2022学年第一学期萧山五校高一期末教学质量检测化学（学科）试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名、学号、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Na-23第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝2.下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是（）A.道尔顿提出原子学说B．门捷列夫提出了元素周期律C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气3.下列说法正确的是（）A.硅酸钠溶液就是建筑行业中常用的黏合剂“水玻璃”B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头5.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换和复分解反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气6.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.CuO溶解在稀盐酸中：O2-+2H+=H2OB．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O-8-\nC．金属钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．Zn和稀硫酸反应生成的氢气可直接点燃，观察火焰的颜色9.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（）A.H2B.Cl2C.CO2D.O210．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-C．NH4+、Na+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、SiO32-、NO3-11.我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是（）A.是银白色金属B.Tl（OH）3有两性C.与稀盐酸反应生成盐酸盐D.铊的金属性强于铝的金属性12.工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（ ）A.S+O2SO2B.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O＝H2SO413.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用红色石蕊试纸检验产生的气体C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-14．下列装置或操作能达到实验目的的是（）目的A.检验火柴头燃烧产生的SO2B.检查装置气密性C.制取蒸馏水D.分离水和酒精装置或操作15.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NAB.常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC.标准状况下，54gH2O中含有分子数为3NA个D.0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA-8-\n16．将2.3gNa放入97.8g水中，不可能出现的现象是() A．钠熔成光亮小球B．钠浮在水面上C．有气泡产生D．溶液质量分数为4.0%17.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②中,一段时间后打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。(已知,气压减小,水的沸点降低)则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.饱和食盐水、氯化氢C.氢氧化钠溶液、一氧化碳D.石灰水、二氧化硫18．将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④19．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．7.5mol·L-120.取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入到100mL2mol•L-1的稀硫酸中，假设溶液体积不变，充分反应后溶液中氢离子的浓度为（）A．1.4mol•L-1B．3mol•L-1C．0.5mol•L-1D．2mol•L-1第Ⅱ卷二、填空题（4小题，共29分）21.（6分）(1)微粒X2-核外有18个电子，该离子的结构示意图▲。(2)136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。136C的质子数为▲，中子数为▲。(3)由1H216O与2H218O所代表的物质中，共有▲种元素，▲种原子，16O、18O的关系为▲。22.（10分）分类是学习化学的一种重要方法。按下列要求进行回答（用编号回答）：（1）物质的分类研究：现有以下物质：A.NaOH固体B.干冰(固态的二氧化碳)C.冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)D.氨水E.蔗糖(C12H22O11)F.Cu其中属于电解质的是▲，属于非电解质的是▲。属于电解质的请写出电离方程式▲（2）反应的分类研究：①现有以下反应：A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2OB．NH3＋HCl==NH4ClC．Br2＋2KI==I2＋2KBrD．2H2O2==2H2O＋O2↑其中属于氧化还原反应的是：▲②我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4-8-\n。有关该反应的说法正确的是▲A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应23.（7分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的最外层电子数是次外层的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的高纯度单质广泛应用于信息材料中；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。(1)写出X在周期表中的位置▲，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式▲。(2)将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。（3）用焦炭和YW2反应可制的Y的单质，请写出反应方程式▲。24．（6分）已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，其B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出A的化学式___▲___，C的化学式___▲___。（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G？（请写出实验的步骤、现象和结论）▲。（3）白色沉淀E转化为F的化学反应方程式▲。三、实验题（3小题，共23分）25.(5分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合右侧下列实验装置图回答问题：（1）写出仪器A的名称：▲；（2）现需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是▲，▲。（3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是▲-8-\n①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时俯视26.（12分）Ⅰ（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下3种试剂：A．饱和食盐水B．NaOH溶液C.浓硫酸请在以上试剂中选择填空：①X、Y溶液分别应选用▲；▲。②尾气处理过程中，多余的氯气可用▲吸收。（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式▲。②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是▲。（3）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是▲；②写出反应A的化学方程式▲。Ⅱ碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。（1）以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是▲；(用文字描述）（2）某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：-8-\n甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离①该同学所采用的萃取剂可能是▲（填“A”、“B”或“C”）。A．酒精B．苯C．四氯化碳②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是▲（填“甲”、“乙”或“丙”）。27.(6分)在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式▲。（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为▲。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为▲。（3）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是▲。（4）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积▲（填写“大于”、“等于”或“小于”）100mol。四．计算题（2小题，共8分）28．（4分）有100毫升5mol·L-1的盐酸溶液。求：（1）该溶液中氢离子的物质的量浓度为__▲__mol∙L-1。（2）该溶液中相当于溶解了标准状况下__▲__L的HCl气体。29．(4分)将适量的铁粉加入到100mL5.0mol·L—1FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则铁粉的质量为多少克？-8-\n-8-\n-8-
