湖南省株洲市第二中学2022-2022学年高二上学期期末化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Cl-35.5,Cu-64选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列化学用语书写正确的是( )2．已知热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-351.5kJ·mol-1；Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)ΔH=-90.84kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )A．ΔH=+260.66kJ·mol-1B．ΔH=-260.66kJ·mol-1C．ΔH=-442.34kJ·mol-1D．ΔH=+442.34kJ·mol-13.可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)，在恒温下已达到平衡的是 ( ) A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4.在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是( )A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH2CH35.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝0.03mol/(L·s)B．v(NO2)＝0.7mol/(L·min)C．v(N2)＝0.4mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.1mol/(L·min)6．已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正确的是()A．升高温度，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低7．有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯 ⑤2－丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A．①④⑤⑧B．②④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．酸式滴定管读数时，滴定前正确读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未干燥，带有水珠9．某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A．2,2-二甲基-3-丁烯B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯5\n10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是()A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO311．已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：()A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C．降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点12．下列关于影响化学反应速率的因素中，说法错误的是()A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D．恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，化学反应速率不发生改变13．下列物质一定属于同系物的是( )A．①和②B．④和⑥C．①和③D．④和⑧14．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠，在生活中使用广泛，其中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下:PbO2(s) + Pb(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是() A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb - 2e－= Pb2+C．Pb得电子，发生氧化反应 D．电池充电时，溶液酸性增强 15．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是 ( )A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解 C．反应后溶液中c(A－)= c(M+) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 16.同一温度下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为()A．3:5B．5:3C．100:1D．1:10017．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为2C2H6 + 36OH－-28e－→4CO32－+24H2O ；14H2O + 7O2 + 28e－→28OH－，下列有关推断错误的是()A．通氧气的电极为正极 B．在电解质溶液中CO32－向正极移动 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2 5\n18．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl 19.在pH=x某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>x，则该电解质可能是()A．K2SO4B．H2SO4C．Ba(OH)2D．AgNO320．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )二、非选择题（每空2分，共58分）22．(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，据此回答以下问题：(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_______。(2)某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变c．v正(N2)＝2v逆(NH3)d．混合气体中c(NH3)不变(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。23．(6分) ⑴ 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为 。 ⑵若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为 。 ⑶若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生 成2,2-二甲基丁烷，则此烃结构简式为 。24．(10分)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵5\n⑤醋酸铵⑥硫酸氢铵⑦氨水，请回答下列问题：(1)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃________25℃(填“>”“<”或“＝”)。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。(3)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是____________(填序号)。(4)①、②、③、④、⑤五种溶液，能促进水的电离的是(填序号)。（1）常温下含碳量最高的气态烃是____________(填对应字母)；（2）一卤代物种类最多的是______________(填对应字母)；（3）写出实验室制取D的化学方程式：__________________________________________________；（4）写出F发生溴代反应的化学方程式：_______________________________________________；Ⅱ、写出除杂的试剂：试剂乙烷混有少量乙烯溴苯混有少量溴单质Ⅲ、现有分子式为C10H14的一烷基取代苯，已知它有4种同分异构体，请写出其中任意2种的结构简式：、。26.（16分）Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，②假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重g。⑵若X、Y都是Fe电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴紫色石蕊试液，则①电解池中Y极上的电极反应是。②在X极附近观察到的现象是。Ⅱ、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ;（2）银电极发生的电极反应为 ; ； 5\n（3）外电路中的电子的流动方向是： 。5
