双牌二中2022年下期高二期中考试化学试卷(理)本卷共二道大题，满分100分 时量90分钟可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Na∶23Ca∶40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是()A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2.在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是()A.恒温、恒压时充入氨气B.恒温、恒容时充入氮气C.恒温、恒容时充入氦气D.恒温、恒压时充入氦气3. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变4.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q5.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－16．下列实验操作或所记录的数据合理的是( )A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中7.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )-8-\nA．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．将浓度为0.01mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.9．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是( )A.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+催化剂B.用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-===HgS↓C.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO======C+NO2D.用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32-+H2O===HCO3-+OH-10．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是( )A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO411．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOB．Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．K＋、Ca2＋、Cl－、NOD．Na＋、Al3＋、Cl－、CO12.在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)13．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是( )A．△H>0，m+n>xB．△H<0，m+n>x-8-\nC．△H<0，m+n<xD．△H>0，m+n<x14．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④15.用0.1mol·L-1盐酸滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,若达到滴定终点时不慎多加1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.316．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)17.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是()A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①18.如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像。根据图像得出的结论正确的是( )A．原盐酸溶液的浓度为0.01mol·L－1B．加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1C．至滴定终点用去NaOH为0.01molD．pH＝12时，共加入NaOH溶液100mL19．向三份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A．V3＝V2＝V1B．V3＞V2＞V1C．V1＝V2＞V3D．V3＞V2＝V120．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒-8-\n的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（）A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)B．等浓度NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少第II卷 (非选择 共40分)二、解答题（共5大题，满分40分）21．（6分）用相关方程式解释下列事实：（1）FeCl3净水原理：（2）纯碱溶液中滴加酚酞显红色：(3)CH3OH（l）的燃烧热为726kJ·mol-1,写出其燃烧热的热化学方程式：22．（6分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。回答下列问题：(1)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。(2)在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是________，两种粒子物质的量之和等于0.01mol。23．（12分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol1.000.9000.7000.5000.500n(CO)/mol2.001.901.701.501.50则该温度下反应的平衡常数K=，平衡时CO的转化率为，在这段时间内H2-8-\n的平均反应速率为。（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2O(g)、3molCO2、3mo1H2，此时υ(正)υ(逆)(填“>”“=”或“<”)。（3）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；若已知K350℃<K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1'。（4）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为。24.（8分）亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。（2）某温度下，0.1000mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序__________________，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________。(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)______c(H2PO3－)+2c(HPO32－)(填“>”“<”或“=”)25．(8分）食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：请回答下列问题：(1)一定温度下，向0.1molCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是_________（填代号）。a．溶液的pH增大b．CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH－）·c(H＋)不变(2)25℃时，0.10molNa2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）=_mol。(3)常温下，将20mL0.10molCH3COOH溶液和20mL0．10molHNO2溶液分别与20-8-\nmL0.10molNaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。①反应开始时,反应速率v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“=”）② 充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。双牌二中2022年下期高二期中考试化学答卷(理)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)1234567891011121314151617181920二、非选择题（本题每空2分，共40分）21.（本题共6分）(1) （2）（3）22.（本题共6分）(1) （2）23.（本题共12分）(1) （2）（3）（4） 24.（本题共8分）(1) （2）（3）-8-\n25.（本题共8分）(1) （2）（3）①②-8-\n双牌二中2022年下期高二期中考试化学答卷(理)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)12345678910CCBCDDBDAC11121314151617181920CBBCACBCBB二、非选择题（本题每空2分，共40分）21.（本题共6分）(1) Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2）CO32-+H2O===HC03-+OH-（3）CH3OH(l)+3／2O2(g)===C02(g)+2H2O(l)22.（本题共6分）(1)7 （2）Na+CH3COO-和CH3COOH23.（本题共12分）(1) 0.33 25℅0.167mol／(L.min) （2）＜（3）放热（4） CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(l) △H=-129kJ∕mol 24.（本题共8分）(1) H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O （2）c(H+)＞c(H2PO3-)＞c(HPO32-)8.3×10-3（3）=25.（本题共8分）(1) a,d （2）10-3（3）①＜②＜-8-
