浙江省杭州市地区（含周边）重点中学2022学年高二化学上学期期末联考试题

浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2022学年高二上学期期末联考化学试题考生须知：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名、考场号、及、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，Na—23，S—32，Cu—64，I—127一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2022年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A．在电解铝工业中添加冰晶石B．大力发展火电，缓解用电紧张C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度2．下列化学基本用语表述正确的是A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．1-丁烯的键线式D．丙烷分子的比例模型为：3．下列方程式的表达正确的是A．甲烷与氯气在光照下反应：B．次氯酸在水中发生电离：HClO+H2O＝H3O++ClO-C．碳酸钠在水中发生水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．氯化铵在水中发生水解：NH4++2H2ONH3.H2O+H3O+4．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．KbD．n(H+)·n(OH－)5．升高温度，下列数据不一定增大的是A．弱电解质的电离常数B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数D．化学反应速率6．下列说法正确的是A．40℃时，0.005mol·L－1H2SO4溶液的pH为2B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同7．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为：2-甲基-5-丙基庚烷-8-\nB．聚偏二氯乙烯（）的单体的结构简式为CCl2=CH2C．有机物CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH3互为同系物D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2－、NO3－、CO32－B．c(ClO－)＝1.0mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液：K＋、NH4+、SO42－、Fe3+D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、CO32-、NO3－9．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是A．ΔH<0　a+b>cB．ΔH<0　a+b<cC．ΔH>0　a+b>cD．ΔH>0　a+b<c10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大C．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．高压下有利于提高合成氨的产率D．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深12．下列实验装置选择正确，能达到目的的是-8-\n13．下列说法正确的是A．ΔH＞0，ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；B．因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－dkJ/mol，故在某容器中投入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量小于dkJC．一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，当v正(SO2)=v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态D．H2标准燃烧热△H=-285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝－571.6kJ·mol－114．有机物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有机物B的化学式为C6H8C．有机物A的二氯取代产物有4种D．等物质的量的A和B与H2完全加成消耗H2的量相同15．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：编号反应平衡常数反应热反应①A(g)=B(g)+C(g)K1△H1反应②B(g)+C(g)=D(g)K2△H2反应③A(g)=D(g)K3△H3下列说法正确的是A．K3＝K1+K2B．△H3＝△H1+△H2C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D．则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变16．下列实验操作能达到实验目的的是编号实验目的实验操作A．测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．鉴别苯与二甲苯分别取样，滴加溴水，充分振荡C．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D．准确测定体积25mL浓度约为0.15mol·L－1HCl溶液的浓度用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定隔膜ABKMN电源Li+＋　　　－Li+17．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是-8-\nA．该电池的反应式为：B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化18．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl－)B．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH一)C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4＋)：②＜③＜①19．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K220．某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是A．甲一定是烷烃B．甲的物质的量为0.1molC．符合条件的乙的可能结构有3种D．乙的质量为2.8g二、填空题（本大题共4小题，共42分）21．（10分）已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于▲。A．环烃B．不饱和烃C．烷烃D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为▲。（3）降冰片烯与溴水反应的化学方程式为▲。（4）降冰片烯不具有的性质▲A．能溶于水B．能发生氧化反应C．能发生加成反应D．常温常压下为气体（5）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为▲。22．（10分）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下：①CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H1＝＋165.0kJ/mol反应活化能Ea1=243.9kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－802.6kJ/mol反应活化能Ea2=125.6kJ/mol（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3＝▲kJ/mol；（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是▲（填字母序号）。-8-\n（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率▲反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是▲；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是▲；23．（10分）在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s)2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H▲0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)=▲mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=▲；（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是▲；A．混合气体的压强保持不变B．气体C的体积分数保持不变C．混合气体的密度保持不变D．B的正反应速率等于C的逆反应速率（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。24．（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。①在H3PO2中，磷元素的化合价为▲；在酸性环境中，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：▲(填化学式)。②NaH2PO2是▲（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为▲③0.2mol·L－1H3PO2溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝▲mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：-8-\n①写出阳极的电极反应式▲②分析产品室可得到H3PO2的原因▲（用离子方程式表示）三、实验题（本大题1小题，共18分）25．（18分）Ⅰ已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（1）该实验①、②可探究▲对反应速率的影响，因此V1=▲，V2=▲；V3=▲；（2）实验①、③可探究▲对反应速率的影响，因此V4=▲，V5=▲；（3）下列有关该的相关叙述正确的是▲A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计C．实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间D．每组实验至少需要两支量筒（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？▲。Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）验过程中滴定管应该选择的是▲（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择▲做指示剂，滴定终点的现象为▲（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是　　▲。A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为▲。-8-\n2022学年第一学期期末杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BCDDCABDAC题号11121314151617181920答案DCBDBCBAAB二、填空题：（本大题包括4小题，共42分）21.（10分）（1）AB（2分）；（2）C7H10（2分）（3）（2分）(4)AD（2分）；(5)（2分）(或其它合理答案)22．（10分）（1）-483.8（2分）；（2）A（2分）（3）＜（2分）；反应①的活化能比反应②的活化能高；（2分）甲烷与氧气反应放热，为反应①提供所需能量（2分）23．（10分）（1）＞（2分）（2）0.04（2分）4×10-3（2分）（3）AC（2分）（4）（2分）24．（12分）（1）①+1（1分）；H3PO4（1分）；②正盐（2分）；c（Na+）>c（H2PO2—）>c（OH—）>c（H+）（2分）③0.1（2分）（2）①2H2O-4e-=O2↑+4H+（或写为4OH--4e-=O2↑+2H2O）（2分）；②H2PO2—+H+=H3PO2（2分）三、实验题（本大题1小题，18分）25．（18分）Ⅰ（10分）（1）温度（1分）；10.0，10.0，0（全对2分）（2）浓度（或写c(H+)）（1分）；10.0，6.0（全对2分）-8-\n（3）AD（2分）（4）SO2易溶于水，无法准确测量其体积（2分）Ⅱ（8分）（1）酸（1分）；淀粉（1分）溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去（2分）（2）BD（2分）（3）（2分）-8-