.14gC.样品中CuO的质量为3.52gD.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%7.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2-13-\nC．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2-3次8.已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2。（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（ ）A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2OB．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO9.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是（）A.溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B.无法判断溶液中是否有K2SO3C.气体A和气体B-定为混合物D.原混合物中一定有Fe2O310.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去-13-\n11.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO12.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：113.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为（）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．NaOH、Na2CO314.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加人3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g。则下列叙述中不正确的是( )A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL。B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6gD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L。15.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L﹣1，则c1和c2的数值关系是（ ）A．c2=c1 B．c2＜2c1C．c2＞2c1 D．c2=2c1第二部分非选择题（共5题，共55分）16.（本题满分10分）如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C-13-\n处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．（不考虑活塞的摩擦）已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g．①此时，通入标准状况下的CO2气体为L。②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是。③活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是 ．（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于 g．17.（本题满分10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：-13-\n（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。①写出D溶液与G反应的化学方程式 。②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。18.（本题满分10分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：①准确称量mg金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ；-13-\n④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；⑤当镁条反应完后， ，（2分）读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作 。（2分）（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)= ，你认为此表达式求出的值是否准确？ （填‘是’或‘不’），主要问题为 （若回答‘是’则此空不填）。（2+1+1=4分）（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？ 。（2分）19.（本题满分10分）如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 ．（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 ．（3）写出G→A+C的化学方程式： ．（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： ．（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为-13-\n ．（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 ．20.（本题满分10分）准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答： （1）硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围。 -13-\n2022-2022永州四中、衡阳八中高一年级第二次月考联考化学试卷试题答案一.选择题（每题3分，共45分）题号1234567答案DBDBCDB89101112131415CABDBCDC部分答案解析：6.DA．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，其物质的量==0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物质的量=0.02mol，它结合氢离子-13-\n0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A错误；B．固体为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B错误；C．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为=0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，但是不能确定CuO的具体质量，故C错误；-13-\nD．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，Cu的质量为3.2g，则未氧化前Fe元素的质量分数约为×100%=41.2%，故D正确。14.D将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g/17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，正确；B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=8/3n（金属）=0.15mol×8/3=0.4mol,正确。C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，正确；D．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol，若为标准状况下，生成的NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，错误。二.非选择题（共55分）16.（10分）-13-\n(1) ①1.792L ②25% ③小于 活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01mol，因此所需CO2必小于0.01mol(2) 1.56g17.（10分）（1）Na＞Cl＞F （2）HClO4＞H2SO4 （3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成18.（10分）（1） 等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面。（2） 22400m/（V2-V1） ， 不 ， 进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中 。（3） 让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气 。19.（10分）（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；-13-\n（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（6）1：2：4．20.（10分）（1）5mol/L （3分） （2）16g （3分） （3）4ml<a<70ml （4分） -13-
