湖北省荆州市公安三中2022-2022学年高二（上）月考化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（ ）A．向0.01mol•L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，KW不变D．c（H+）=的溶液一定呈中性 2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（ ）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜 3．下列说法错误的是（ ）A．由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质A比单质B稳定B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D．对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，从而使化学反应平衡逆向移动 4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL 5．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（ ）A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH﹣、CH3COO﹣、CH3COOH分子、H2O分子D．往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 6．某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（ ）-23-\nA．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ 7．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 8．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K 9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）-23-\nA．图a为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体B．图b中曲线表示反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图c表示铜的精炼，则X是精铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液D．图d表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100mL0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液有沉淀析出 10．现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol/L的盐酸 11．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣ 12．下列说法正确的是（ ）A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，则该溶液的pH可能是11或3 13．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL 14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子-23-\nC．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物 15．下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 16．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 二、填空题17．（6分）（1）有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是 （填序号）（2）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣四种微粒的浓度由大到小的顺序为： ．NaHCO3水解的离子方程式 ． 18．（12分）碳单质在工业上有多种用途．（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是 ．（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/℃n/mol活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ．②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．Ⅰ．计算K1= ．Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） ．-23-\na．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 ．a．增大c（NO）b．增大压强c．升高温度d．移去部分F（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿（Fe2O3）反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体CO和CO2，则该反应的化学方程式是 ． 19．（8分）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H=﹣akJ•mol﹣1，20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．①计算20s内B气体的平均化学反应速率为 ．②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是 （填字母）．（A）Q1+Q2=a（B）Q1+2Q2＜2a（C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=，则b= ． 20．（10分）（1）①某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb= ．②在25℃时，将cmol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的Ka= ．（2）与水的离子积Kw=C（H+）•C（OH﹣）相似，CuS饱和溶液中也有离了积KSP=C（Cu2+）•C（S2﹣）．已知t℃时CuS的离子积KSP=9.0×10﹣36，又已知t℃时H2S饱和溶液中C（H+）2•C（S2﹣）=1.0×10﹣22①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式 ②现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使C（Cu2+）达到0.01mol•L﹣1时，应使该溶液的C（H+）达到 ．由此说明CuS在一般酸中 溶解．（填“能”或“不能”） 21．（8分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．有关该实验，下列说法正确的是（填序号） ．①A为正极，B为负极②电子由电极B流出经溶液流向A极③溶液中Na+向A极移动④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀（2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式） ．有关该实验，下列说法正确的是（填序号） ．①B为阴极，发生氧化反应-23-\n②A极电极反应式可表示为2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣③溶液中Na+向A极移动④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中通过的电子数为0.2NA． 22．（8分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）（1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”） 极，C口流出的物质是 ．（2）SO32﹣放电的电极反应式为 ．（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 ． -23-\n湖北省荆州市公安三中2022-2022学年高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（ ）A．向0.01mol•L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，KW不变D．c（H+）=的溶液一定呈中性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、酸电离的氢离子能抑制水的电离；B、加热促进水电离；C、碳酸氢钠在溶液中水解显碱性；D、溶液中c（H+）=c（OH﹣）时为中性．【解答】解：A、酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01mol•L﹣1醋酸溶液中加水，酸的氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，则水电离的c（H+）将增大，故A错误；B、加热促进水电离，KW增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c（H+）=c（OH﹣）仍呈中性，故B错误；C、碳酸氢钠在溶液中水解显碱性；则向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（OH﹣）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故C错误；D、溶液中c（H+）=c（OH﹣）时为中性，c（H+）=说明c（H+）=c（OH﹣），则溶液为中性，故D正确．故选D．【点评】本题考查了盐的水解、水的电离以及影响水的电离平衡的因素，题目难度不大，注意把握溶液酸碱性的判断方法及影响KW的因素． 2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（ ）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】与电化学有关，说明该装置符合原电池构成条件而形成原电池，据此分析解答．【解答】解：A．锌、铁和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极被保护，所以与电化学腐蚀有关，故A错误；B．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极加速被腐蚀，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，与电化学腐蚀有关，故B错误；C．潮湿疏松的土壤中铁管易形成原电池而加速铁被腐蚀，所以与电化学腐蚀有关，故C错误；D．在空气中，金属镁、铝易被氧气氧化生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，属于化学腐蚀，故D正确；-23-\n故选D．【点评】本题考查了化学腐蚀与电化学腐蚀，明确原电池形成条件是解本题关键，再结合原电池原理来分析解答，难度不大． 3．下列说法错误的是（ ）A．由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质A比单质B稳定B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D．对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，从而使化学反应平衡逆向移动【考点】反应热和焓变．【分析】A、能量越低越稳定；B、碳与CO2反应中存在化合价的变化，而且是吸热反应；C、不同物质反应速率不同，决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质；D、化学反应平衡逆向移动，则V正增大的倍数小于V逆增大的倍数．【解答】解：A、能量越低越稳定，由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，则B的能量高，所以单质A比单质B稳定，故A正确；B、碳与CO2反应中存在化合价的变化属于氧化还原反应，而且是吸热反应，故B正确；C、不同物质反应速率不同，决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质，故C正确；D、对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数小于V逆增大的倍数，即V逆＞V正，从而使化学反应平衡逆向移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质稳定性与能量的关系、氧化还原反应的判断、影响反应速度的因素等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大． 4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL【考点】中和热的测定；反应热和焓变；试纸的使用；中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、从醋酸为弱酸，电离过程吸热的角度与强酸相对比分析；B、所有的燃烧反应均属于放热反应，因此反应物的总能量一定大于生成物的总能量分析；C、从广泛pH试纸的测量精度分析；D、从碱式滴定管的精度分析．【解答】解：A、强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此做中和热实验测得中和热的数值肯定小于57.3kJ/mol，故A错误；B、碳的燃烧属于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，即12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量，故B正确；-23-\nC、广泛pH试纸的测量精度为1级，达不到0.1级，故C错误；D、碱式滴定管的精度为0.01ml，因此21.7mL错误，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了中和热、燃烧热的测定、常用仪器的精度，题目非常基础，其中ACD均容易出错，熟悉中和热、放热反应的含义和常见实验用具的精度是解答本题的关键，注意知识的积累． 5．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（ ）A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH﹣、CH3COO﹣、CH3COOH分子、H2O分子D．往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅【考点】化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据可逆反应反应物、生成物一定同时存在分析；B、硫酸钡为强电解质，溶解的硫酸钡完全电离；C、醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡和水的电离平衡；D、硫氰化铁为络合物，根据该反应的离子方程式进行分析．【解答】解：A、合成氨为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物，所以一定存在N2、H2、NH3三种物质，故A正确；B、BaSO4的沉淀溶解平衡中，由于硫酸钡为强电解质，溶解的硫酸钡完全电离生成钡离子和硫酸根离子，所以不存在溶解的BaSO4分子，故B正确；C、醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡、水的电离平衡，溶液中一定存在H+、OH﹣、CH3COO﹣、CH3COOH分子、H2O分子，故C正确；D、反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的离子方程式为：3SCN﹣+Fe3+⇌Fe（SCN）3，氯离子和钾离子不影响平衡，故溶液的颜色不变，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学反应的可能性和化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%、熟练掌握影响化学平衡的因素． 6．某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（ ）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．-23-\n【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中ph小于盐酸的pH，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用溶液中的离子浓度来分析导电性，以此解答该题．【解答】解：A．醋酸稀释时进一步电离出氢离子，则等pH稀释时，pH变化较小，Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，故A错误；B．溶液导电性取决于离子浓度，pH越小，则H+浓度大，导电性强，溶液的导电性应为a＞b＞c，故B错误；C．等pH时，醋酸浓度较大，则取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸，故C正确；D．a点pH较小，说明氢离子浓度较大，则取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＜Ⅱ，故D错误．故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，根据弱电解质电离特点及反应速率与离子浓度的关系即可解答，难度中等． 7．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．【解答】解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10﹣4，故B错误；C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；故选B．【点评】本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大． 8．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）-23-\nA．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．【解答】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小． 9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A．图a为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体-23-\nB．图b中曲线表示反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图c表示铜的精炼，则X是精铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液D．图d表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100mL0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液有沉淀析出【考点】化学平衡常数的含义；铜的电解精炼；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；计量仪器及使用方法．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管；B、该反应为吸热反应，温度越高正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小；C、电解精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极；D、硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO4（s）⇌Ca2++SO42﹣，通过图象可知，25℃时c（Ca2+）=c（SO42﹣）=3.0×10﹣3mol/L，溶度积常数Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42﹣）=9.0×10﹣6，通过计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度乘积与Ksp比较来判断．【解答】解：A．图a为碱式滴定管，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高锰酸钾溶液，故A错误；B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，故B错误；C．电解精炼铜时，精铜作阴极连接电源负极，粗铜作阳极连接电源正极，故C错误；D、由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42﹣）=3.0×10﹣3mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10﹣6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=1.5×10﹣3mol/L，c（SO42﹣）==6.5×10﹣3mol/L，溶液中c（Ca2+）•c（SO42﹣）=1.5×10﹣3×6.5×10﹣3=9.75×10﹣6＞Ksp（CaSO4）=9.0×10﹣6，所以混合液中有CaSO4沉淀析出，故D正确；故选D．【点评】本题考查滴定管的选取、反应热与平衡常数的关系、电解精炼、难溶物的溶解平衡等知识点，明确“同一温度下，可逆反应中正逆反应平衡常数互为倒数”． 10．现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol/L的盐酸【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下PH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的PH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使c（H+）=0.01mol/L即可．【解答】解：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，则-23-\nA．pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH﹣）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=≠0.01mol/L，故A错误；B．加入10mL的水进行稀释，混合后c（H+）==0.05mol≠0.01mol/L，故B错误；C．加水稀释成100mL，c（H+）==0.01mol/L，故C正确；D．加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H+）=≠0.01mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意根据溶液混合后c（H+）的计算． 11．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀．【解答】解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L=1.56×10﹣8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L=7.7×10﹣11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L=3×10﹣5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣，故选C．-23-\n【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为B，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断． 12．下列说法正确的是（ ）A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，则该溶液的pH可能是11或3【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．100℃时水的离子积为10﹣12，氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，二者等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液显示碱性；B．常温下某些酸式盐溶液也显示酸性，溶液硫酸氢钠、亚硫酸氢钠溶液；C．根据溶液的酸碱性与溶液的pH的转化关系进行计算；D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，该溶液为酸性或者碱性溶液，根据100℃时水的离子积为10﹣12进行判断．【解答】解：A．100℃时，水的离子积为10﹣12，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液的浓度为1mol/L，二者等体积混合后氢氧化钠过量，溶液显碱性，故A错误；B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸、强酸弱碱盐或酸式盐，如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠溶液等都为酸性溶液，不一定是酸或强酸弱碱盐，故B错误；C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10﹣4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10﹣6.5mol/L，前者氢离子浓度为后者的100倍，故C正确；D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子为水电离的，则溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=1；若为碱溶液，则溶液中的氢离子为水电离的，则溶液的pH=11，所以该溶液的pH可能是11或1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液的酸碱性与溶液pH的计算、水的离子积及影响因素，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确温度对水的离子积的影响． 13．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL【考点】中和滴定．【专题】计算题；化学实验基本操作．【分析】滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL．【解答】解：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20mL．故选A．-23-\n【点评】本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分． 14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物【考点】电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题．【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．【解答】解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．故选：B．【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点． 15．下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．水柱升高，说明左边装置压强减小；C．从难溶电解质的溶解平衡分析；-23-\nD．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大．【解答】解：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2，故C正确；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、电化学腐蚀、溶解平衡以及弱电解质的电离等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质． 16．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳酸氢钠加热容易分解生成碳酸钠；B．存在水解平衡：AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行；C．加入过量氯水，发生反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，所得反应存在平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解彻底进行；D．氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解得到氧化铁．【解答】解：A．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，在减压、加热的条件下蒸发得NaHCO3晶体中混有碳酸钠，故A不选；B．存在水解平衡：AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行，最终得到Al（OH）3，故B不选；C．加入过量氯水，发生反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，所得反应存在平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解彻底进行，最终得到Fe（OH）3，故C不选；D．氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成三氧化二铁，故D选，故选D．【点评】本题考查实验制备方案评价，题目难度不大，注意BC中蒸发时氯化氢易挥发，使AlCl3、FeCl3水解完全得到氢氧化铝、氢氧化铁． 二、填空题17．（6分）（1）有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是 ③⑤ （填序号）（2）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣四种微粒的浓度由大到小的顺序为： c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣） ．NaHCO3水解的离子方程式 HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣ ．【考点】强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用．【分析】（1）在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，据此进行判断；-23-\n（2）NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3﹣的水解程度大于电离程度，据此判断溶液中Na+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣四种微粒的浓度大小；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子结合水电离的氢离子生成碳酸和氢氧根离子．【解答】解：（1）①Cu为单质，不属于电解质，②液态SO2属于非电解质，④NaHCO3⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于强电解质，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，满足该条件为：③CH3COOH、⑤H2O，故答案为：③⑤；（2）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，说明了HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）；碳酸氢钠溶液中HCO3﹣部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故答案为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）；HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．【点评】本题考查强弱电解质的概念及判断、离子浓度大小的比较、注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，注意盐类水解原理的熟练应用，题目难度不大． 18．（12分）碳单质在工业上有多种用途．（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol﹣1 ．（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/℃n/mol活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 C+2NO⇌N2+CO2 ．②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．Ⅰ．计算K1= ．Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） ab ．a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 ab ．a．增大c（NO）b．增大压强c．升高温度d．移去部分F（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿（Fe2O3）反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体CO和CO2，则该反应的化学方程式是 5C+3Fe2O34CO2↑+CO↑+6Fe ．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，据此结合热化学方程式书写原则进行书写；-23-\n（2）、①由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2；②Ⅰ、计算各气体的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；Ⅱ、由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，不能判断温度变化；③根据平衡移动原理分析解答，a．增大c（NO），相当于增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动；b．该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动；c．反应移动存在热效应，升高温度，平衡一定移动；d．移去部分生成物F，平衡向正反应移动；（3）0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，气体为CO2、CO，令生成CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒有x+y=0.5，根据电子转移守恒有4x+2y=0.6×3，联立计算x、y的值，确定CO2、CO的系数关系，配平书写方程式．【解答】解：（1）12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol﹣1；（2）①由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO⇌N2+CO2，故答案为：C+2NO⇌N2+CO2；②Ⅰ、平衡时c（NO）==0.02mol/L，c（N2）=c（CO2）==0.015mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1==，故答案为：；Ⅱ、由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：c；③a．增大c（NO），相当于增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故a符合；b．该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变，故b符合；c．反应移动存在热效应，升高温度，平衡一定移动，NO转化率一定变化，故c不符合；d．移去部分生成物F，平衡向正反应移动，NO的转化率增大，故d不符合；故答案为：ab；（3）0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，气体为CO2、CO，令生成CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒有x+y=0.5，根据电子转移守恒有4x+2y=0.6×3，联立解得x=0.4、y=0.1，CO2、CO的系数为4：1，故该反应的方程式为：5C+3Fe2O34CO2↑+CO↑+6Fe，故答案为：5C+3Fe2O34CO2↑+CO↑+6Fe．【点评】考查平衡常数及化学平衡的有关计算、平衡的移动等，难度中等，（3）中关键是确定二氧化碳与一氧化碳的化学计量数关系． -23-\n19．（8分）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H=﹣akJ•mol﹣1，20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．①计算20s内B气体的平均化学反应速率为 0.05mol/（L•s） ．②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是 C （填字母）．（A）Q1+Q2=a（B）Q1+2Q2＜2a（C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正） ＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=，则b= 1.33 ．【考点】反应速率的定量表示方法；反应热的大小比较；化学平衡的计算．【分析】①根据反应速率v=计算；②加入1molA气体和1molB气体与加入1molC气体是在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，加入2molA气体和2molB气体与加入1molA气体和1molB气体相比，相当于增大一倍的压强，增大压强，反应向体积缩小的方向正向移动；③增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动，由题意2molA气体和2molB气体生成1molC气体，根据三段式求得平衡常数K=1，依据温度不变，平衡常数不变进行解答．【解答】解：①容积为1L的恒温恒容密闭容器，20s内生成1molC气体，根据A（g）+B（g）⇌C（g）△H=﹣akJ•mol﹣1，B气体减少1mol，浓度减少1.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，△t=20s，v===0.05mol/（L•s）；故答案为：0.05mol/（L•s）；②设加入1molA气体和1molB气体达到平衡时，放出的热量为Q3，根据等效平衡可知：保持容器温度和容积不变，加入1molA气体和1molB气体与加入1molC气体是等效的，则Q2+Q3=a=Q1，又知保持容器温度和容积不变，加入2molA气体和2molB气体与加入1molA气体和1molB气体相比，相当于增大一倍的压强，A（g）+B（g）⇌C（g）从起始量分析，正反应是体积缩小的反应，增大压强，反应向体积缩小的方向移动，所以平衡正向移动，所以放出的热量Q1＞2Q3，所以Q1+2Q2＞2a，所以选：C；故答案为：C；③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，平衡正向移动，则v（正）＞v（逆），由题意2molA气体和2molB气体生成1molC气体，根据三段式：A（g）+B（g）=C（g）开始（mol/L）220反应（mol/L）111平衡（mol/L）111平衡常数K===1，再通入bmolA气体，温度不变，平衡常数不变，根据三段式：A（g）+B（g）=C（g）开始（mol/L）2+b20-23-\n反应（mol/L）xxx平衡（mol/L）2+b﹣x2﹣xx又知K=1，ϕ（C）=，所以=1，=，解得b=1.33，x=1.33；故答案为：＞；1.33．【点评】本题主要考查平衡的有关知识，掌握化学平衡常数的计算方法，以及化学平衡移动原理知识的灵活运用是解答的关键，题目难度较大，注意三段式的运用． 20．（10分）（1）①某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb= 10：1 ．②在25℃时，将cmol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的Ka= mol•L﹣1 ．（2）与水的离子积Kw=C（H+）•C（OH﹣）相似，CuS饱和溶液中也有离了积KSP=C（Cu2+）•C（S2﹣）．已知t℃时CuS的离子积KSP=9.0×10﹣36，又已知t℃时H2S饱和溶液中C（H+）2•C（S2﹣）=1.0×10﹣22①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式 CuS2（s）⇌Cu2+（aq）+2S2﹣（aq） ②现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使C（Cu2+）达到0.01mol•L﹣1时，应使该溶液的C（H+）达到 3.33×105mol/L ．由此说明CuS在一般酸中 不能 溶解．（填“能”或“不能”）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）①0.01mol/LNaOH溶液，c（OH﹣）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=10﹣11mol/L，Kw=c（OH﹣）×c（H+）=10﹣13；将pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，反应后混合溶液为中性，则VaL×0.01mol/L=VbL×0.1mol/L；②根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH﹣）=c（H+），故c（CH3COO﹣）=c（Na+），根据溶液的pH值计算溶液中c（H+），根据钠离子浓度计算c（CH3COO﹣），利用物料守恒计算溶液中c（CH3COOH），溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，代入CH3COOH的电离常数表达式计算；（2）①CuS沉淀溶解产生Cu2+和S2﹣；②根据硫化亚铜的溶度积常数和铜离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度．【解答】解：（1）0.01mol/LNaOH溶液，c（OH﹣）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=10﹣11mol/L，Kw=c（OH﹣）×c（H+）=10﹣13，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所得混合液为中性，则：VaL×0.01mol/L=VbL×0.1mol/L，整理可得：Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；②根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH﹣）=c（H+），故c（CH3COO﹣）=c（Na+），溶液中c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液中c（CH3COO﹣-23-\n）=c（Na+）=×0.02mol•L﹣1=0.01mol•L﹣1，故混合后溶液中c（CH3COOH）=×cmol•L﹣1﹣0.01mol•L﹣1=（0.5c﹣0.01）mol/L，CH3COOH的电离常数Ka==mol•L﹣1，故答案为：mol•L﹣1；（2）①CuS沉淀溶解产生Cu2+和S2﹣，溶解平衡为：CuS2（s）⇌Cu2+（aq）+2S2﹣（aq），故答案为：CuS2（s）⇌Cu2+（aq）+2S2﹣（aq）；②溶液中c（S2﹣）===9×10﹣34mol/L，c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22，则c（H+）=mol/L=3.33×105mol/L，氢离子浓度较大，说明CuS在一般酸中不能溶解，故答案为：3.33×105mol/L；不能．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、难溶物溶解平衡的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力． 21．（8分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ．有关该实验，下列说法正确的是（填序号） ①③ ．①A为正极，B为负极②电子由电极B流出经溶液流向A极③溶液中Na+向A极移动④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀（2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式） 2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ ．有关该实验，下列说法正确的是（填序号） ②④ ．①B为阴极，发生氧化反应②A极电极反应式可表示为2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣③溶液中Na+向A极移动④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中通过的电子数为0.2NA．-23-\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）若开始时开关K与a连接，该装置是原电池，铁是负极，石墨是正极，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；（2）若开关K与b连接，该装置是电解池，石墨作阳极，铁作阴极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，电解质溶液中阳离子向阴极移动，根据氯气和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：（1）若开始时开关K与a连接，该装置是原电池，铁是负极，石墨是正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，所以其电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，①该装置是原电池，铁易失电子而作负极，石墨作正极，即A为正极，B为负极，故正确；②电子由电极B流出经导线流向A极，故错误；③溶液中Na+向正极A极移动，故正确；④该反应相当于在模拟钢铁的吸氧腐蚀，故错误；故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；①③；（2）若开关K与b连接，该装置是电解池，石墨作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以其电池反应式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，①B为阴极，发生还原反应，故错误；②A极上氯离子放电，所以A极电极反应式可表示为2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣，故正确；③溶液中Na+向阴极B极移动，故错误；④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中通过的电子数为0.2NA，故正确；故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；②④．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确离子的放电顺序及电极上发生的反应即可分析解答，注意无论电解池还是原电池中，电子都不进入溶液，为易错点． 22．（8分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）-23-\n（1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”） 负 极，C口流出的物质是 硫酸 ．（2）SO32﹣放电的电极反应式为 SO32﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+2H+ ．（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 水为弱电解质存在H2OH++OH﹣，在阴极H+放电生成H2，C（H+）减小，水的电离平衡向正向移动，碱性增加 ．【考点】电解原理．【分析】（1）依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32﹣在阳极失去电子变成SO42﹣，所以C口流出的物质是H2SO4，（2）亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子；（3）依据阴极区放电离子为氢离子结合水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣解答．【解答】解：（1）图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，SO32﹣在阳极失去电子变成SO42﹣，所以C口流出的物质是H2SO4，故答案为：负；硫酸；（2）亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为：SO32﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+2H+；故答案为：SO32﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+2H+；（3）在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣正向移动，所以碱性增强；故答案为：水为弱电解质存在H2OH++OH﹣，在阴极H+放电生成H2，C（H+）减小，水的电离平衡向正向移动，碱性增加．【点评】本题考查了电解的原理，明确电解池工作原理是解题关键，注意电解质电极判断的方法和电极反应式书写注意问题为易错点． -23-
