湖北省黄冈中学2022年春季高一化学期中考试试题命题：訚喜平校对：訚喜平可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Br:80Ba:137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境，就是保护自己。”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是A．SO2、NO2、CO、烟尘B．CO2、Cl2、Ｎ2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．CO2、NO、NH3、H2S2．下列表示正确的是：A．Cl—的结构示意图：B．OH—的电子式：C．NH4+的结构式：D．次氯酸的电子式：3．下列化合物不能用单质直接化合制取的是A．CuCl2B．FeSC．CuSD．FeCl34．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C5．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A．CO2B．H2SC．SO2D．HCl6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16B．26C．36D．467．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸8．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是A．该气体中肯定含有H2S和SO2 B．该气体中肯定含有SO2C．该气体中肯定含有CO2和SO2 D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI9．下列结论正确的是①微粒半径：S2－>Cl－>S>F②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te10/10③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5二、选择题（本题包括8小题，每小题3分共24分，每小题有1~2个选项符合题意）11．在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是A．FeO＋H2SO4(浓)B．Cu＋H2SO4(浓)C．C＋H2SO4(浓)D．CuO＋H2SO4(浓)12．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．下列书写的离子方程式中正确的是A．向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2Ca2+＋2ClO－＋SO2CaSO3↓＋2HClOB．向氨水中通入足量SO22NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OC．向硫酸铁溶液中通入H2S2Fe3＋＋S2－S↓＋2Fe2＋D．向溴水中通入SO2Br2＋2H2O＋SO24H+＋SO42－＋2Br－14．下列关于过氧化氢的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢有漂白作用15．(本题8、9、10班不做)能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是A．澄清石灰水B．氯化钡溶液C．紫色石蕊试液D．品红溶液15．(本题仅8、9、10班做)下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（）A．干冰B．冰醋酸C．NaHSO4 D．KOH16．(本题8、9、10班不做)下列说法正确的是A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．由非金属元素形成的化合物其化学键一定只有共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的断裂和生成Ba2+16．(本题仅8、9、10班做)钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是A．该晶体属于离子晶体B．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．晶体的化学式为Ba2O210/1017．某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中正确的是A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素的质量数为80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素的单质的平均相对分子质量为16018．A（盐）和B（酸）反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A（盐），C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B（酸），则A（盐）和B（酸）是A．K2S和稀H2SO4B．K2SO3和盐酸C．K2S和盐酸D．K2SO3和稀H2SO4第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、（本题包括两小题，共18分）19．（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性20．(8分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：10/10（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________________________________________________________________________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_______（填写字母编号）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）②乙学生设计的方案操作更简单，但能同样达到目的。请你帮助乙同学设计一个实验方案。四、（本题包括两小题，共17分）21．(10分)下图是不完整的元素周期表。A、B、C、D、E、F六种元素位置已确定，完成下列各题。10/10ABCDEF（１）用实线画出元素周期表的上边界，且用实线标出第VIA元素（2）E和F非金属性较强的是（填元素符号）：用一个置换反应证实这一结论；（3）写出由上述六种元素形成的漂白原理相同的化合物的化学式（三种）_________、_________、_________。其中一种为离子化合物的电子式为___________。该物质含有的化学键类型有（填化学键种类）_________、_________。22．(7分)（1）A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的结构式为_______________。②B与D组成的化合物中，含有极性键的分子的结构式为_______________。③A与C组成的化合物分子的电子式为_________。④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化合物的化学式为______________，属_____________（离子、共价）化合物。（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期的元素的种类分别为m和n。如果A、B同在IA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_______________。如果A、B同在ⅦA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数______________。五、（本题包括两小题，共13分）23．（7分）A、B、C、D、E几种常见单质或化合物之间有下列转化关系：（1）若C是可作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是总质量的25.8%，则A的化学式是______________________________________，B也可在一定条件下直接转化为E其化学方程式为___________________。（2）若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A的化学式是________________，D转化为E的条件是________________________________________________，D在工业上的一种重要用途为________________________________。D和过量氢氧化钙反应的离子方程式为________________________________。10/1024．（6分）据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列有关O4的说法正确的是A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：①③②上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。（3）O2[PtF6]是一种含有O的化合物，请写出一种含有O的氧化物的化学式：六、（本题包括一小题，共6分）25．（6分）有一因储存时间长而变质的亚硫酸钠样品，称取0.200g此样品溶于水，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液10.0mL，恰好完全反应，产生的沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称得质量为0.233g。求：①样品中亚硫酸钠的质量分数；②所用氯化钡溶液的物质的量浓度。10/10化学答题卡第Ⅰ卷（选择题共54分）题号123456789101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题共54分）19．（1）。（2）（用元素符号表示），。（3）。（4）（填化学式）。（5）。（6）（填名称），。（填编号）20．（1）（2）①_____________________。②_______________________________________________________________________。③___________（填写字母编号）。（3）①__________（填写字母编号）。②21．ABCDEF10/10（１）（2）；（3）_________、_________、_________。_____________。___________、___________。22．（1）①_______________。②_______________。③______________。④_______________，_____________。（2）____________；_______________。23．（1）________________，__________________________。（2）________________，______________________________，________________________。___________________________________。24．（1）（2）、（3）25．10/10化学参考答案题号123456789101112131415161718答案ABCCBDBBACABADCDDDCDAD288+18８１８１+１８19．（10分）（1）（2）Al，Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O2+Cl–MgCl–（3）（2分）（4）HClO4（5）26（6）镁b、c（2分）20（8分）（1）B装置中导气管长进短出；（2）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；③A、D；（3）①A、B、C；（2分）②取出剩余的铜片，洗涤干燥后称量，根据消耗铜片的质量，再计算余酸的浓度。（2分）21．（10分）（１）略（2）Cl、Cl2+H2S=S↓+2HCl（3）H2O2、Na2O2、HClO；离子键、共价键22．（7分）（1）①H-O-O-H②O=C=O③点燃④(NH 4)2CO3离子 （２）x+m,x+n23.（7分）（1）NaCl；2Na＋O2Na2O2。（2）H2S；一定温度、催化剂；漂白。OH－＋SO2HSO3－。（2分）24．（6分）（1）CD（2分）（2）②；①③（2分）（3）KO225．（6分）（1）n(BaSO4)=0.001mol=n(Na2SO4)故m(Na2SO4)=0.142g所以，w(Na2SO4)=0.142/0.200=71%，于是：w(Na2SO3)=1－w(Na2SO4)＝29％10/10（2）n(BaSO4)=0.001mol=n(BaCl2)，所以c(BaCl2)=0.001mol/10mL=0.1mol/L10/10
