2022-2022学年湖北省宜昌市普通高中高一（下）期末化学试卷（B卷）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求．本题共20小题，每小题2分，共40分）1．化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误的是()A．利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食C．水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质D．煤的干馏属于物理变化2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）()A．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NAB．1molNa2O2中含有O22﹣数目为NAC．1mol/L的NaCl溶液中Na+数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第ⅥA族元素的原子最高正价等于主族序数④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族．A．①②B．①③C．②④D．③④4．下列有关胶体的说法错误的是()A．胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1﹣100nmB．胶体粒子很小，能透过半透膜C．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A．AB．BC．CD．D6．下列说法正确的是()A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．和互称为同分异构体C．35Cl和37Cl互称为同位素-23-\nD．C2H4与C4H8一定能互称为同系物7．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是()A．1mol该有机物能与2molNa反应B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．该有机物中有4种官能团D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应8．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣10．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8：11B．分子个数之比为1：1C．物质的量之比为11：8D．原子个数之比为12：1111．根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+12．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱-23-\nD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13．下列离子方程式书写正确的是()A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH﹣═2H2OC．少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3﹣+4H+═Fe2++NO↑+2H2OD．钠放入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑14．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()A．B．C．D．15．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．KI和HI中化学键类型完全相同C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键D．NH4Cl中只含有共价键16．下列参数比较及解释均正确的是()选项参数比较解释A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A．AB．BC．CD．D17．C4H10的一氯代物的数目为()A．2B．3C．4D．518．X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是()A．b﹣a=m+nB．X的原子半径大于YC．X的族序数一定小于YD．X不可能是氢元素19．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是()A．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线-23-\n20．将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是()A．B．C．D．二、填空题（本题包括4个小题，共41分）21．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是__________；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：__________（用离子符号表示）．（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式__________、__________．（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）__________．（4）F含有的化学键类型是__________、__________．（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为__________．（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：__________．22．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；（2）银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为__________；X电极上发生的电极反应为__________反应；（填“氧化”或“还原”）（3）外电路中的电子__________（填“流出”或“流向”）Ag电极．（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重__________g．23．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：__________-23-\n（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：__________．（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________（填序号）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）①升高温度，反应速率__________；②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率__________．24．已知：（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．（Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）写出A的结构式__________．（2）B、D所含官能团的名称分别是__________和__________．（3）写出下列反应方程式及反应类型：①方程式__________，反应类型__________．②方程式__________，反应类型__________．④方程式__________，反应类型__________．三．实验题（本题包括1个小题，共13分）25．（13分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸．-23-\n（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A﹣E序号）：__________接__________接__________接__________接__________．（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是__________．（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是__________．（4）E中盛装的试剂是__________，其作用是__________．（5）停止反应后，还有铁丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，①__________除去不溶物；b．取少量滤液，滴加②__________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl﹣．①采取的操作方法是__________；②中所加试剂为__________．（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）__________．你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液．__________A．KMnO4（H+）B．FeC．H2O2D．Cl2E．HNO3F．盐酸G．O3．四．计算题（本题包括1个小题，共6分）26．将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL．请按要求回答下列问题：（1）请用双线桥法分析该反应：__________．（2）浓硫酸在该反应中的作用是__________和__________．（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）-23-\n2022-2022学年湖北省宜昌市普通高中高一（下）期末化学试卷（B卷）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求．本题共20小题，每小题2分，共40分）1．化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误的是()A．利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食C．水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质D．煤的干馏属于物理变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；酯的性质；石油的分馏．【分析】A．石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质；B．糖类含有淀粉、纤维素等；C．水果中含有具有香味的酯；D．煤在隔绝空气条件下加强热生成新的物质．【解答】解：A．石油是各种烷烃和环烷烃组成的混合物，石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质，故A正确；B．淀粉、纤维素属于糖类，所以糖尿病人应该注意日常饮食，故B正确；C．水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质，故C正确；D．煤在隔绝空气条件下加强热生成新的物质，属于化学变化，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了石油的炼制和煤的加工，酯、糖的性质，熟悉石油的分馏和煤的干馏过程是解题关键，题目难度不大．2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）()A．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NAB．1molNa2O2中含有O22﹣数目为NAC．1mol/L的NaCl溶液中Na+数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氖气为单原子分子；B、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；C、溶液体积不明确；D、气体单质根据构成的原子个数可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．【解答】解：A、氖气为单原子分子，故1mol氖气中含1mol氖原子，即NA个，故A错误；B、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则1mol过氧化钠中含1mol过氧根离子，即NA个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子个数无法计算，故C错误；D、气体单质根据构成的原子个数可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故在同温同压下，相同体积的气体单质的物质的量相同，但含有的原子的个数不一定相同，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．-23-\n3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第ⅥA族元素的原子最高正价等于主族序数④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族．A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①原子序数为15的元素，为P，最外层电子数为5；②同周期中，从左向右非金属性增强；③第ⅥA族元素的原子中，O没有正价；④原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2．【解答】解：①原子序数为15的元素，为P，最外层电子数为5，则元素的最高化合价为+5，故错误；②同周期中，从左向右非金属性增强，则第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；③第ⅥA族元素的原子中，O没有正价，除氧元素外最高正价等于主族序数，故错误；④原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正确；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重原子结构及元素性质的考查，题目难度不大．4．下列有关胶体的说法错误的是()A．胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1﹣100nmB．胶体粒子很小，能透过半透膜C．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象【考点】胶体的重要性质．【分析】A．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．胶体粒子很小，但是胶体粒子不能通过半透膜，可以通过半透膜分离胶体和溶液；C．加入盐酸后，先发生胶体聚沉现象，然后氢氧化铁与盐酸发生中和反应；D．根据胶体的性质﹣胶体具有丁达尔现象进行判断．【解答】解：A．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，前者小于1nm，后者介于1nm﹣100nm之间，故A正确；B．胶体粒子较小，但胶体无法通过半透膜，故B错误；C．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，先发生胶体聚沉现象﹣产生红褐色氢氧化铁沉淀，然后盐酸与氢氧化铁发生中和反应，导致沉淀逐渐溶解，故C正确；D．雾属于气溶胶，具有胶体的性质，则在阳光的照射下可见到丁达尔现象，故D正确；故选B．【点评】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确胶体与其它分散系的本质区别为解答关键，注意掌握胶体具有的性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．-23-\n5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A．AB．BC．CD．D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等．6．下列说法正确的是()A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．和互称为同分异构体C．35Cl和37Cl互称为同位素D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；C．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；D．具有相似结构，分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物互为同系物．【解答】解：A．H2、D2和T2都是氢元素组成的，结构相同的单质，而同位素研究对象为原子，故A错误；B．和都为二氯甲烷，甲烷不存在同分异构体，二者为同一种物质，故B错误；-23-\nC．35Cl和37Cl质子数都是17，而中子数分别为18、20，且二者都是原子，则互为同位素，故C正确；D．C2H4为乙烯，而C4H8可能为环丁烷或甲基环丙烷，不一定为丁烯，所以二者不等于互为同系物，故D错误；故选C．【点评】本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同分异构体的判断，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，明确“五同”的概念及区别为解答关键．7．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是()A．1mol该有机物能与2molNa反应B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．该有机物中有4种官能团D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构简式可知，有机物中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．【解答】解：A．含有1个羟基、1个羧基，则1mol该有机物能与2molNa反应，故A正确；B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C．含有碳碳双键、﹣COOH、﹣OH三种官能团，故C错误；D．含有羟基、羧基，可发生取代反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、烯烃性质的考查，注意发生的有机反应类型，题目难度不大．8．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；-23-\nC．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．【解答】解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．【点评】该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Mg2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因Ba2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；D．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单．10．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8：11B．分子个数之比为1：1C．物质的量之比为11：8D．原子个数之比为12：11【考点】物质的量的相关计算．【分析】令O2和CO2的质量为1g，根据n=计算各自物质的量，由V=nVm可知，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，进而计算而所含原子数目之比．【解答】解：令O2和CO2的质量为1g，则O2物质的量为mol、CO2的物质的量==mol，A．由V=nVm可知，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故等质量O2和CO2的体积之比=mol：mol=11：8，故A错误；-23-\nB．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，故等质量O2和CO2的分子数之比=mol：mol=11：8，故B错误；C．故等质量O2和CO2的物质的量之比=mol：mol=11：8，故C正确；D．故等质量O2和CO2含有原子数之比=mol×2：mol×3=11：12，故D错误，故选C．【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，侧重对基础知识的巩固．11．根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在自发进行的同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．【解答】解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+．该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+．故选D．【点评】本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，明确氧化性强弱的判断方法即可解答．12．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，结合同周期元素的递变规律解答该题．【解答】解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，A．原子半径应为X＜Y＜Z，故A错误；-23-\nB．由以上分析可知非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误．故选B．【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大．13．下列离子方程式书写正确的是()A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH﹣═2H2OC．少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3﹣+4H+═Fe2++NO↑+2H2OD．钠放入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁离子加入沸水中生成氢氧化铁胶体；B．反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应；C．铁粉少量，反应生成铁离子，不会生成亚铁离子；D．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该离子方程式不满足电子守恒．【解答】解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．少量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．14．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()A．B．C．D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．【解答】解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误；B、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故B错误；-23-\nC、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故C正确；D、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故D错误．故选：C．【点评】本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置．15．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．KI和HI中化学键类型完全相同C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键D．NH4Cl中只含有共价键【考点】化学键．【分析】共价化合物中原子间以共用电子对形成化学键，属于共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．【解答】解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故A错误；B．KI含有离子键，HI只含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，含有离子键，并且含有O﹣O非极性键，故C正确；D．氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．16．下列参数比较及解释均正确的是()选项参数比较解释A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A．AB．BC．CD．D【考点】晶体熔沸点的比较；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A．氢化物都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．氢化物都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，这几种氢化物中HF中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点高低为HCl＜HI＜HF，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；-23-\nC．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据酸性强弱判断非金属性强弱，故C错误；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞S＞P，所以离子的还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查氢化物熔沸点高低判断、离子半径半径、非金属性强弱与酸及简单阴离子还原性的关系，侧重考查学生分析判断能力，明确元素周期律及物质性质即可解答，注意A中氢键对物质熔沸点的影响，易错选项是C，注意只有元素最高价氧化物的水化物才能比较非金属性强弱，题目难度不大．17．C4H10的一氯代物的数目为()A．2B．3C．4D．5【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，有机物分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃，然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定C4H10的一氯代物的数目．【解答】解：分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故选C．【点评】本题考查了同分异构体的判断，题目难度较大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键．18．X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是()A．b﹣a=m+nB．X的原子半径大于YC．X的族序数一定小于YD．X不可能是氢元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同，则a+n=b﹣m，Y处于X的下一周期，Y为Li、Be时，X可以为H元素，据此解答．【解答】解：X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同，则a+n=b﹣m，Y处于X的下一周期．A．简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同，则a+n=b﹣m，即b﹣a=m+n，故A正确；B．Y处于X的下一周期，族序数Y＜X或均处于IA族，所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，Y＞X，故B错误；C．Y处于X的下一周期，且b﹣a=m+n，故Y原子序数较大，故C错误；D．Y为Li、Be时，X可以为H元素，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，属于开放性题目，确定X、Y相对位置是解题关键，难度中等．19．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是()A．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切-23-\nD．定容时仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故B选；C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C不选；D．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．20．将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是()A．B．C．D．【考点】化学反应速率的影响因素；化学方程式的有关计算．【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量，以此解答．【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池反应的特点以及稀硫酸过量的信息，难度不大．二、填空题（本题包括4个小题，共41分）21．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：S2﹣＞O2﹣＞Na+（用离子符号表示）．-23-\n（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式、．（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）H2O．（4）F含有的化学键类型是离子键、共价键．（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，则B是N元素，F是NH4NO3；D与A同主族且原子序数大于B，则D是Na元素，D与E同周期，则E位于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E最外层电子数是6，为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素；再结合物质的性质、原子结构分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，则B是N元素，F是NH4NO3；D与A同主族且原子序数大于B，则D是Na元素，D与E同周期，则E位于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E最外层电子数是6，为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素，（1）C为O元素，原子序数为8，其位于周期表中第二周期第VIA族；离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则三者的离子半径大小为：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：第二周期第VIA族；S2﹣＞O2﹣＞Na+；（2）由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物分别为双氧水和过氧化钠，双氧水为共价化合物，其电子式为：；过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，故答案为：；；（3）A、C、E分别是H、O、S元素，A、C、E间可形成甲、乙两种分子，且甲有10个电子、乙有18个电子，则甲、乙分别是H2O、H2S，甲与乙比较，甲中含有氢键导致水的沸点升高，所以沸点较高的是H2O，故答案为：H2O；（4）F为NH4NO3，F含有的化学键类型是离子键和共价键，-23-\n故答案为：离子键、共价键；（5）Na和O形成的一种化合物能与H和O形成的一种化合物反应产生O2，则这两种化合物分别Na2O2、H2O，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（6）A、B形成的化合物为氨气，氨气为共价化合物，用电子式表示氨气的形成过程为：，故答案为：．【点评】本题考查了位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，涉及化学键类型的判断、物质的结构、电子式、离子半径大小比较等知识点，正确推断元素是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识能力．22．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag++e﹣=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应反应；（填“氧化”或“还原”）（3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4g．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池；（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应；负极发生氧化反应；（3）电子从负极沿导线流向正极；（4）根据总的电极反应式得：Cu～～2Ag．【解答】解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，X电极是铜电极发生氧化反应生成铜离子，故答案为：正；Ag++e﹣=Ag；氧化反应；（3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：流向；（4）根据总的电极反应式得：Cu～～～～～2Ag64g216g-23-\n1.6gm所以，解之得m=5.4g，故答案为：5.4．【点评】本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，根据电池反应式中得失电子的物质选取负极材料和电解质，知道原电池中正负极的判断方法，难度不大．23．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/•（L•min）．（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）①升高温度，反应速率增大；②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率不变．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率v（Z）；（3）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不发生变化；（4）①温度越高，反应速率越快；②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应体系中各物质的量浓度不变，反应速率不变．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；-23-\n（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）===0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/•（L•min）；（3）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，故A正确；B．混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，故B正确；C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，只要反应发生就符合这个关系，故C错误；D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化，故D错误；E．恒定容积，混合气体的密度始终不变，故E错误；故选：AB；（4）①温度越高，反应速率越快，所以升高温度，反应速率加快，故答案为：增大；②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应体系中各物质的量浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变．【点评】本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及平衡状态的判断，题目难度不大，注意平衡状态的判断角度．24．已知：（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．（Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）写出A的结构式．（2）B、D所含官能团的名称分别是羟基和羧基．（3）写出下列反应方程式及反应类型：①方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型加成反应．②方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，反应类型氧化反应．④方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应或取代反应．【考点】有机物的推断．【分析】A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A为C2H4；A与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3-23-\nCOOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成E为，据此解答．【解答】解：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A为C2H4；A与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成E为．（1）A为C2H4，结构式为：，故答案为：；（2）B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，D为CH3COOH，含有官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）反应①的化学方程式为：，属于加成反应；反应②的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，反应类型为氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，也属于取代反应．故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应．【点评】本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固．三．实验题（本题包括1个小题，共13分）25．（13分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸．（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A﹣E序号）：A接E接C接D接B．（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检验装置的气密性．-23-\n（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（4）E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯化氢．（5）停止反应后，还有铁丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，①过滤除去不溶物；b．取少量滤液，滴加②KSCN溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl﹣．①采取的操作方法是过滤；②中所加试剂为KSCN．（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液．CDGA．KMnO4（H+）B．FeC．H2O2D．Cl2E．HNO3F．盐酸G．O3．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）实验室中用下列装置制FeCl3，利用装置A制备氯气，得到氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气通过装置B和铁反应生成氯化铁，剩余氯气通过装置D吸收，防止污染空气；（2）由于该实验装置是与气体有关的实验，所以要首先检验气密性；（3）装置A是用MnO2和浓盐酸制备氯气，同时还有水和氯化锰产生，根据电荷守恒可写离子方程式；（4）根据（1）的分析可知，E的作用是用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体；（5）①除去溶液中固体不溶物可以用过滤的方法；②加入KSCN溶液变红色检验铁离子存在；（6）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液可能为氯化亚铁或氯化亚铁和氯化铁的混合物，为得到氯化铁溶液，需要最后通入氯气或双氧水或臭氧，氧化亚铁离子为铁离子，得到氯化铁溶液．【解答】解：（1）实验室中用下列装置制FeCl3，利用装置A制备氯气，得到氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气通过装置B和铁反应生成氯化铁，剩余氯气通过装置D吸收，防止污染空气，装置连接顺序为：AECBD，故答案为：A；E；C；B；D；（2）由于该实验装置是与气体有关的实验，所以要首先检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（3）A中选择：①MnO2⑤浓盐酸，加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）根据（1）的分析可知，E的作用是用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；除去氯化氢；（5）①除去溶液中固体不溶物可以用过滤的方法；②加入KSCN溶液变红色检验铁离子存在，故答案为：①过滤；②KSCN；（6）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液可能为氯化亚铁或氯化亚铁和氯化铁的混合物，反应的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，为得到氯化铁溶液，需要最后通入氯气或双氧水或臭氧，氧化亚铁离子为铁离子，得到氯化铁溶液，故选CDG，-23-\n故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；CDG．【点评】本题考查了实验室制备氯气的反应原理，杂质除杂，物质的制备注意问题和尾气吸收方法，装置连接顺序是解题关键，题目难度中等．四．计算题（本题包括1个小题，共6分）26．将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL．请按要求回答下列问题：（1）请用双线桥法分析该反应：．（2）浓硫酸在该反应中的作用是强氧化剂和酸．（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，转移电子数为2；（2）硫酸在反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价，部分硫酸中各元素化合价不变；（3）n（SO2）==0.6mol，根据二氧化硫和铜离子之间的关系式计算铜离子物质的量，再根据c=计算铜离子浓度．【解答】解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，转移电子数为2，所以其电子转移方向和数目为，故答案为：；（2）硫酸在反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价，部分硫酸中各元素化合价不变，所以浓硫酸作酸和强氧化剂，故答案为：酸、氧化剂；（3）n（SO2）==0.6mol，根据二氧化硫和铜离子之间的关系式得n（SO2）=n（Cu2+）=0.6mol，c（Cu2+）===1.2mol/L，答：铜离子浓度为1.2mol/L．【点评】本题以Cu和浓硫酸的反应为载体考查氧化还原反应方程式的计算，明确各个物理量之间的关系即可解答，难点是标出电子转移方向和数目，题目难度不大．-23-
