菱湖中学10月高一化学月考试卷相对原子质量：C12H1O16S32Ba137Na23N14Cl35.5一、选择题（下列每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、食盐水C、浮有冰块的水D、糖水2、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+物质的量是()A.0.5molB.2molC.1.5molD.1mol3、下列说法正确的是（）A、1mol氧原子的质量是16g/molB、Na+的摩尔质量为22g/molC、CO2的摩尔质量为44g/molD、氢的摩尔质量为2g/mol4、下列说法正确的是（ ）Ａ.标况下，１mol水的体积是22.4L Ｂ.１molＨ２所占的体积约为22.4LＣ.标况下，ＮＡ个分子所占的体积约为22.4LＤ.标况下，１molＮ２和CO混合气体所占的体积约为22.4L5、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A、NH3 B、CH4 C、NaHCO3 D、HClO37、汽油是一种不溶于水的无色液体，密度比水小。现有汽油和水的混合物，能将汽油从该混合物中提取出来的最合理的方法是（） A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏8、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32—B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9、下列叙述中正确的是（）A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质6\nC．溶于水能电离出H＋的化合物都是酸D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质10、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ） A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4 C.含氧元素的质量比为6∶5 D.含硫原子的个数比为1∶111、为了除去KCl固体中少量K2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（）①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②12、同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ）A.60 B.32 C.44 D.2813、下列事实与胶体性质无关的是（）A．自来水厂用含铁的化合物作净水剂B．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀14、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用15、下列电离方程式错误的是（）A、Na2CO3==Na2++CO32-B、NaHCO3==Na++HCO3-C、H2SO4==2H++SO42-D、KClO3==K++ClO3-16、下列说法中错误的是（）A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同6\nB、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C、1molO2与1molO3所含的分子数目相等D、1mol氢气所占体积约为22.4L17、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A、同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mB、同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nC、相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：mD、A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n18、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B、不溶于水，不与碘发生化学反应且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小二、填空题（共40分）19、（6分）按下列要求回答下列问题（1）写出(NH4)2SO4溶于水时的电离方程式（2）写出下列化学反应方程式：①(NH4)2SO4与氢氧化钠反应加热②(NH4)2SO4与氯化钡反应20、(5分)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；质量之比为 ，密度之比为 。6\n21、（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）请指出图中的两处明显的错误是_______________________；_____________________________。（2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是。22、（10分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。（1）用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是。（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是。23、（11分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带灰悬浊液 ④MnO2＋H2SO4(稀)6\n请填写下列空白：(1)步骤③的实验操作名称是；实验所需要的玻璃仪器有、、(2)步骤⑤实验操作名称是，在实验室中，该实验在中进行，使用该仪器的第一步操作是。(3)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_____________。三、计算题(6分)24、稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100mL，加入3.42gBa(OH)2粉末恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g。求原混合酸中SO42-和Cl-的物质的量各是多少？19、（6分）按下列要求回答下列问题（1）电离方程式6\n（2）①②20、(5分)为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；质量之比为 ，密度之比为 。21、（8分）（1）______________________；_____________________________。（2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是。（3）还需加入少量，其作用是。22、（10分）（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（2）（填写代号），对错误的改正方法是。（3）是。23、（11分）（1)是；玻璃仪器有、、(2)是，在实验室中，该实验在中进行，使用该仪器的第一步操作是。(3)是。(4)。三、计算题(6分)24、6
