涟源一中2022年下学期高二第二次月考试卷化学时间：90分钟分值：100分一、选择题（本题共16小题，3分一题，共48分）1.下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3kJ·mol－12．已知在25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的结论正确的是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应3．已知反应I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B．升高温度将缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，值( )A．变大B．不变C．变小D．无法确定5．在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是①溶液中c(H+)>c(OH－)且c(H+)·c(OH－)=1×10－14；②由水电离出的c(H+)约为1×10－10mol/L；③溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)-8-\nA．①②B．①③C．②③D．①②③6．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－7．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液8．常温下,下列有关叙述正确的是 ( )A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HC)>c(C)9．现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确．下列说法不正确的是( )A．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数B．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋11-8-\n．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是( )A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷12．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )A．25%B．50%C．75%D．80%13．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为( )A．40gB．56gC．60gD．无法计算14．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L－1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀15.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3-8-\nKsp(25℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－3825℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是( )A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4 C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液16．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是( )A．电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小C．a电极反应式：I－－6e－＋6OH－===IO＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3D．当阳极有0.1molI－放电时，阴极生成6.72LH2二、填空题（本题空52分）17、（10分）(1)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ·mol－1③请写出CO还原FeO的热化学方程式：___________________________________________________________。（2）．某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g) ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表： 时间(min)01020304050-8-\n物质的量(mol) B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60①T℃时，该反应的平衡常数K＝________。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。a．通入一定量的Bb．加入一定量的固体Ac．适当缩小容器的体积d．升高反应体系温度③若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c点v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。18．按要求回答下列问题（14分）(1)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4价的硫），则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。25℃时，向0.01mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________。(忽略溶液体积变化，已知，lg7.7＝0.9)（3）量取10.00mL密度为1.13g·mL－1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1mol·L－1KMnO4标准溶液11.30mL，则①滴定到达终点的现象__②原H2O2溶液中H2O2的质量分数为________。-8-\n19.（8分)(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________________________________。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：___________________________________________________________(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为___________________20.按要求填空：（20分）（1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式_____CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3____3，4，4-三甲基-1-戊炔_____________（2）指出下列物质中的官能团甲_乙_丙_（3）①C5H10Cl2的同分异构体有_种②苯环上含-C3H6Cl-CH3-C4H9三个取代基的同分异构体有_种-8-\n（4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3（如图Ⅰ）步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．试填空：①X的分子式为___________；X的习惯命名为___________；②步骤二中的仪器分析方法称为___________-8-\n涟源一中2022年下学期高二第二次月考试卷¨化学答案1—5CDBBB6—10CDBAB11—16DCCDDC17.(1)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1（2）①0.25 ②a③小于 等于18.(1)1.0×10－12 < 增大 （2）2．4×10－10pH＝11.1（3） 当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色85%19.(1)①Cl－-5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋②0.01 在阴极发生2H＋＋2e－===H2↑，H＋浓度减小，使H2OH＋＋OH－的平衡向右移动，OH－浓度增大，pH增大(2)O2＋4e－===2O2－ 20（1）5-甲基-2-庚烯2,3,5-三甲基己烷CHCCH(CH3)C(CH3)3（2）羰基（或酮基）、酚羟基羧基醛基、醇羟基（3）21200（3分）（4）C8H10对二甲苯质谱法-8-
