2022年怀化市期末考试高三年级化学试题可能用到的原子量：O-18Cu-64Fe-56H-1一、选择题：每小题只有一个正确答案，每题2分，共21小题，共42分。1、下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸银耳制作“雪耳”D．自来水厂用二氧化氯对水进行消毒2下列化合物的分子中，所有C原子都处于同一平面的有( )①丙烷 ②乙苯 ③异丁烷 ④溴苯A．①② B．②③C．③④D．①④3、催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．4、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（）A、四氯化碳B、裂化汽油C、乙醇D、水5、下列推断正确的是（）A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJB．由C(石墨)C(金刚石)△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4kJD．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行6、五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（ ） A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L B．气态氢化物的还原性：L＞Z＞T C．含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D．Y和T组成的化合物是离子化合物7、下列说法正确的是（）A.向CCl4中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子B.淀粉和纤维素互为同分异构体，因为二者的的通式相同，都是（C6H10O5）n9\nC.向米汤中加入加碘食盐，观察是否有颜色的变化——检验加碘食盐中是否含碘酸钾 D.由油脂得到甘油，淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应电解8、下列离子方程式书写不正确的是（）A．以石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-＋2H2O===2OH-＋Cl2↑十H2↑B．用Pt作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+2H2O2Cu+O2↑+4H＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-9、下列叙述中，错误的是（ ）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,1-二溴乙烷D.CH3CH2Cl不属于烃10、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（）A．蛋白质中只含C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物11、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A.检验溶液是否含有SO42－时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D.定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化12、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B.c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－13、下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化14、下列实验对应的结论不正确的是（）9\nA．①能构成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl＞C＞SiC．③能说明2NO2N2O4△H＜0D．④中白色沉淀为BaSO415、现有浓度均为0.10mo1•L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是（ ） A．①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．①溶液的PH大于②溶液的PH C．①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣） D．①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol•L﹣116、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或者排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气17、以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液（温度不变）的说法中。（1）该溶液的pH可能增大（2）该溶液的pH可能减小（3）该溶液的pH可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确的是（ ）A．只有（1）(2)（3）（6）B．只有（1）(2)（3）（4）C．只有（1）(2)（3）（5）D．只有（1）(2)（3）（4）（5）18、5℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8╳10-54.9╳10-10K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11A等pH的溶液物质的量浓度关系：C(NaCN)>C(Na2CO3)>C(CH3COONa)B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b C．相同体积相同浓度的NaCN 和CH3COONa溶液中，NaCN溶液的离子总数少D．HCN+CO32-→CN-+H2O+CO2↑19、下列说法正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小20、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：9\n物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数21.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法（注：阳离子交换膜只允许阳离子自由穿过），乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B．阳极反应CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 第Ⅱ卷非选择题本卷共4道题（共58分）22．(13分)(1)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：①氮元素原子的L层电子数为；②NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；③肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H2=-534.2kJ·mol-1写出N2O4(1)和N2H4(1)反应的热化学方程式；该反应中的氧化剂是④肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为；正极反应式。(2)KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。23.（16分）（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO29\n（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是。装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。（2）某化学探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性。）配制EDTA(H2Y2－)标准溶液时，下列仪器不必要用到的有(用编号表示)。①电子天平②烧杯③移液管④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是 。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除尽可与EDTA反应的干扰离子24．（14分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：9\n已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．25．（本题共15分）I在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③ 0.1mol/LNH4HSO4 ④浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O，请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞（3）比较溶液④中各离子浓度大小关系是II汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。①写出该反应的平衡常数表达式。②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。A．容器中密度不变B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚C．v(CO2)︰v(H2)=1︰39\nD．容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：①该反应的ΔH0（选填“＞”、“＜”）。②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。根据上图判断S1和S2的大小（3）已知：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H=-akJ•mol-1。①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol·L－1、c(H2)=0.4mol·L－1、c(CH3OH)=0.8mol·L－1,则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为。9\n2022怀化市高三上学期期末考试化学参考答案一、选择题：（每小题2分，共42分）题号1234567891011答案BDCABCDCCDA题号12131415161718192021答案BBADADABDC说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。22.（每空2分，共14分）（1）①5②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O③2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/molN2O4(名称也可)④O2+2H2O+4e-=4OH-22.4（2）5.6×10-4 mol·L-123.(除标注外，每空2分，共15分)Ⅰ（1）干燥管或者球形干燥管（1分）浓硫酸（2）检查装置的气密性②③①蒸馏（写成精馏也可）Ⅱ（1）③（有错计0分）（2）1.25bc/a×100%（未写100%也计分）（3）C（有错计0分）24（每空2分，共14分）(1)Fe3+二氧化碳(2)N2(3)S、N(名称也可)(对一个计1分，写了C计0分)(4)2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O(5)4FeO42－+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O(6)Fe2(SO4)325．(除标注外，每空1分，共15分)I（1）酸 NH4+ +H2O NH3.H20+H+（2）③ ⑤（3）c(NH4+)＞(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)（有错计0分）（2分）II（1）①②B、D（2分，对一个计1分，有错计0分）9\n（2）①＜②S1>S2（3）①＜（2分）②45%（2分）9
