浙江省杭州市建人高复2022届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年浙江省杭州市建人高复高三（上）第三次月考化学试卷　一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）1．（2分）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（　　）A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化2．（2分）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B．在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应C．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D．工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨3．（2分）通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（　　）A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C．在化合物中，不是电解质就是非电解质D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大4．（2分）根据相关化学原理，下列判断正确的是（　　）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜YB．若KXO3+Y2═2KYO3+X2，则氧化性：Y2＞X2C．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB5．（2分）下列说法或表示方法正确的是（　　）A．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＞△H2B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定-45-\nD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol6．（2分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（　　）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、4﹣2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键7．（2分）含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（　　）A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体C．Al（OH）4﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液8．（2分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（　　）-45-\nA．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48D．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝9．（2分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为450℃、常压、使用催化剂10．（2分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）A．X元素可能为AlB．X元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应11．（2分）下列装置能达到实验目的是（　　）A．-45-\n分离碘酒中的碘和酒精B．测定盐酸的浓度C．验证HCl的溶解性D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性12．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+=SO42﹣+3S↓+2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+13．（2分）下列有关电化学的内容正确的是（　　）A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4gLi时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）14．（2分）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）-45-\nA．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C．装置③中外电路电子由b极流向a极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15．（2分）（2022•攀枝花模拟）气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4则下列说法中正确的是（　　）A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同16．（2分）对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（　　）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化-45-\n17．（2分）（2022•漳州一模）某温度下，将2molA和1molB放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（s）+2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．该条件下B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，A的转化率增大D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大18．（2分）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△S＞0△H＞0D．△H＜0△S＜019．（2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）═0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d20．（2分）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（　　）①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗-45-\n④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②21．（2分）下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关22．（2分）（2022•湖南模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化23．（2分）部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10﹣4K1=4.9×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7-45-\nKi2=5.6×10﹣11A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者B．相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者C．2CN﹣+H2O+CO2=2HCN+CO32﹣D．2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑24．（2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na+）＞c（HSO）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M+）=c（A﹣）D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na+）=c（H2A）+c（HA﹣）+c（A）25．（2分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应：BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+CO2↑；CuCO3CuO+CO2↑下列说法不正确的是（　　）A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞SB．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3D．热稳定性：BaCO3＞MgCO3＞CuCO326．（2分）2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3﹣）=0.85mol•L﹣1D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe二、解答题（共4小题，满分48分）27．（7分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L﹣1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：实验编号-45-\n待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol•L﹣1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96（1）滴定达到终点的标志是　_________　．（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　_________　（保留小数点后叁位）．（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为　_________　mL．（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　_________　．A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．28．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）Z原子的原子结构示意图为　_________　；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：　_________　；（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为　_________　．（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式　_________　．（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为　_________　．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为　_________　L．-45-\n29．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4①此温度下该反应的平衡常数K=　_________　②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=　_________　（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是　_________　②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是　_________　③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为　_________　（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是　_________　a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是　_________　-45-\n（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2OCO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如如2：CO2在电极a放电的反应式是　_________　．30．（14分）某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．（1）过程I发生反应的离子方程式是　_________　．（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法　_________　．（3）过程Ⅲ的后续操作如下：①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是　_________　，一段时间后使反应停止的操作是　_________　，关闭a，取下注射器．②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是　_________　，该反应的离子方程式是　_________　．（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：实验编号水温/℃液面上升高度125超过试管的250不足试管的30液面上升超过实验1①根据上表得出的结论是温度越　_________　（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO23HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；b．HNO2不稳定．则产生上述现象的原因是　_________　．-45-\n2022-2022学年浙江省杭州市建人高复高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）1．（2分）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（　　）　A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂　B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质　C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质　D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化考点：物理变化与化学变化的区别与联系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．MgO和Al2O3能和酸反应生成盐和水；B．含氯消毒剂、酒精、双氧水等能使蛋白质变性；C．生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂；D．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．加热条件下，氢氧化镁和氢氧化铝能分解生成水和氧化物，且氧化镁属于碱性氧化物能和酸反应，氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B．含氯消毒剂、酒精、双氧水等能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故B正确；C．生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品被氧化，故C错误；D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏没有新物质生成，均是物理变化，故D正确．故选C．点评：-45-\n本题考查了材料、消毒剂、抗氧化剂、化学变化等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．　2．（2分）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）　A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉　B．在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应　C．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因　D．工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨考点：工业制取漂粉精；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉；B．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板；C．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；D．根据铝热反应的应用．解答：解：A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，不是澄清石灰水，故A错误；B．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，故B错误；C．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，二氧化硫的大量排放是酸雨的主要原因，故C错误；D．工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨，故D正确；故选D．点评：本题考查光化学烟雾、工业制漂白粉、制作印刷电路板的原理、铝热反应的应用等，难度不大，注意光化学烟雾污染是指氮的氧化物在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾．　3．（2分）通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（　　）　A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原　B．-45-\n在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极　C．在化合物中，不是电解质就是非电解质　D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；电解质与非电解质．分析：A．氧化还原反应中，可以是同种元素之间发生反应；B．原电池正极可以是非金属；C．化合物可分为电解质和非电解质；D．对于可逆反应，升高温度，平衡不一定向正反应方向移动．解答：解：A．氧化还原反应中，可以是同种元素之间发生反应，如氯气和水的反应，氯气自身发生氧化还原反应，故A错误；B．原电池正极可以是非金属，如碳棒，故B错误；C．化合物可分为电解质和非电解质，故C正确；D．对于可逆反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，向逆反应方向移动，在平衡常数减小，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、原电池、电解质与非电解质以及平衡移动问题，全面考查化学知识的综合应用，题目较为基础．　4．（2分）根据相关化学原理，下列判断正确的是（　　）　A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y　B．若KXO3+Y2═2KYO3+X2，则氧化性：Y2＞X2　C．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M　D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较．-45-\n专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．原子晶体熔点高于分子晶体；B．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子；D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液pH越大．解答：解：A．原子晶体熔点高于分子晶体，X是原子晶体、Y是分子晶体，所以熔点X＞Y，故A错误；B．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应若KXO3+Y2═2KYO3+X2，X化合价由+5价变为0价、Y元素化合价由0价变为+5价，所以Y2是还原剂X2是还原产物，则还原性Y2＞X2，氧化性Y2＜X2，故B错误；C．电子层结构相同的阴阳离子其离子核外电子数相等，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数﹣电荷数，则阳离子原子序数大于阴离子，故C错误；D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸性HA＞HB，所以水解程度A﹣＜B﹣，同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB，故D正确．故选D．点评：本题涉及盐类水解、核外电子排布、氧化还原反应、晶体熔点，综合性较强，知道氧化性强弱判断方法、阴阳离子核外电子数与电荷数和原子序数的关系、弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系等知识点即可解答，题目难度中等．　5．（2分）下列说法或表示方法正确的是（　　）　A．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＞△H2　B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量　C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定　D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol考点：反应热和焓变；反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：-45-\nA、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多；B、醋酸是弱酸，没有完全电离；C、物质的能量越低越稳定；D、2g氢气为1mol．解答：解：A、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有△H1＜△H2，故A错误；B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3kJ，故B正确；C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故C错误；D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应热的大小比较、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．　6．（2分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（　　）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、4﹣2　A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多　B．-45-\nY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应　C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性　D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，则Q为O元素，Z有+6、﹣2价，可知Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律及物质的量结构与性质解答．解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，则Q为O元素，Z有+6、﹣2价，可知Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；C、非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确．故选：D．点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．　7．（2分）含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（　　）　A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体　B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体　C．-45-\nAl（OH）4﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体　D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解反应等，则离子能大量共存，并结合通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，但通入SO2气体与Fe3+（或H+、NO3﹣）发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，且通入CO2气体仍不反应，能共存，故B选；C．该组离子之间不反应，能共存，但通入CO2气体与Al（OH）4﹣反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，但加入AlCl3溶液与HCO3﹣（或HS﹣）发生相互促进水解反应，不能共存，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，熟悉常见离子之间的反应即可解答，注意选项A中的氧化还原及选项D中的促进水解反应为解答的难点，题目难度不大．　8．（2分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（　　）　A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液　B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性　C．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48　D．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝考点：-45-\n无机物的推断．专题：推断题．分析：由反应的转化关系可知X可与W连续反应，说明X的生成物与W的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等，以此解答该题．解答：解：A．如果W是Fe，Z是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，则X是Cl2，符合题干要求，故A正确；B．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，则X可以是酸性氧化物二氧化硫或二氧化碳等也可以是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，故B正确；C．若W是氧气，X能连续被氧化，则如果X是硫单质，则X、Z的相对分子质量可能相差48，故C正确；D．若W是强氧化性的单质，则X应为有可变价态的元素的物质，所以不可能是金属铝，因为铝没有可变价，故D错误．故选D．点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度不大．　9．（2分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）　A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性　B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应　C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生　D．工业上，B转化为D的反应条件为450℃、常压、使用催化剂考点：-45-\n无机物的推断．专题：推断题．分析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此答题．解答：解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，正确推断物质是解本题关键，本题的“题眼”是“x能使蔗糖粉末变黑”，以此来进行分析判断，难度中等．　10．（2分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）　A．X元素可能为AlB．X元素不一定为非金属元素　C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：-45-\nA为单质；BC为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，①②不互为可逆反应，因为条件不同．解答：解：A在碱中生成BC，BC在酸中又生成A，说明BC中含A元素，所以①②是氧化还原反应，A单质存在负价，一定是非金属；A、X若为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，不能发生BC在酸中生成A，故A错误；B、根据上述分析X元素一定是非金属元素，故B错误；C、反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；D、反应①和②一定为氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了无机物质的转化关系，物质性质的应用，主要考查了氧化还原反应的歧化反应和归中反应，熟悉元素化合价的变化，金属无负价，掌握可逆反应的概念应用．　11．（2分）下列装置能达到实验目的是（　　）　A．分离碘酒中的碘和酒精B．测定盐酸的浓度　C．验证HCl的溶解性D．-45-\n比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．碘和酒精互溶；B．氢氧化钠应用碱式滴定管；C．氯化氢溶于水，瓶内压强减小；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．解答：解：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；B．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，将活塞黏住，不能用酸式滴定管，故B错误；C．氯化氢溶于水，瓶内压强减小，气球膨胀，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解，应放在小试管中，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质分离与提纯、中和滴定以及物质的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．　12．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）　A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+　B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+=SO42﹣+3S↓+2H2O　C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+　D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．-45-\n专题：离子反应专题．分析：A．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铜沉淀；B．反应生成二氧化硫气体和硫单质；C．铜为电极，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜单质，相当于电解精炼铜；D．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，氢氧化镁沉淀转化成更难溶的氢氧化铁．解答：解：A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和钠离子，正确的离子反应为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故A错误；B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫气体和硫单质，正确的离子方程式为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B错误；C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜单质，相当于电解精炼铜，故C错误；D．FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，反应生成氢氧化铁和镁离子，反应离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．　13．（2分）下列有关电化学的内容正确的是（　　）　A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕　B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极　C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+　D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4gLi时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．专题：-45-\n电化学专题．分析：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；B．电解池中电子从负极流出；C．阳极上失电子发生氧化反应；D．根据转移电子数相等计算生成的氢氧化钠的浓度，从而得出溶液的pH．解答：解：A．马口铁是镀锡铁，锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极易被腐蚀，白铁皮是镀锌铁，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，故A错误；B．原电池中电子从从负极流出流入正极，电解池中电子从负极流向阴极，故B错误；C．电池中的固体电解质可传导Li+，说明电池中能生成自由移动的锂离子，阳极上失电子发生还原反应，所以该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+，故C正确；D．当消耗1.4gLi时，转移电子的物质的量==0.2mol，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，当转移0.2mol电子时生成氢氧化钠的物质的量浓度==1mol/L，pH=14，故D错误；故选C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，易错点是A，明确马口铁、白铁皮中的成分是解本题关键，难度不大．　14．（2分）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）　A．装置①中阳极上析出红色固体　B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连　C．装置③中外电路电子由b极流向a极　D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过-45-\n考点：原电池和电解池的工作原理．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、电解池的阳极是电解质中的阴离子失电子的过程；B、根据电镀原理来回答判断；C、在燃料电池中，电子从负极流向正极；D、离子交换膜只允许离子通过．解答：解：A、装置①中阳极上是电解质中的氯离子失电子生成氯气的过程，所以阳极上没有红色固体生成，故A错误；B、在电镀池中，镀件金属应该做阴极，镀层金属做阳极，所以待镀铁制品应与电源负极相连，故B正确；C、装置③闭合电键后，形成燃料电池，通氢气的极是负极，同氧气的极是正极，电子从负极流向正极，即由a极流向b极，故C错误；D、装置④中，离子交换膜只允许离子通过，不允许分子通过，所以装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子自由通过，故D错误．故选B．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意把握电极的判断方法，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．　15．（2分）（2022•攀枝花模拟）气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4则下列说法中正确的是（　　）　A．-45-\n上述气体检测时，敏感电极均作电池正极　B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣　C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣　D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反应，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多少有关．解答：解：A．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极，根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一定都做电池正极，故A错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故B正确；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣2价变为+6价而发生氧化反应，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C错误；D．产生的电流大小与失电子多少有关，检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数大于CO，所以产生电流大小不同，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意产生电流与相同物质的量的物质得失电子多少有关，为易错点．　16．（2分）对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（　　）　A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动　B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况　-45-\nC．正反应进行的程度大，正反应速率一定大　D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动．反应进行程度大小，与反应速率没有关系，对应反应前后气体的体积不变，增大压强，反应速率增大，但平衡也不移动，据此结合选项解答．解答：解：A．正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；B．如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故B错误；C．反应进行程度大小，与反应速率没有关系，故C错误；D．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡与反应速率的关系，题目难度不大，注意反应是否处于平衡状态，取决于正逆反应速率的大小关系．　17．（2分）（2022•漳州一模）某温度下，将2molA和1molB放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（s）+2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）　A．该反应的化学平衡常数表达式是K=　B．该条件下B的平衡转化率是40%　C．增大该体系的压强，A的转化率增大　D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大考点：-45-\n化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A、依据化学反应方程式和平衡常数概念书写判断，固体不写入平衡常数表达式；B、依据化学平衡三段式列式计算得到；C、反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动；D、固体不影响反应速率．解答：解：A、A（g）+B（g）⇌2C（s）+2D（g），反应的平衡常数K=，故A错误；B、将2molA和1molB放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（s）+2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C0.8mol，A（g）+B（g）⇌2C（s）+2D（g）起始量（mol）2100变化量（mol）0.40.40.80.8平衡量（mol）1.60.60.80.8B的转化率=×100%=40%，故B正确；C、反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，A的转化率不变，故C错误；D、固体不影响反应速率，向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率不变，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素分析，平衡计算应用，题目难度中等．　18．（2分）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）　A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△S＞0△H＞0D．-45-\n△H＜0△S＜0考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：采取定一议二法分析，由图象可知，压强一定时，温度越高，C物质的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；温度一定时，压强越高，C物质的浓度越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此判断．解答：解：由图可知：压强一定时，温度越高，C物质的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时，压强越高，C物质的浓度越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即△S＞0．故选A．点评：考查化学平衡图象、外界条件对平衡移动的影响等，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键．　19．（2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）　A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化　B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大　C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系　D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）═0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d-45-\n考点：化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．改变温度，正、逆反应速率同时增大或减小；B．从压强对反应速率的影响结合图象中曲线斜率的大小判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化；C．向硫酸镁和硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终仍有氢氧化镁沉淀；D．从压强对平衡移动的影响的角度分析．解答：解：A．改变温度，正、逆反应速率同时增大或减小，根据正逆反速率的变化可知肯定不是温度对反应速率的影响，应是增大生成物同时减少反应物的浓度，故A错误；B．从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，反应前后气体的物质的量不变，则增大压强，平衡不移动，故B正确；C．氢氧化镁与氢氧化钠不反应，反应后应有氢氧化镁沉淀，故C错误；D．纵坐标表示氮气物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效于增大压强，平衡向右移动，氮气物质的量减小，故D正确故选BD．点评：本题为图象题，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，本题难度中等．　20．（2分）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（　　）①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解．　A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②考点：强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：-45-\n电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸的通性、稳定性、导电性等不能说明酸的电离程度，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．解答：解：①.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2不能完全电离，说明HNO2为弱电解质，故①正确；②常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，说明HNO2为弱电解质，故②正确；③溶液的导电能力与电解质溶液的离子浓度有关，而与电解质强弱无关，无法判断HNO2为弱电解质，故③错误；④不符合复分解反应发生的条件，不能判断HNO2为弱电解质，故④错误；⑤只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强，但不能说明HNO2为弱电解质，故⑤错误；⑥稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系，无法说明HNO2为弱电解质，故⑥错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析即可．　21．（2分）下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．　A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关考点：盐类水解的应用；盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；-45-\n②加入盐酸抑制铁离子的水解；③盐酸抑制氯化铝的水解；④铵根离子水解显酸性；⑤碳酸钙、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；⑥碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；⑦铵根离子、铝离子水解先酸性；⑧铵根离子水解呈酸性；⑨铵根离子、硫离子水解．解答：解：①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故①有关；②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故②有关；③盐酸抑制氯化铝的水解；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；故③有关；④铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故④有关；⑤碳酸钙、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结；故⑤有关；⑥碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；故⑥有关；⑦铵根离子、铝离子水解显酸性，镁和氢离子反应促进水解进行生成氢气；故⑦有关；⑧铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性；故⑧有关；⑨铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性；故⑨有关；故选D．点评：本题考查了盐类水解的分析判断，水解离子的特征性质和溶液酸碱性的分析判断，理解盐类水解的实质是弱离子结合水中氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，题目难度中等．　22．（2分）（2022•湖南模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）　A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化　C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线　-45-\nD．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．故选C．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．　23．（2分）部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10﹣4K1=4.9×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11-45-\n　A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者　B．相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者　C．2CN﹣+H2O+CO2=2HCN+CO32﹣　D．2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．解答：解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A正确；B．酸性越强，对应盐的水解程度越小，pH越小，酸性HCOOH＞HCN，则水解程度：HCOONa＜NaCN，所以等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者，故B正确；C．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣反应，故C错误；D．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑能发生，故D正确；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．　24．（2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）　A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na+）＞c（HSO）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣）　B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）　-45-\nC．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M+）=c（A﹣）　D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na+）=c（H2A）+c（HA﹣）+c（A）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据氢离子和亚硫酸根离子的来源判断；B．pH相等的钠盐溶液，阴离子水解程度越大，其钠盐浓度越小；C．根据电荷守恒判断；D.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液pH=1，则HA﹣完全电离，说明该酸是强酸．解答：解：A．亚硫酸氢根离子电离生成氢离子和亚硫酸根离子，水电离生成氢离子，所以溶液中c（H+）＞c（SO32﹣），故A错误；B．pH相等的钠盐溶液，阴离子水解程度越大，其钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3），故B错误；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液呈电中性，所以c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），则c（M+）=c（A﹣），故C正确；D.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液pH=1，则HA﹣完全电离，说明该酸是强酸，不存在电离平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．　25．（2分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应：BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+CO2↑；CuCO3CuO+CO2↑下列说法不正确的是（　　）　A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S　B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2-45-\n　C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3　D．热稳定性：BaCO3＞MgCO3＞CuCO3考点：氧化性、还原性强弱的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的；C、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断；D、分解温度越高，该物质越稳定．解答：解：A、在FeCl3+H2S=FeCl2+S反应中，氧化性：FeCl3＞S，在PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，氧化性：PbO2＞Cl2，在2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl反应中，氧化性：Cl2＞Fe3+，则有：PbO2＞Fe3+＞S，故A正确；B、在2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl中，还原性：Fe（OH）2＞KCl；在Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KCl＞Cl2＞KClO；故还原性应为：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2，故B正确；C、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3中，酸性：H2SeO4＞HN3，在反应中HN3+Na2S=NaN3+H2S，酸性：HN3＞H2S，在CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4中，H2S为弱酸，H2SO4为强酸，CuS不溶于硫酸，该反应不符合强酸制弱酸的规律，但是满足复分解反应的条件所以能发生，则酸性为：H2SO4＞H2SeO4＞HN3＞H2S，故C错误；D、分解温度越高，该物质越稳定，所以碳酸盐的稳定性大小顺序是BaCO3＞MgCO3＞CuCO3，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较，做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法，题目难度中等，侧重于氧化还原反应知识的综合应用的考查．　26．（2分）2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）　A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+-45-\nB．1.12L气体是NO、NO2的混合气体　C．反应后溶液中c（NO3﹣）=0.85mol•L﹣1D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe考点：化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质．分析：A．测得反应后溶液的pH为1，则HNO3过量，故Fe只可能转化为Fe3+；B．2.8gFe的物质的量为0.05mol，根据电子转移守恒，利用极限假设法解答，若只生成NO，计算生成NO的体积；若只生成NO2，计算生成的NO2体积，根据体积判断；C．由题目信息可知，反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，根据电荷守恒溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）=c（NO3﹣），根据铁元素守恒由n（Fe）=n（Fe3+），据此计算；D．计算原硝酸溶液中硝酸的物质的量，根据氮元素守恒可知n原来（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+n剩余（HNO3）+n（NO），当生成Fe（NO3）2时原硝酸溶解的铁最多，据此计算原硝酸溶解的铁的最大重量，减去已经溶解的2.8g，即为反应后的溶液最多还能溶解的Fe的质量．解答：解：A．反应后溶液pH为1，故HNO3过量，Fe只可能转化为Fe3+，故A错误；B．2.8gFe的物质的量为=0.05mol，若只生成NO，根据电子转移守恒可知，n（NO）==0.05mol，则V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；若只生成NO2，根据电子转移守恒可知，n（NO2）==0.15mol，V（NO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由于实际生成气体1.12L，故只生成NO，故B错误；C．反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）=c（NO3﹣），根据铁元素守恒由n（Fe）=n（Fe3+）=0.05mol，所以c（Fe3+）==0.25mol/L，反应后溶液pH为1，所以c（H+）=0.1mol/L，所以c（NO3﹣）=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L，故C正确；D．由B中分析可知，原硝酸是稀硝酸，反应生成NO，由氮元素守恒可知n原来（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+n剩余（HNO3）+n（NO）=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol，生成Fe（NO3）2、NO时原硝酸溶解的铁最多，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，0.22molHNO3最多溶解铁×0.22mol，质量为×0.22mol×56g/mol=4.62g，故还能溶解铁4.64g﹣2.8g=1.82g，故D错误，故选：C．点评：本题考查根据方程式的有关计算，难度中等，判断生成的气体为NO、硝酸有剩余是解题的关键，D选项为易错点，学生容易考查剩余的硝酸溶解铁，而忽略硝酸铁也与Fe反应．　-45-\n二、解答题（共4小题，满分48分）27．（7分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L﹣1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol•L﹣1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96（1）滴定达到终点的标志是　最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色　．（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　0.115mol/L　（保留小数点后叁位）．（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为　22.28　mL．（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　CE　．A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．考点：中和滴定．专题：实验题．分析：（1）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；-45-\n（2）先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后依据c（待测）=求出即可；（3）依据正确读数方法得出即可；（4）依据（2）中公式，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：（1）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；（2）舍去误差较大的数，得出V（标准）==23.01mL，c（待测）===0.115mol/L，故答案为：0.115mol/L；（3）读图可知，终点读数为22.28mL，故答案为：22.28mL；（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，故B错误；C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和潮解的氢氧化钠消耗的氢氧化钠后者大，所以造成V（标准）偏大，故C正确；D．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故D错误；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏大，故E正确；故选：CE．点评：本题主要考查了滴定操作、误差分析以及根据滴定曲线进行化学计算，难度不大，根据课本知识即可完成．　28．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）Z原子的原子结构示意图为　　；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：　　；（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为　3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O　．（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式　NH4++HSO3﹣+OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O　．-45-\n（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为　HN3　．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为　2.24　L．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x﹣1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，据此答题．解答：解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x﹣1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．（1）Z为O元素，原子结构示意图为，故答案为：；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，则甲的化学式为N2H4，它的电子式为，故答案为：；（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，故该酸是HNO3，稀硝酸与铜离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O．故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况），乙为NH4HSO3，加热条件下NH4HSO3与过量NaOH溶液反应生成氨气、水、亚硫酸钠，反应的离子方程式为NH4++HSO3﹣+OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O．故答案为：NH4++HSO3﹣+OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O；（5）氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数为0.023，则n（N）：n（H）=：=3：1，所以最简式为HN3，设化学式为（HN3）n，有（1+14×3）n=43，n=1，所以分子式为HN3，2.15g该氢化物的物质的量为n==0.05mol，根据反应2HN3═H2+3N2，共产生气体的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：HN3；2.24．-45-\n点评：本题主要考查了原子结构示意图、电子式、离子方程式、化学计算等知识点，中等难度，计算是本题难点，元素推断是解题关键．　29．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4①此温度下该反应的平衡常数K=　64　②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=　+247.3kJ•mol﹣1　（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是　温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低　②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是　增大反应压强或增大CO2的浓度　③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为　3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O　（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是　ab　a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找-45-\n②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是　CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3　（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2OCO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如如2：CO2在电极a放电的反应式是　CO2+2e﹣═CO+O2﹣　．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①先利用三段法求出各物质的物质的量，然后再根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；②根据盖斯定律来解答；（2）①根据温度对催化剂活性的影响；②根据外界条件对化学平衡的影响，平衡正向移动，反应物转化率增大；③先将Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式，需要注意的是一价铜具有还原性；（3）①二氧化碳为酸性气体，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2与氧化性无关；②根据题干信息，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒进行解答；（4）二氧化碳、水分别在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳、氢气，同时生成氧离子．解答：解：（1）①CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．起始（mol）6600反应（mol）XX2X2X平衡（mol）6﹣X6﹣X2X2X由CH4的体积分数为0.1，则=0.1，解得X=4，所以①K===64，故答案为：64；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=2.8kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③根据盖斯定律，由①+②×2﹣③×2得，CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1+2.8kJ•mol﹣1×2+566.0kJ•mol﹣1×2=+247.3kJ•mol﹣1，故答案为：+247.3kJ•mol﹣1；-45-\n（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；②增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，故答案为：增大反应压强、增大CO2的浓度；③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，故答案为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；（3）①a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁、铝为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；故答案为：ab；②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；（4）二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故答案为：CO2+2e﹣═CO+O2﹣．点评：本题主要考查了综合利用CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等．　30．（14分）某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．（1）过程I发生反应的离子方程式是　Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O　．（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法　打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好　．（3）过程Ⅲ的后续操作如下：①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是　产生红棕色气体　，一段时间后使反应停止的操作是　轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开　，关闭a，取下注射器．②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是　将玻璃管中的NO2和空气排出　，该反应的离子方程式是　3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O　．（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：实验编号水温/℃液面上升高度-45-\n125超过试管的250不足试管的30液面上升超过实验1①根据上表得出的结论是温度越　低　（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO23HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；b．HNO2不稳定．则产生上述现象的原因是　温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多　．考点：硝酸的化学性质；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）用稀硫酸除去铜锈反应生成硫酸铜二氧化碳和水；（2）依据装置图结构和压强关系进行分析判断，气密性检查是依据装置中的气体压强变化和液面变化回答；（3）①浓硝酸与铜丝接触反应生成红棕色二氧化氮气体；反应停止的操作是铜和浓硝酸分离；②稀硝酸充满玻璃管的实验目是将玻璃管中的NO2和空气排出，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜一氧化氮和水；（4）①依据图表数据分析温度越低进入液体越多；②温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少．解答：解：（1）取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈反应生成硫酸铜二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O；（2）气密性检查是依据装置中的气体压强变化和液面变化，打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好，-45-\n故答案为：打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好；（3）①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触反应生成红棕色二氧化氮气体；一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开，故答案为：产生红棕色气体；轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开；②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是将玻璃管中的NO2和空气排出；稀硝酸和铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：将玻璃管中的NO2和空气排出；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）①温度越低，液体进入试管的越多，故答案为：低；②a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO23HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；b．HNO2不稳定．温度越低亚硝酸分解越少生成气体少，液体进入越多，故答案为：温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多．点评：本题考查硝酸性质的分析应用，装置图的结构和反应原理分析判断是解题关键，掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目难度中等．　-45-