湖南省浏阳四中2022-2022学年高二化学上学期期中试题（无答案）时量：90分钟总分：100分一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1．下列说法正确的是A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度减小C．pH＝7的溶液一定是中性溶液D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)增大2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是A．NaHSO4 B．NaClC．HClD．Ba(OH)23．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是A．t1<t2B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化C．t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D．将t1温度下0.1mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小4．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动5．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数KD．水的离子积常数Kw6．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强-6-\n7．下列溶液一定呈酸性的是A．pH=6.8的溶液B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/LC．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L8．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．溶液中C．OH-的物质的量浓度D．与Mg反应的起始速率9．下列叙述正确的是（忽略混合时溶液体积变化）A．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝710．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是①常温在C(H+)/C(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④11．在一定温度下的密闭容器中，能说明下列反应达到平衡状态的是A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器内的密度不随时间变化B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化12．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合后，所得溶液PH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是A、11∶1B、9∶1C、1∶11D、1∶913．下列说法正确的是A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能-6-\nC．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度14．某温下，反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H215．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0下列图像正确的是16．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c17．有关下列图像的分析错误的是-6-\nA.图甲可表示对平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。B.图乙中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。C.图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D.图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a<b18.（6分）写出下列物质的电离方程式（1）NH3·H2O（2）NaHCO3（3）Fe(OH)319．（10分）Ⅰ、某温度下，Kw＝10－12。(1)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，则此时水电离的c(OH－)＝__________mol·L－1。(2)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。Ⅱ、某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为____________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。20．（8分）请回答下列问题：(1)某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A） pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A） V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。-6-\n②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。21、（8分）硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为：S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ/mol， SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-98.3KJ/mol。右图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4molSO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2molO2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96gO2(g)所具有的能量。（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是（填“吸热”，“放热”）反应（2）c为KJ。（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是。A．△H随着b的增大而增大B．△H随着b的增大而减小C．△H随着b的减小而增大D．△H不随b的变化而变化（4）上图中的d+e-b==KJ。22．（8分）在容积为1L的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在800℃时，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。(1)800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为______。(2)利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为_____。(3)若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06mol·L－1，c(B)＝0.50mol·L-6-\n－1，c(C)＝0.20mol·L－1，c(D)＝0.018mol·L－1，则此时该反应___________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。23．（9分）已知2A2(g)+B2(g)2C2(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一个体积为2L的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C2的浓度为0.25mol·L－1，放出热量为Q2kJ。（1）达到平衡时，A2的转化率为。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）。a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的C2d．升高温度（3）若在原来的容器中，只加入2molC2，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C2浓度(填>、=、<)0.25mol·L－1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系：Q3=（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；a．反应速率c＞b＞ab．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cc．T2＞T1d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1-6-
