2022-2022年度茶陵县第三中学第二次月考化学试卷考试范围：必修二第一、二章；第三章第一节考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（共25小题，每小题2分，总分50分）1、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表C．提出分了学说 D．发现氧气2、下列说法错误的是( )A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键3、从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )A．它们的核外电子数相同B．甲表示阴离子，乙表示原子C．它们属于同种元素D．它们的核外电子层数相同4、下列离子半径最小的是 ( )A．O2- B．Na+ C.A13+ D．Cl- 5、下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )A．镁是第IIA族元素B．第IA族元素全部是金属元素C．第ⅥA族中含金属元素D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素6.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（ ）A．111 B．161 C．272 D．433 7、下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（ ）A．N B．F C．Na D．Al 8、下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne属于同一种核素C．20Ne和22Ne的中子数相同 D．20Ne和22Ne的质量数相同 9、下列物质的性质比较，正确的是( )6/6\nA．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH310、某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为( )A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 11、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．H2O 12、下列不是离子化合物的是( )A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO313、列有关化学用语表示正确的是( )HA.甲烷的电子式:H:C:HHB．乙烷的结构简式：C2H6C.CH4分子的球棍模型：D．核内有8个中子的碳原子：14、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2[来源:学&科&网Z&X&X&K]15、下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )。A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．红热的焦炭与水蒸气的反应16、下列叙述不正确的是（ ）A．沼气是可再生能源B．燃烧热和中和热都属于反应热C．电能是一级能源D．氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应17、下列说法不正确的是（ ）A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置[来源:Z+xx+k.Com]18、可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ）A．v（H2）:v（HI）=1:2 B．H2、I2、HI分子个数比为1:1:2C．混合气体中I2和H2的体积分数相等 [来源:Z*xx*k.Com]D．混合气体的颜色不再改变6/6\n19、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=l8mol/(L·min)D.v(D)=1mol/(L·s)20、下列关于烷烃的说法中，正确的是（ ）A．通式为CnH2nB．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在光照下可与氯气发生加成反应D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高21、下列物质在光照条件下，氯气和CH4发生取代反应的产物为氯仿的是（ ）A．一氯甲烷 B．二氯甲烷 C．三氯甲烷 D．四氯化碳 22、下列物质属于烃的是（ ）A．H2CO3 B．CH4 C．CH3Cl D．HCl 23、五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )A．原子半径：Z＜W＜RB．金属性：X＞ZC．氢氧化物的碱性：Z＞W＞RD．最外层电子数：X＞Y24、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX25、已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( )A．2～4s内的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1B．前4s内的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1C．前2s内的平均反应速率为0.4mol·L－1·s－1D．2s末的反应速率为0.4mol·L－1·s－1二、填空题（共5题，总分50分）26、（6分）根据下列各组物质和微粒物质，回答下列问题：A、16O和18OB、CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3C、金刚石和石墨D、CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3E、CH3Cl和CH2Cl2(1)________互为同素异形体；6/6\n(1)________互为同系物；(2)________互为同分异构体。27、（12分）下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_________；只含有离子键的是_________；既含有共价键又含有离子键的是___________；不存在化学键的是_____________；(2)属于共价化合物的是________________；属于离子化合物的是________________。28、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一 [来源:学|科|网Z|X|X|K] [来源:学|科|网Z|X|X|K] 二 ① ② 三③④⑤⑥ ⑦⑧ （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 （用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；碱性最强的是 ，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式 ；（3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是 。0.200.401.001.201.6028、（8分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式为_____。（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____。（3）10s时，该反应___达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）29、（12分）某原电池结构如图所示，回答下列问题:6/6\n（1）铜作原电池的_______极，发生_______反应，电极反应式为_____________________;（2）银作原电池的_______极，发生_______反正，电极反应式为_____________________;（3）电子从_______经外电路流向_______，银离子向_______极移动，硝酸根离子向_______极移动（填“正极”或“负极”）。6/6\n参考答案1-25BBCCBAAADADAACACBDBDCBCBD26、(1)(2)(3)27、(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩28、(1)Na，；(2)HClO4，NaOH，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(3)Na。29、 X+Y⇌2Z ;0.04mol•L﹣1•s﹣1 ;66.6% ;是6/6
