宜昌市2022届高三年级第一次调研考试理科综合能力测试化学试题考试时间：2022年1月11日9：00－11：30本试卷共14页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。★祝考试顺利★考生注意：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32K－39Ca－40Ni－59Cu－64选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀B．用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NAB．5gKHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05NAC．常温下，1L0.1mol·L–1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2NA个电子时生成的O2体积为2.24L9．下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种7/8C．能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D．苯乙烯()能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4molBr210．关于下列实验装置叙述正确的是④A．装置①可用于提纯胶体B．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等C．装置③可用于吸收SO2D．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的负极B．电解过程中SO42－向右侧移动C．电解结束时，左侧溶液质量增重8gD．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－12．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX和HY溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A．pH＝7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mLB．将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)C．当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)＝c(OH－)13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01mol·L―1p溶液的pH为12。下列说法不正确的是A．简单离子半径的大小：Y<x<zb．x的简单氢化物的沸点在同族元素中最高c．y分别与w、z形成的两种化合物中化学键类型相同d．z的氧化物对应的水化物为强酸7 8="">”、“<”或“=”）7/8②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为，此温度下该反应的平衡常数为，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2，NO2的转化率。（填“增大”、“减小”或“不变”）③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：。（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：n(SO32―)∶n(HSO3―)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为 。②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为 。（3）PH4Cl的电子式为，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为。（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgONiO（填“>”、“<”或“=”），理由是。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g。（用a、NA表示）xyzABC—O，●—Ni图1图27/836．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）光刻胶的一种合成路线如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是 。C中所含官能团的名称是 。（2）C→D的反应类型是，X的结构简式为 。（3）D+G→光刻胶的化学方程式为 。（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有 种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：） 宜昌市2022届高三年级第一次调研考试理科综合能力测试参考答案及评分标准化学7．A8．B9．C10．B11．C12．D13．D26．（15分）（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分），（2）A→（B）→（D）→C→F（2分，见错无分）（3）检验SO2是否除尽（2分）C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊（2分，两个现象每个1分），7/8（4）BaSO4（1分）SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分），取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成。（也可用其他方法证明反应后溶液中有Fe2+，合理即可）（2分）（5）由无色变为紫红色（1分）84%（2分）27．（14分）△（1）将矿石粉碎、加热、搅拌等（任答一种即可，1分）3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O（2分，掉“△”或“↓”扣1分）（2）Cu、Cd（2分，每个1分，答对1个得1分，见错无分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）AC（2分，选对1个得1分，见错无分）（4）Li1－xMnO2+xLi++xe－=LiMnO2（2分）（5）CN－+H2S=HCN+HS－（2分）5（2分）28．（14分）（1）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1（2分，见错无分）（2）①<（1分），②0.025mol·L－1·min－1（2分，掉单位扣1分）0.5（2分）不变（1分），③温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。（2分）（3）①c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)=c(OH－)（2分），②2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O（2分）。35．（15分）（1）9（1分），Cl>P>S（1分）（2）sp3（1分），V形（1分），（3）HCl－+PHHH（2分），1∶1（2分）（4）>（1分），Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分），（5）（1，1/2，1/2）（2分）（6）或（2分）36.（15分）（1）苯甲醛（1分），碳碳双键、羧基（2分，每个1分）（2）取代反应（1分），CH3COOH（1分），（3）（2分），（4）5（2分），（2分，每个1分）7/8（6）CH3CH2OHO2Cu，△CH3CHO△稀NaOH溶液CH3CH=CHCHOH2Ni，△CH3CH2CH2CHOHKMnO4/H+CH3CH2CH2COOH（4分，每步1分）7/8</x<zb．x的简单氢化物的沸点在同族元素中最高c．y分别与w、z形成的两种化合物中化学键类型相同d．z的氧化物对应的水化物为强酸7>
