2022年上学期高二第一次阶段性化学试卷（考试时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64一、选择题（本题包括20小题，每小题2分,共40分）1.下列叙述不正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．胆矾的成分是CuSO4·5H2OC．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si2．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A．氟与水反应 B．Na与水反应C．铝与强碱液作用 D．过氧化钠与水反应3.下列化学用语的书写正确的是（）A、二氧化硅晶体的分子式：SiO2B、乙烯的结构简式：CH2CH2C、F-离子结构示意图：D、四氯化碳的电子式：4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O5.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B.任意条件下，16gO3所含的原子数为NAC.由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NAD.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA-7-7.下列叙述正确的是()A.欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－8.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaClD．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO49.标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是()A.A与B相对分子质量之比为m:nB.同质量的A与B所含分子数之比为n:mC.相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m:nD.标准状况下，A与B的密度之比为n:m10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂11.知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—12．常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<ph<13时，溶液中：c(na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为113．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是()A.CaCl2溶于水时放出热量B．烧瓶（1）中气体的压强增大-7-C.NH4Cl溶于水时放出热量D．烧瓶（3）中气体的压强减小14．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D．图②中物质A反应生成物质C，△H>015．将30mL一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（准标状况）。则硝酸的物质的量浓度至少为（）A．9mol/LB．8mol/LC．5mol/LD．10mol/L16．向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（）A．NaNO2NOH2OB．NaNO3NaOHO2H2OC．NaNO3H2OD．NaNO3HNO3O2H2O17．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol18、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A、x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B、x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C、x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D、x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－19、浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A、BaCl2NaOHNaHCO3B、Na2CO3MgCl2H2SO4C、AlCl3NH3·H2ONaOHD、Ba(OH)2CaCl2Na2SO420．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）-7-二、填空题（本题共7小题，每空2分，共60分）21、（1）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为（3）实验室配制500ml0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末g。（b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、。（c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是。A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；B、忘记将洗涤液转入容量瓶；C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；E、定容时俯视刻度线。22.某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ；（2）该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；（3）反应中1mol臭氧 （填“得到”或“失去”） mol电子。23．（6分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________肯定不存在的离子有__________________不能确定是否存在的离子有___________。-7-24.E、F、I标准状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。填写下列空白：（1）E是_______________；J是__________________。（写化学式）（2）写出D+X→F+G的离子方程式：______________。（3）写出A+B→C+E的化学方程式：_____。25.（7分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为。-7-26．阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示。（2）E中的官能团有：（写名称）。（3）写出F的结构简式。（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式。（5）与有相同官能团的同分异构体有_____________种。（要求考虑顺反异构）27．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为______________，混合物中AlCl3的质量为________________，混合物中MgCl2的质量为______________。(2)P点表示盐酸的体积是________。-7-2022年上学期高二第一次阶段性化学试卷答案一（本题包括20小题，每小题2分,共40分）1-20DDCBAACACCDBCCBCCBBC二、（本题共7小题，每空2分，共60分）21．O3F2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5.3玻璃棒、胶头滴管E22．⑴O3＋2I—＋H2O2OH—＋I2＋O2⑵O3OH—(或)KOH⑶得到223．SO42-、Al3+、I－、NH4+Mg2+、Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－K+、Cl-24．（1）Cl2 Fe(OH) 3 （2）2Al+2H 2 O+2OH - =2AlO 2 - +3H 2 ↑（3）2HCl+NaClO="NaCl"+H 2 O+Cl 2 ↑25.（1）6.0（2）C（3）26.⑴甲基（－CH3）⑵氨基、酯基⑶（4）（5）1027.1.8g0.6675g0.95g90ml-7-</ph<13时，溶液中：c(na+)>
