2022-2022学年湖南省株洲市麒麟区潇湘高中高三（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（共18小题，本题共54分，每小题3分，且只有一个选项符合题意）1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C．NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣D．NO3﹣、K+、ClO﹣、Ca2+ 2．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（ ）A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11 3．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ）A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算 4．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（ ）A．B．C．D． 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 6．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）A．萃取B．重结晶C．聚沉D．渗析 7．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油 8．配制250mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（ ）A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥ 9．下列叙述错误的是（ ）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子16\nB．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L 11．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）A．LB．LC．LD．L 12．下列说法正确的是（ ）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC．0℃时，1molC12的体积约为22.4LD．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L 13．要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作错误的是（ ）A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1﹣2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切 14．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的CO2、H2、CO体积比为（ ）A．1：1：1B．22：1：14C．13：8：29D．8：13：28 15．下列变化不属于化学变化的是（ ）A．在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红B．少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色C．SO2通入品红中溶液变为无色D．红糖水中加入活性炭溶液变为无色 16．有10mL0.3mol/L某金属阳离子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某碱金属的碳酸盐溶液15mL中的CO完全沉淀．则金属阳离子Rn+的n值等于（ ）A．1B．2C．3D．4 17．将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为（ ）16\nA．+1B．+2C．+3D．+4 18．已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为（ ）A．molB．molC．molD．mol 二．非选择题（共4个小题，每空2分，共46分）19．（10分）（2022秋•麒麟区月考）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：2NO3﹣+10H++8e﹣→N2O+5H2O．Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： ．（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ．（3）反应中硝酸体现了 、 的性质．（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是 ． 20．（12分）（2022秋•成都期中）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： ．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： ． 21．（12分）（2022秋•麒麟区月考）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置．（1）气体发生装置A产生的气体是 ；（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液Ⅰ若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号，下同）试剂的试管内，再加入 试剂，实验现象是： ．Ⅱ若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，实验现象是： ． 16\n22．（12分）（2022•甘州区校级二模）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的化学方程式为： ；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ．（3）D中反应化学方程式为： ．（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： ．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： ．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： ． 16\n2022-2022学年湖南省株洲市麒麟区潇湘高中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共18小题，本题共54分，每小题3分，且只有一个选项符合题意）1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C．NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣D．NO3﹣、K+、ClO﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或企业改革离子，A．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；B．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；C．碱性溶液中，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．次氯酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．NH4+与氢氧根离子反应，CO32﹣与氢离子反应，NO3﹣在酸性条件下与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中可以共存，故C正确；D．ClO﹣具有强氧化性，加入铝后不会生成氢气，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等． 2．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（ ）A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11【考点】化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，以此解答该题．【解答】解：已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，16\n则有机物应可拆写成（CO）m•Hn的形式，则H2、CO以及可拆写成（CO）m•Hn的形式的有机物能满足上述结果，选项中C可拆写成（CO）6•H12，但D不能满足，故选：D．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，本题注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量． 3．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ）A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算【考点】有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】守恒法．【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．【解答】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g．故选：B．【点评】考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用． 4．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（ ）A．B．C．D．【考点】化学试剂的存放；化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合氢氧化钠的性质进行分析解答本题．【解答】解：氢氧化钠是腐蚀品．A．图为腐蚀品标志，故A正确；B．图为剧毒品标志，故B错误；C．图为当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，故C错误；D．图为当心爆炸﹣﹣﹣爆炸性物质，故D错误．故选A．16\n【点评】本题考查危险品标志，难度不大，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据氢氧化钠的性质进行分析判断． 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．洗液未全部注入容量瓶中，损失了部分溶质，浓度偏小；B．摇匀时，液体会沾在瓶颈上，使液面低于刻度线，若再加入水，体积会变大，浓度偏小；C．定容时俯视刻度线，溶液实际不到刻度线，体积偏小，浓度偏大；D．不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，浓度不变．【解答】解析：A项，洗液未全部注入容量瓶中，损失了部分溶质，浓度偏小；故A错误；B项，摇匀时，液体会沾在瓶颈上，使液面低于刻度线，若再加入水，体积会变大，浓度偏小；故B错误；C项，定容时俯视刻度线，溶液实际不到刻度线，体积偏小，浓度偏大；故C正确；D项，不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，浓度不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法及误差分析，难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法，能够根据错误操作对c=的影响判断产生的误差． 6．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）A．萃取B．重结晶C．聚沉D．渗析【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．萃取与物质在不同溶剂中的溶解性有关；B．重结晶与溶解度有关；C．聚沉为胶体的性质，不能分离混合物；D．渗析与微粒大小有关．【解答】解：A．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故A不选；B．重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，与微粒大小无关，故B不选；C．聚沉为胶体的性质，不能分离混合物，聚沉时分散质的直径变大，故C不选；D．渗析操作中微粒小的可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，分离方法与微粒大小有关，故D选；故选D．【点评】本题考查混合物分离、提纯及原理，为高频考点，把握常见混合物分离原理为解答的关键，注意选项C中聚沉不是分离方法，题目难度不大． 16\n7．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和硝基苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C；【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大． 8．配制250mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（ ）A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】配制250mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器及先后顺序为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250ml容量瓶、胶头滴管，即：⑧③⑤⑥②⑨，故选A．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量． 9．下列叙述错误的是（ ）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、物质构成可以是分子、原子、或离子；B、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；16\nC、物质的量是微观粒子的物理量．需要表明微粒种类；D、物质的量是国际七个基本物理量之一．【解答】解：A、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，故A错误；B、0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故B正确；C、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单． 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氦气为单原子分子；C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；D、标况下水为液态．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5NA个，故A错误；B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故B错误；C、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2mol原子即2NA个，故C正确；D、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 11．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）A．LB．LC．LD．L【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．16\n【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大． 12．下列说法正确的是（ ）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC．0℃时，1molC12的体积约为22.4LD．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算；溶液浓度的计算．【分析】A．物质的量浓度一定，溶质物质的量与溶液体积有关；B．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等；C．压强、温度影响气体摩尔体积；D．CaCl2溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目．【解答】解：A．物质的量浓度一定，溶质物质的量与溶液体积有关，由于溶液体积未知，不能确定NaCl的物质的量，故A错误；B．溶液是均一的，取出溶液浓度均与原溶液浓度相等，即取出100mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，故B错误；C．压强、温度影响气体摩尔体积，压强未知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故1mol氯气占有的体积不一定是22.4L，故C错误；D.1mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2×1mol/L=2mol/L，故D正确，故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度、溶液性质、气体摩尔体积等，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象． 13．要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作错误的是（ ）A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1﹣2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解变质，配制一定物质的量溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容操作，要注意每步操作所用仪器及注意事项．16\n【解答】解：A、称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中，并且快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘称量，否则既腐蚀托盘，又容易造成氢氧化钠潮解、变质，故A错误；B．氢氧化钠溶于水会放热，故冷却后转移容量瓶，故B正确；C．烧杯和玻璃棒上有沾的溶质，故要洗涤和转移操作，故C正确；D．定容时使用胶头滴管，防止加入水过量，读数时平视，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作判断，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确操作方法． 14．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的CO2、H2、CO体积比为（ ）A．1：1：1B．22：1：14C．13：8：29D．8：13：28【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，根据M=计算、V=nVm进行计算．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13：8：29，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大． 15．下列变化不属于化学变化的是（ ）A．在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红B．少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色C．SO2通入品红中溶液变为无色D．红糖水中加入活性炭溶液变为无色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．生成红色物质；B．浓硫酸脱水，使胆矾固体变为白色；C．SO2与品红发生化合反应使品红褪色；D．活性炭吸附作用使红糖水变为无色．【解答】解：A．生成红色物质，属于化学变化，故A错误；16\nB．浓硫酸脱水，使胆矾固体变为白色，属于化学变化，故B错误；C．SO2与品红发生化合反应使品红褪色，属于化学变化，故C错误；D．活性炭吸附作用使红糖水变为无色，属于物理变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 16．有10mL0.3mol/L某金属阳离子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某碱金属的碳酸盐溶液15mL中的CO完全沉淀．则金属阳离子Rn+的n值等于（ ）A．1B．2C．3D．4【考点】离子方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】计算出10mL0.3mol/L的溶液中含有的金属阳离子Rn+的物质的量及15mL0.2mol/L某碱金属的碳酸盐的物质的量，根据电荷守恒可知，n•n（Rn+）=2n（CO32﹣），据此进行计算．【解答】解：10mL0.3mol/L的溶液中含有的金属阳离子Rn+的物质的量为：n（Rn+）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，15mL0.2mol/L某碱金属的碳酸盐如中含有CO32﹣的物质的量为：0.2mol/L×0.015L=0.003mol，根据电荷守恒可知：n•n（Rn+）=2n（CO32﹣），即：n×0.003mol=2×0.003mol，解得：n=2，故选B．【点评】本题考查了离子反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 17．将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为（ ）A．+1B．+2C．+3D．+4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】n（Fe）=mol=0.093mol，n（KNO3）==0.025mol，亚铁离子被硝酸钾氧化，但是还有一部分亚铁离子倍氯气氧化，根据消耗的氯气的量，计算硝酸钾样啊虎的亚铁离子的量，根据电子守恒计算KNO3的还原产物氮元素的化合价即可．【解答】解：n（Fe）=mol=0.093mol，n（KNO3）==0.025mol，亚铁离子被硝酸钾和氯气氧化，根据Cl2～2Fe2+，所以氯气氧化了0.018mol的亚铁离子，所以被硝酸钾氧化的亚铁离子是0.093mol﹣0.018mol=0.075mol，根据电子守恒，设KNO3的还原产物氮元素的化合价是x，则0.075（3﹣2）=0.025（5﹣x），解得x=2，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析和计算能力，注意从转移电子角度进行计算是关键，题目难度中等． 16\n18．已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为（ ）A．molB．molC．molD．mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．【解答】解：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为=，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大． 二．非选择题（共4个小题，每空2分，共46分）19．（10分）（2022秋•麒麟区月考）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：2NO3﹣+10H++8e﹣→N2O+5H2O．Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 8Fe2++2NO3﹣+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O ．（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：4 ．（3）反应中硝酸体现了 酸性 、 氧化性 的性质．（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是 0.8mol ．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2NO3﹣+10H++8e﹣→N2O+5H2O体现了硝酸的氧化性，Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中只有FeSO4具有氧化性，硝酸可以将FeSO4氧化，即8Fe2++2NO3﹣+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O，该反应中Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：（1）由还原过程可知N得到电子，给出物质中只有亚铁离子具有还原性，则氧化还原反应的离子反应为8Fe2++2NO3﹣+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O，故答案为：8Fe2++2NO3﹣+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O；（2）氧化剂为硝酸，还原剂为FeSO4，由反应可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；（3）该反应生成生成硝酸盐体现其酸性，生成N2O体现硝酸的氧化性，故答案为：酸性；氧化性；（4）反应中若产生0.1mol气体，由N元素的化合价变化可知，转移电子的物质的量是0.1mol×2×（5﹣1）=0.8mol，故答案为：0.8mol．16\n【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子转移计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 20．（12分）（2022秋•成都期中）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： H2O ；B： NH3 ；C： NH4+ ；D： OH﹣ ．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ ．【考点】无机物的推断；原子核外电子排布．【专题】推断题．【分析】常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，从而得出答案．【解答】解：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH﹣；故答案为：H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）A为H2O、B为NH3，E为Mg2+或Al3+，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．【点评】考查物质（微粒）的推断、离子反应等，难度中等，掌握常见的10电子微粒及其性质是推断的关键，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，是突破口． 21．（12分）（2022秋•麒麟区月考）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置．（1）气体发生装置A产生的气体是 SO2 ；（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液16\nⅠ若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 ② （选填一个序号，下同）试剂的试管内，再加入 ③或者④ 试剂，实验现象是： 溶液呈红色或是紫色 ．Ⅱ若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 ⑥ 试剂的试管内，实验现象是： 溶液变成无色 ．【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；实验装置综合．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）依据实验目的可知A、B气体中，一种是二氧化硫，一种是氯气，制备氯气中含有杂质氯化氢，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，据此判断解答；（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，遇到酚酞显示紫色；二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化．【解答】解：（1）依据实验目的可知A、B气体中，一种是二氧化硫，一种是氯气，制备氯气中含有杂质氯化氢，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，而B气体通入饱和食盐水洗气瓶，所以可知：A为二氧化硫；B为氯气；故答案为：SO2；（2）若Cl2过量，因为氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，可以取适量D中溶液滴氯化亚铁，这样亚铁离子氧化为铁离子，加入硫氰化钾或是酚酞，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，遇到酚酞显示紫色，局颜色可以判断氯气的存在，故答案为：②；③或④；溶液呈红色或是紫色；二氧化硫具有还原性，若SO2过量，加入高锰酸钾，二氧化硫和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，使得高锰酸钾褪色，据此确定二氧化硫过量，故答案为：⑥；溶液变成无色．【点评】本题考查了氯气、二氧化硫的性质，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力． 22．（12分）（2022•甘州区校级二模）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的化学方程式为： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D ．（3）D中反应化学方程式为： 2Fe+3Cl22FeCl3 ．16\n（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 ．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： 产品易潮解 ．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 ．【考点】制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法．【专题】压轴题；卤族元素．【分析】（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先要制取氯气，一般常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；（2）利用生成的氯气排出装置中的空气来分析；（3）加热条件下，氯气和铁反应生成氯化铁；（4）导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置；（5）尾气处理装置中有水，导致氯化铁易潮解．【解答】解：（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，故答案为：产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．【点评】本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁． 16
