萧山中学2022届高三10月阶段性学习成果检测化学试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64Mn55Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列说法正确的是①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④0.1mol·L－1NaOH溶液与0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊A．①③④ B．①②④C．②③⑤D．③④⑤2．五颜六色的变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色变化叙述：①新制氯水久置后→无色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色；⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色。其中正确的是A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①④⑤⑥3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是9A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氢氧化钠溶液C．若甲为Fe，则丁可能是浓盐酸D．若甲为AgNO3溶液，则丁可能是氨水4．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是A．1molC(金刚石)中含有C—C键的数目为2NAB．当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO2为0.3NAC．金刚石与石墨之间的转化为化学变化D．X的化学式为Na2CO35．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时，转移2NA个电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－16．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价9B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72->I28．下列实验能达到预期目的的是A.从含I—的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B.检验溶液中是否一定含有CO32—：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C.检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热D.除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42—：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．周期表中有些元素有对角线相似现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是A．LiOH易溶于水B．电解前LiCl在加热时已发生水解C．无色气体为电解生成的H2D．Li和水反应要比Na和水剧烈10．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应11．以下反应可以类推的是①由2AlCl3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl类推2FeCl3+3Na2S+6H2O＝2Fe(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl②由Ca(HCO3)2+NaOH(过量)＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类推Mg(HCO3)2+NaOH(过量)＝MgCO3↓+Na2CO3+2H2O③由NH4ClNH3+HCl类推NH4NO3NH3+HNO3④由Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO类推2C6H5ONa+CO2+H2O＝Na2CO3↓+2C6H5OHA．②和③B．仅有③C．仅有④D．以上都错912．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性13．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂用标准盐酸溶液滴定14．室温下，下列图形与实验过程相符合的是15．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是A.0～10min内（H2）=0.3mol/（L·min）B.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等9C.T℃时，反应中当有32gCH3OH生成时，放出49.0kJ的热量D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率16．一包由常见盐组成的白色粉末，其中只可能含Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3—、SO42－、SO32－、NO2－中的若干种离子。某同学对该粉末进行如下实验：以下说法正确的是A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－B．原混合物一定含有Na＋、Al3＋、NO2－C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－D．气体乙一定是NO和NO2的混合气体三、简答题（本题包括3小题，共32分）17.(8分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。(1)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是▲。A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为▲。(3)右图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。①环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为▲；9②若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为▲L（标准状况）。18．(12分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）▲。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为▲。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3—+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.(3)已知FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是▲。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）▲。a．降温b.加水稀释c.加入氯化铵d.加入碳酸氢钠(4)某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为▲mg·L-1。19．(12分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。9根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是▲。(2)比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）▲＞▲；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：▲＞▲。(3)x，z元素可组成一种六原子共价化合物，写出其电子式▲。(4)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是▲。②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为▲mol。四、实验题（本题包括2小题，共18分）20.(8分)某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。(1)查资料得知，HCOOHCO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为▲(填序号)(2)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。9①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是▲。②装置(III)的主要作用是▲。③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充尾气处理装置。检验汽车尾气中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有CO。写出反应的离子方程式▲。21．(10分)七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和▲，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是▲。(2)滤液I中的阴离子有▲；若滤液I中仅通入CO2会生成▲，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为▲。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为▲。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为▲。五、自选模块（本题包括1小题，共10分，该题计入总分）22．(10分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚焦诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：9(1)A的名称是▲；试剂Y为▲。(2)B→C的反应类型为▲；F→D的反应类型为▲；(3)E→F的化学方程式是▲。(4)W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（—CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：▲。(5)下列叙述正确的是▲。a．B的酸性比苯酚强b．D不能发生还原反应c．E含有3种不同化学环境的氢d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃9
