2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一．选择题（单选，答在答题卡上（共52分））1．（3分）下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ） A．碘酒干冰B．液氯浓硫酸 C．石灰石氨水D．CuSO4•5H2O冰水混合物 2．（3分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A．CuO→CuB．Na→Na2OC．Ca（ClO）2→CaCl2D．Cl2→HClO 3．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ C．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O D．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2O 4．（3分）下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是（ ） A．K+、Cu2+、Cl﹣、SOB．OH﹣、Cl﹣、Na+、CO C．Na+、HCO、SO、S2﹣D．K+、Al3+、Cl﹣、NO 5．（3分）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） A．过滤B．蒸发C．分液D．萃取 6．（3分）我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（ ） A．He原子核内含有4个质子 B．He和He互为同位素 C．He原子核内含有3个中子 D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性 7．（3分）三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6．下列有关说法不正确的是（ ）①三聚氰胺的摩尔质量为126-25-\n②标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4L③三聚氰胺分子中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14． A．只有①②B．只有①②③C．只有②D．只有②③ 8．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 9．（3分）下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH与CO2D．C与O2 10．（3分）混合溶液中含有4种离子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl﹣，则SO42﹣离子的物质的量为（ ） A．0.15molB．0.1molC．0.5molD．0.3mol 11．（3分）下列说法正确的是（ ） A．氧化性弱的物质还原性定强 B．在反应中失电子多的物质一般比少的物质的还原性要强 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 12．（3分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ） A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 13．（3分）下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ） A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 14．（3分）下列说法正确的是（ ）①1molCH3+离子中所含电子数为8NA②56g铁原子和标况下22.4LCl2反应时共失去电子数为2NA③在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4L④在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol． A．只有②③④B．只有①②④C．只有②④D．只有④-25-\n 15．（3分）（2022•闸北区二模）下列能够检验出KI中是否含有Br﹣的实验是（ ） A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br﹣ B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br﹣ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br﹣ 16．（3分）在一定条件下，RO3n﹣和R﹣发生反应，离子方程式如下：RO3n﹣+6R﹣+6H+=R﹣+3R2+3H2O，RO3n﹣中R元素的化合价是（ ） A．+1B．+3C．+5D．+6 17．（3分）某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（ ） A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤ 18．（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（ ） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液 C．将31gNa2O溶于水并配成1L的溶液 D．含K+为1mol•L﹣1的K2SO4溶液 19．（3分）可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体．若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是（ ） A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种 C．一定有N2、HCl、CO、CO2 D．一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl 20．（3分）甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是（ ） A．＜n＜B．n=C．m/65＜n=D．＞n≥ 21．（3分）若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl﹣完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．6：3：2B．3：2：1C．1：2：3D．1：1：1 22．（3分）下列能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是（ ）-25-\n A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水 23．（3分）（2022•茂名一模）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是（ ） A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 24．（3分）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（ ） A．c2=c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定 25．（3分）甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（ ） A．Br﹣、Cl﹣、I﹣B．Cl﹣、I﹣、Br﹣C．I﹣、Br﹣、Cl﹣D．Br﹣、I﹣、Cl﹣ 26．（3分）在一定条件下，还原性：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（ ）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+②2Br﹣+4H++SO42﹣=SO2↑+Br2+2H2O③2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣④I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣． A．①②B．②③C．③④D．①④ 二、填空题（共40分）27．（4分）（1）有以下几种物质①乙醇②醋酸铵③水④SO3⑤食盐水⑥BaSO4⑦液态氯化氢请填空回答（填序号）．属于强电解质的是 _________ ；属于弱电解质的是 _________ ；属于非电解质的是 _________ ．（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 _________ ．（3）用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化产物为 _________ ；当有15.8gKMnO4参加反应，被氧化的HCl的物质的量为 _________ mol；反应中转移的电子总数为 _________ ；将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 _________ g漂白粉． 28．（4分）海带中含有丰富的碘．资料显示：海带中碘元素以I﹣形式存在；浓H2SO4、浓的新制氯水等强氧化剂，能够将I﹣直接氧化成IO3﹣；苯的沸点是80.1℃，单质碘在-25-\n150℃以上很易升华．某兴趣小组同学根据查阅的资料，按照课本实验的思路，设计下列实验方案，拟从海带中提取碘．请你参与他们的实验过程并回答下列问题：（1）步骤③实验操作的名称是 _________ ．（2）步骤④中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），你选择的合适试剂是 _________ ，反应中I﹣转化为I2的离子反应方程式为 _________ ．（3）步骤⑤实验室提取碘时需要的玻璃仪器为 _________ ． 29．（3分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _________ mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _________ ．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．Ⅰ．该学生需要用量筒量取 _________ mL上述浓盐酸进行配制．Ⅱ．有以下仪器和用品有：①烧杯②20mL量筒③250mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，没有使用的仪器有 _________ （填序号），还缺少的仪器是 _________ ．Ⅲ．在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 _________ ．A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶E．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中． 30．（3分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na+H+Ba2+-25-\n阴离子OH﹣CO32﹣SO42﹣为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的名称：X _________ ．（2）B溶于水后的电离方程式为 _________ 鉴别B中阴离子的实验操作方法是 _________ （3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：B与C反应至溶液呈中性： _________ ． 三、计算题（共8分）31．（8分）取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到168mL气体（标准状况），向所得溶液中滴入1.00mol•L﹣1的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全，将产生的气体在适当条件下点燃，恰好完全反应．求钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其分别的质量： -25-\n2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析 一．选择题（单选，答在答题卡上（共52分））1．（3分）下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ） A．碘酒干冰B．液氯浓硫酸 C．石灰石氨水D．CuSO4•5H2O冰水混合物考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由一种物质组成的物质．解答：解：A．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故A错误；B．液氯是液态的氯气，属于纯净物；浓硫酸是硫酸与水的混合物，故B错误；C．石灰石是碳酸钙，属于纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故C错误；D．CuSO4•5H2O是由一种物质组成的，属于纯净物；冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；故选D．点评：本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物． 2．（3分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A．CuO→CuB．Na→Na2OC．Ca（ClO）2→CaCl2D．Cl2→HClO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答．解答：解：A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C．可通过复分解反应实现，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，但可与水通过自身发生氧化还原反应实现，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大． 3．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ C．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O D．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2O-25-\n考点：离子方程式的书写．分析：A．电子、电荷不守恒；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．反应生成硫酸铜和水；D．CuO在离子反应中保留化学式．解答：解：钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．Cu（OH）2加入H2SO4的离子反应为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C正确；D．氧化铜与盐酸反应的离子反应为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高考常见题型，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒，注重化学用语的夯实训练，题目难度不大． 4．（3分）下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是（ ） A．K+、Cu2+、Cl﹣、SOB．OH﹣、Cl﹣、Na+、CO C．Na+、HCO、SO、S2﹣D．K+、Al3+、Cl﹣、NO考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．因OH﹣、CO32﹣均与H+反应生成水，则不能大量共存，故B不选；C．因S2﹣、HCO3﹣均与H+反应，则不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，其离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大． 5．（3分）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） A．过滤B．蒸发C．分液D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各操作所用仪器以及仪器的用途判断，常用于分离的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶等，以此解答．解答：解：A．过滤用到烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗，缺少漏斗，不能完成，故A选；B．蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可完成，故B不选；C．萃取需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故C不选；-25-\nD．分液需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故，故D不选．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识，难度不大． 6．（3分）我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（ ） A．He原子核内含有4个质子 B．He和He互为同位素 C．He原子核内含有3个中子 D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力．解答：解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He中子数=3﹣2=1，故C错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键． 7．（3分）三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6．下列有关说法不正确的是（ ）①三聚氰胺的摩尔质量为126②标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4L③三聚氰胺分子中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14． A．只有①②B．只有①②③C．只有②D．只有②③考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：①摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；②三聚氰胺是固体，不能使用气体摩尔体积；③分子中各元素的质量比等于各元素总的相对原子质量之比．解答：解：①-25-\n摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故三聚氰胺C3H6N6的摩尔质量为126g/mol，故①错误；②三聚氰胺是固体，不能使用气体摩尔体积，1mol三聚氰胺所占的体积原小于22.4L，故②错误；③三聚氰胺C3H6N6中各元素的质量比：m（C）：m（H）：m（N）=（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14，故③正确；故选A．点评：本题考查物质的量计算、根据化学式进行的计算等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象． 8．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应．解答：解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B选；C属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度． 9．（3分）下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH与CO2D．C与O2考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：A．Na与O2反应可生成Na2O或Na2O2；B．Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2；C．NaOH与CO2反应可生成NaHCO3或Na2CO3；D．碳与O2反应可生成CO或CO2．解答：解：A．Na与O2反应，温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同，生成物不同，故A不选；B．Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，故B选；C．NaOH与CO2反应，CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，故C不选；-25-\nD．碳与O2反应，氧气不足是生成CO，过量时生成CO2，反应物用量不同，产物不同，故D不选；故选：B．点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度中等，本题注意常见与用量或条件有关的化学反应，牢固把握元素化合物知识． 10．（3分）混合溶液中含有4种离子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl﹣，则SO42﹣离子的物质的量为（ ） A．0.15molB．0.1molC．0.5molD．0.3mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．解答：解：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl﹣，设SO42﹣离子的物质的量为x，由电荷守恒可知，0.2mol×1+0.25mol×2=0.4mol×1+x×2，解得x=0.15mol，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 11．（3分）下列说法正确的是（ ） A．氧化性弱的物质还原性定强 B．在反应中失电子多的物质一般比少的物质的还原性要强 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．氧化性弱的还原性不一定强；B．失去电子的多少与还原性无关；C．所含元素化合价升高，则失去电子被氧化；D．氧化与还原反应共存于同一个反应中．解答：解：A．氧化性弱的还原性不一定强，如碳酸、二氧化硅等，故A错误；B．失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易程度有关，故B错误；C．所含元素化合价升高，则失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．氧化与还原反应共存于同一个反应中，则氧化反应和还原反应是同时发生的，故D正确；故选D．点评：本题综合考查氧化还原反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从实例的角度分析，题目难度不大． 12．（3分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ） A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3-25-\n B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．解答：解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累． 13．（3分）下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ） A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：物质检验鉴别题；化学实验基本操作．分析：A．BaSO4、BaCO3均不溶于水；B．胶体可透过滤纸；C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；D．CaCl2、MgCl2杂质均溶于水．解答：解：A．BaSO4、BaCO3均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，应加硫酸溶解后过滤除杂，故A错误；B．胶体可透过滤纸，但淀粉胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液可以，则用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，故B错误；C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C正确；D．CaCl2、MgCl2杂质均溶于水，则加热蒸发不能除杂，应利用沉淀法除杂，故D错误．故选C．-25-\n点评：本题考查物质鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重鉴别及除杂的考查，题目难度不大． 14．（3分）下列说法正确的是（ ）①1molCH3+离子中所含电子数为8NA②56g铁原子和标况下22.4LCl2反应时共失去电子数为2NA③在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4L④在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol． A．只有②③④B．只有①②④C．只有②④D．只有④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据CH3+离子是阳离子来分析；②根据n=和n=分别求出铁和氯气的物质的量，然后根据反应的情况来分析；③标况下，水为液态；④根据n=求出混合气体的物质的量，然后根据N2和N2O均有2个N原子来分析．解答：解：①CH3+离子是阳离子，故1molCH3+离子中含8mol电子，即电子数为8NA，故①正确；②根据n=可知铁的物质的量n==1mol，1mol铁与氯气反应时需要1.5mol氯气；而氯气的物质的量n===1mol，故氯气不足，反应转移电子数由氯气决定．1molCl2与铁反应后变为﹣1价，故1molCl2转移2mol电子，个数为2NA个，故②正确；③标况下，水为液态，故③错误；④根据n=可知混合气体的物质的量n==1mol，由于N2和N2O均有2个N原子，故1mol混合气体中含2mol氮原子，故④正确．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大． 15．（3分）（2022•闸北区二模）下列能够检验出KI中是否含有Br﹣的实验是（ ） A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br﹣ B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br﹣ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br﹣考点：常见阴离子的检验；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．-25-\n专题：物质检验鉴别题．分析：A、氯水是浅黄绿色，主要成分是氯气，可以氧化碘离子、溴离子为有色的单质；B、酸性KMn04溶液能将溴离子昂化为有颜色的溴单质；C、少量碘水，再加入CCL4振荡，有机层永远都会有色；D、根据萃取的原理来分析判断．解答：解：A、新制氯水可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，而且生成的I2也有颜色，会使溶液变色，故无法判断，故A错误；B、酸性KMnO4可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，也无法判断，另外KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnO4鉴定卤素离子，故B错误；C、I2不会跟Br﹣反应，这样的操作无法得出任何结论，无论KI中是否含有Br﹣，加入少量碘水，再加入CCL4振荡，有机层永远都会有色，故C错误；D．FeCl3可以和I﹣反应，但不和Br﹣反应，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以将体系中的I﹣完全除去，氯水中的Cl2可以和Br﹣反应，如果KI中含有Br﹣，这样处理后，无色的水层中应该有Br﹣，加入氯水，溶液会呈橙色，因为生成了Br2，故D正确．故选D．点评：本题是一道离子的检验题，要求学生熟记教材知识，灵活运用． 16．（3分）在一定条件下，RO3n﹣和R﹣发生反应，离子方程式如下：RO3n﹣+6R﹣+6H+=R﹣+3R2+3H2O，RO3n﹣中R元素的化合价是（ ） A．+1B．+3C．+5D．+6考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据离子方程式遵循电荷守恒判断RO3n﹣离子所带电荷，并以此判断化合价．解答：解：根据离子方程式遵循电荷守恒可知：（﹣n）+（﹣6）+6=﹣1，可知n=1，根据RO3n﹣离子化合价代数和关系：（x﹣2×3）=﹣1（设R的化合价为x），可知x=+5，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒及化合价的计算方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 17．（3分）某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（ ） A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：精制过程中，绝不可能用到金属钠．因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O，加强热脱去结晶水，生成的Na2SO4不是芒硝，与要求不合，用排除的方法可解答该题．解答：-25-\n解：精制过程中，绝不可能用到金属钠．因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O，加强热脱去结晶水，生成的Na2SO4不是芒硝，与要求不合．由此可见凡涉及有②和⑤两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除A、C、D，只有B选项是正确的．故选B．点评：本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解，题目设置了6个可供选择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题． 18．（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（ ） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液 C．将31gNa2O溶于水并配成1L的溶液 D．含K+为1mol•L﹣1的K2SO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．溶液的体积不等于溶剂的体积；B．蒸发前后溶液密度不同，体积不等于50mL；C．根据质量计算生成NaOH的物质的量，进而计算浓度；D．根据c（K2SO4）=c（K+）计算．解答：解：A．溶液的体积不等于溶剂的体积，所得溶液的浓度不等于1mol/L，故A错误；B．蒸发前后溶液密度不同，体积不等于50mL，故B错误；C.31gNa2O的物质的量为0.5mol，与水反应生成NaOH1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，故C正确；D．c（K2SO4）=c（K+）=0.5mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度不大，注意A选项为易错点，注意溶液的体积与溶剂体积的区别，注意对物质的量浓度定义式的理解． 19．（3分）可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体．若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是（ ） A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种 C．一定有N2、HCl、CO、CO2 D．一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl考点：常见气体的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：-25-\n将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2，此时的混合气体可能为N2、CO2；再通过足量的Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2吸收CO2，该气体可能是CO与CuO反应生成的CO2，也可能是HCl与NaHCO3反应生成的CO2，也可能是原混合气体中的CO2，此时所得的混合气体可能为N2、O2；最后通过灼热的铜网，铜网吸收O2，体积又减少，并有剩余气体，说明混合气体中一定有N2，据此进行解答．解答：解：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，通过NaHCO3溶液和灼热的CuO后全部转化为CO2；再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2与二氧化碳气体反应生成氧气，使气体体积明显减小，与过氧化钠反应二氧化碳气体可能为原混合气体中的，有可能为CO与CuO反应生成的二氧化碳、还有可能为HCl与碳酸氢钠反应生成的；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，根据以上分析可知，混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO、CO2中至少含有一种，A．一定有氮气，不能确定是否含有二氧化碳气体，故A错误；B．根据分析可知，一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种，故B正确；C．HCl、CO、CO2中至少含有一种，不是全部含有，故C错误；D．可以含有氯化氢气体，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见气体的检验，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及检验方法，正确分析题干信息并得出正确结论为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力． 20．（3分）甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是（ ） A．＜n＜B．n=C．m/65＜n=D．＞n≥考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：Zn、Mg均为+2价金属，均发生M+H2SO4═MSO4+H2↑，由n=可知，等质量时，Zn的摩尔质量大，其物质的量少，在反应中可全部溶解，以此来解答．解答：解：甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，由Zn、Mg均为+2价金属，均发生M+H2SO4═MSO4+H2↑，由n=可知，等质量时，Zn的摩尔质量大，其物质的量少，在反应中可全部溶解，则未溶解的金属为Mg，若Zn恰好完全反应，则消耗硫酸为mol，若Mg恰好完全反应，则消耗硫酸为mol，因一烧杯中仍有金属未溶解，则硫酸的物质的量为＞n≥，故选D．点评：-25-\n本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握信息中一烧杯中金属剩余则物质的量大的金属剩余为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注意极性法的应用，题目难度中等． 21．（3分）若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl﹣完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．6：3：2B．3：2：1C．1：2：3D．1：1：1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则生成等量的AgCl，结合氯离子守恒计算．解答：解：用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则生成等量的AgCl，设生成AgCl均为3mol，则NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量分别为3mol、1.5mol、1mol，因体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比等于物质的量之比，即为3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握消耗硝酸银相同时三种盐中氯离子相同为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注意巧设数据可简化计算过程，题目难度不大． 22．（3分）下列能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是（ ） A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：利用盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液的酸碱性和氯水的漂白性鉴别，可用紫色石蕊，混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大． 23．（3分）（2022•茂名一模）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L-25-\n则下列分析推理中不正确的是（ ） A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数；C、由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生3.36L二氧化碳所需固体质量计算判断．解答：解：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L，故A正确；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出混合物中二者各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C、由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量，故C正确；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36L二氧化碳所需固体质量为×9.2g=13.8g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故D错误；故选BD．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答． 24．（3分）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（ ） A．c2=c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．-25-\n分析：利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1．故选：C．点评：考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小． 25．（3分）甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（ ） A．Br﹣、Cl﹣、I﹣B．Cl﹣、I﹣、Br﹣C．I﹣、Br﹣、Cl﹣D．Br﹣、I﹣、Cl﹣考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：根据卤素单质间能发生置换反应以及产物的判断．解答：解：向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br﹣，发生的反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有Cl﹣．乙溶液含I﹣，甲含Br﹣，丙含Cl﹣．故选：D．点评：本题比较简单，主要考查了卤素单质间能发生置换反应，根据实验现象，得出结论． 26．（3分）在一定条件下，还原性：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（ ）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+②2Br﹣+4H++SO42﹣=SO2↑+Br2+2H2O③2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣④I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣． A．①②B．②③C．③④D．①④-25-\n考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析，如果给出的方程式中还原性顺序与题干中一致，则反应必然发生．解答：解：①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱一致，所以能发生，故正确；②2Br﹣+4H++SO42﹣=SO2↑+Br2+2H2O，还原性强弱是：Br﹣＞SO2，和题干的还原性强弱不一致，所以不能发生，故错误；③2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣，还原性强弱是：Fe2+＞I﹣，和题干的还原性强弱不一致，所以不能发生，故错误；④I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，还原性强弱是：I﹣＜SO2，和题干的还原性强弱一致，所以能发生，故正确．则反应必然发生的是①④；故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，把握还原剂的还原性强于还原产物的还原性即可解答，题目难度不大． 二、填空题（共40分）27．（4分）（1）有以下几种物质①乙醇②醋酸铵③水④SO3⑤食盐水⑥BaSO4⑦液态氯化氢请填空回答（填序号）．属于强电解质的是 ②⑥⑦ ；属于弱电解质的是 ③ ；属于非电解质的是 ①④ ．（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 H++HCO3﹣=H2O+CO2↑ ．（3）用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化产物为 Cl2 ；当有15.8gKMnO4参加反应，被氧化的HCl的物质的量为 0.5 mol；反应中转移的电子总数为 0.5NA ；将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 31.75 g漂白粉．考点：电解质与非电解质；氧化还原反应；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．分析：（1）溶液中完全电离的电解质为强电解质，溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行解答；（2）苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，二者反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）根据化合价变化判断氧化产物；根据16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化计算出被氧化的氯化氢的物质的量；根据化合价变化计算出转移的电子总数；根据氯气的物质的量计算出获得漂白粉的质量．解答：解：（1）强电解质在水溶液中能够完全电离，满足该条件下的为：②醋酸铵⑥BaSO4⑦液态氯化氢；弱电解质在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，满足该条件的为：③水；非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电，满足该条件的为：①乙醇④SO3，故答案为：②⑥⑦；③；①④；（2）小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，-25-\n故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（3）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氯化氢被氧化成氯气，所以氧化产物为Cl2；n（KMnO4）==0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的HCl2mol5mol10mol0.1moln（Cl2）n（HCl）被氧化则：n（HCl）被氧化==0.5mol；反应被氧化0.5mol氯化氢会生成0.25mol氯气，反应转移了0.5mol电子，反应中转移的电子总数为0.5NA；0.25氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；0.25molCl2完全反应生成次氯酸钙、氯化钙的物质的量都是0.125mol，则理论上生成漂白粉的质量为：0.125mol×143g/mol+111g/mol×0.25mol=31.75g；故答案为：Cl2；0.5mol；0.5NA；31.75．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况． 28．（4分）海带中含有丰富的碘．资料显示：海带中碘元素以I﹣形式存在；浓H2SO4、浓的新制氯水等强氧化剂，能够将I﹣直接氧化成IO3﹣；苯的沸点是80.1℃，单质碘在150℃以上很易升华．某兴趣小组同学根据查阅的资料，按照课本实验的思路，设计下列实验方案，拟从海带中提取碘．请你参与他们的实验过程并回答下列问题：（1）步骤③实验操作的名称是 过滤 ．（2）步骤④中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），你选择的合适试剂是 H2O2（H2SO4） ，反应中I﹣转化为I2的离子反应方程式为 H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O ．（3）步骤⑤实验室提取碘时需要的玻璃仪器为 分液漏斗 ．考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分析：海带灼烧后的海带灰浸泡后过滤海带灰悬浊液得到含碘离子溶液，在溶液中加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，得到含碘单质的水溶液，加入苯进行萃取分液得到含碘单质的苯溶液，通过蒸馏方法得到碘单质；（1）实验③是对海带灰悬浊液过滤除杂得到含碘离子溶液；（2）氧化剂氧化碘单质为碘单质，不能引入新的杂质，最好选用绿色氧化剂过氧化氢，过氧化氢氧化碘离子为碘单质；-25-\n（3）步骤⑤实验室提取碘是利用萃取分液的方法分离，结合分离方法选择仪器．解答：解：（1）实验③是对海带灰悬浊液除杂得到含碘离子溶液，固体和溶液分离用过滤装置进行，故答案为：过滤；（2）提取过程是利用氧化剂氧化碘单质为碘单质，但不能引入新的杂质，最好选用绿色氧化剂过氧化氢，酸性溶液中过氧化氢氧化碘离子为碘单质，H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故答案为：H2O2（H2SO4）；H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O；（3）步骤⑤实验室提取碘是利用萃取分液的方法分离，用到的玻璃仪器主要是分液漏斗，故答案为：分液漏斗．点评：本题考查海水资源的利用，侧重于物质的分离提纯的实验操作，注意根据物质的性质把握实验原理，牢固把握实验操作方法是解答该类题目的关键，题目难度中等． 29．（3分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 12 mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 BD ．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．Ⅰ．该学生需要用量筒量取 12.5 mL上述浓盐酸进行配制．Ⅱ．有以下仪器和用品有：①烧杯②20mL量筒③250mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，没有使用的仪器有 ③④⑥ （填序号），还缺少的仪器是 500mL容量瓶、胶头滴管 ．Ⅲ．在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 BDF ．A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶E．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据C=来计算；-25-\n（2）根据溶液是均一稳定的，溶液的浓度、质量分数、密度等与所取溶液的体积无关来分析；（3）Ⅰ根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；Ⅱ根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；Ⅲ根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：（1）根据C=可知溶液的浓度C==12mol/L，故答案为：12；（2）A、由HCl的物质的量n=CV可知，HCl的物质的量与所取体积成正比，即与所取体积有关，故A不选；B、溶液是均一稳定的，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故B选；C、n（Cl﹣）=n（HCl）=CV，与所取体积成正比，即与所取体积有关，故C不选；D、溶液是均一稳定的，溶液的密度与所取溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）Ⅰ、设需要的浓盐酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：12mol/L×VmL=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5mL，故答案为：12.5；Ⅱ、操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（由于量取的浓盐酸的体积为12.5ml，根据量筒的选取原则是大而近，故选用20ml的量筒），在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故未使用的仪器是③④⑥；根据提供的仪器可知，还需仪器有：500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：③④⑥；500mL量瓶、胶头滴管；Ⅲ、A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致浓盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A不选；B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，则恢复至室温时溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C不选；D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶会导致溶质的质量增大，则所配溶液的浓度偏高，故D选；E．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故E不选；F．量取完浓硫酸的量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果将洗涤液转移到定量瓶中则会导致溶质的质量偏大，则浓度偏高，故F选．故选BDF．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 30．（3分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na+H+Ba2+-25-\n阴离子OH﹣CO32﹣SO42﹣为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的名称：X 二氧化碳 ．（2）B溶于水后的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42﹣ 鉴别B中阴离子的实验操作方法是 取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42﹣ （3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：B与C反应至溶液呈中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓ ．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，则生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题．解答：解：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，则生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，则X为CO2，名称为二氧化碳，故答案为：二氧化碳；（2）B为NaHSO4，属于强电解质在溶液中完全电离，则电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（3）检验SO42﹣时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣；故答案为：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42﹣；（4）B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓．点评：本题考查较为综合，涉及离子的推断、离子方程式的书写，离子的检验，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键． 三、计算题（共8分）31．（8分）取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到168mL气体（标准状况），向所得溶液中滴入1.00mol•L﹣1的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全，将产生的气体在适当条件下点燃，恰好完全反应．求钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其分别的质量：-25-\n考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠在空气中加热反应生成过氧化钠、氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，依据盐酸与氢氧化钠反应结合钠原子个数守恒计算生成氢氧化钠的物质的量，依据产生氢气与氧气在适当条件下点燃，恰好完全反应，结合方程式计算钠和过氧化钠的质量．解答：解：设钠物质的量为xmol，过氧化钠的物质的量为ymol，氧化钠的质量为z；收集到气体体积n==0.0075mol；消耗盐酸的物质的量n=1.00mol•L﹣1×0.03L=0.03mol，钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；221xx0.5x过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，241y2y0.5y由题意知：0.5x+0.5y=0.0075mol；氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH12z2z氢氧化钠与盐酸反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O11x+2yx+2y+2z由题意知：x+2y+2z=0.03mol；氢气与氧气反应的方程式：2H2+O2=2H2O；210.5x0.5y由题意可知：0.5x：0.5y=2：1；0.5x+0.5y=0.0075mol；x+2y+2z=0.03mol；0.5x：0.5y=2：1；解得x=0.01mol，y=0.005mol，z=0.05mol；则钠的质量=0.01mol×23g/mol=0.23g；过氧化钠的质量=0.005mol×78g/mol=0.39g；氧化钠的质量=0.005mol×62g/mol=0.31g；答：钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其分别的质量为钠0.23g、过氧化钠0.39g、氧化钠0.31g．点评：本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，熟悉钠及其氧化物的性质是解题关键． -25-
